2019届高三化学10月联考试题.doc

2019届高三化学10月联考试题考试说明：1.考查范围：金属及其化合物，非金属及其化合物。 2.试卷结构：分第卷(选择题)和第卷(非选择题)；试卷分值:100分，考试时间:90分钟。3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cr 52 Ca 40 Si 28本卷共16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。答案填涂到答题卡上。1.下列对有关文献的理解错误的是（ ）A. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。B物理小识记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是NO 和NO2。C开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。2.下列说法正确的是 （ ）A 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD 常温下，1L 0.1molL-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个4.下列离子方程式书写正确的是() A Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2O B向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-CCuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+D Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、I、NO3、SO42pH12的溶液中：CO32-、Na、NO3、S2、SO32水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、Cl、A B只有 C D 6.现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2 Z - 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）A 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B 氧化性强弱顺序为：XO4-Z2A3+B2C X2+是 XO4- 的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D 在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO48.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 试样已氧化变质B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀相同温度下，KSP(AgCl)KSP(AgBr)C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A用甲装置实验室制取乙炔 B盛有水的乙装置，吸收HCl气体C用丙装置测量气体可以减少误差 D用丁装置蒸发MgCl2溶液10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ()ASO3 B Fe（OH）3 C FeCl2 D Al（OH）311.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 ()A 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B 向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+12.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）A 实验时需后点燃a处的酒精灯B C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD G、H之间应加上D装置13.已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有2mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往液中通入2.5mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（ ）A.B.C.D.NaX0 mol2 mol1.5 mol0 molNa2CO31.5 mol0 mol0 mol1 molNaHCO34 mol4 mol5.5 mol5 mol14.室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是（ ）AM 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+) BN 点所示溶液中可能存在c (NH4+)+ c(NH3H2O)= c(Cl-) CQ 点盐酸与氨水恰好中和DM 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小15.某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2103 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是()AXO BX2O3 CX2O DX16.相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中， 得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A 溶液密度 B 物质的量浓度C 溶液的质量分数 D 相对分子质量第卷（非选择题 共52分）17(14分，每空2分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 。(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_molCl2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是 。步骤若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2可向其中加入_溶液。(4)步骤由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。A BC. D (5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是 。18 (15分，(1)、(2)小题每空1分，其余每空2分）臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。(1)NO3- 中心原子轨道的杂化类型为_；SO42- 的空间构型为_（用文字描述）。(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为_。(3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN物质的质量之比为32，该步反应的离子方程式为 。(4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0、1.01105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_；该实验中可选用_(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_。甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_(填“低”或“高”)。19(10分，(1)小题每空1分，其余每空2分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：(1)Ti位于元素周期表中的位置为 。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。(2)过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。(3)过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。20(13分，(1)小题第一个空1分，其余每空2分）醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:aK2K1检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到5.64gCr(CH3COO)222H2O （1）装置甲中连通管a的作用是_，如何检验甲装置的气密性是否良好?_。（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式_。（3）步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。（4）装置丙的作用是_。（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂_(填序号)。乙醚蒸馏水(煮沸冷却) 无水乙醇 盐酸（6）本实验中Cr(CH3COO)222H2O 的产率是_。皖中名校联盟xx高三第二次联考（阜阳一中、六安一中）化学参考答案第卷（选择题 每题3分 共48分）12345678BCDDAABB910111213141516CDACCBDD第卷 （非选择题 共52分）17、 (14分） (1)Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ CO32-=BaCO3 （2分）(2) 2 ;（2分）抑制氯气和水反应；（2分） Br2 + SO32-+ H2O = SO42- + 2H+2Br-（2分）(3)NaBr（或溴化钠）（2分）(4)C（2分）(5)取最后的洗涤液少量于试管中,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,如果没有沉淀产生,证明沉淀已经洗涤干净.（2分）18、(15分）（1） sp2 （1分） （正）四面体形（1分）（2）3d5（1分）（3）2OCN+2OH+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O（2分）（4）H2O+O3+2KIO2+I2+2KOH （2分） 碱式滴定管；（2分）淀粉；（2分）100%；（2分） 偏高。（2分）19、(10分）（1）第四周期IVB；（1分） 增大反应物接触面积，加快反应速率；（1分）（2）100 3小时 ；（2分）（3）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降；（2分）（4） 2Fe2+ H2O2+ 2H3PO4 = 2FePO4 + 4H+ 2H2O （2分）（5）2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ 3CO2+ H2O（2分）20、 (13分）（1） 平衡压强或保证分液漏斗中的液体顺利流下； （1分） 关闭k1和k2，用止水夹夹住连通管a，打幵分液漏斗活塞，若一段时间之后，分液漏斗中水不能顺利流下，则气密性良好。 （2分）（2） 2Cr2+4CH3COO+2H2OCr(CH3COO)222H2O 。（2分）（3） 关闭k1，打开k2 。（2分）（4） 防止空气进入装置乙氧化二价铬。（2分）（5） （2分）（6） 75.0%（2分）