2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质（第2课时）作业 新人教版必修1.doc

第1节 金属的化学性质第2课时 金属与酸和水的反应一、选择题1一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A B C D【答案】B2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象为图中的【答案】A3下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧现象将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等ABCD【答案】D4将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液【答案】C5金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同的温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无明显变化下列有关三种金属的说法正确的是A三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径DCu和MgCl2溶液不发生化学反应【答案】D6(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C钠与盐酸反应：Na+2H+=Na+H2D钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【答案】AD7Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是A三种金属物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等D盐酸均过量【答案】B8有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下的体积为11.2 L，则组成该合金的元素可能是AMg和AlBFe和ZnCMg和CuDNa和Zn【答案】A9一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是A镁和铝的物质的量之比为32B镁和铝转移电子数之比为11C镁和铝的摩尔质量之比为89D镁和铝反应所用时间之比为32【答案】D二、非选择题10根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)关于钠的叙述中，正确的是_。A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。(3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。请结合化学方程式解释这一现象，_。【答案】(1)B(2)氧气水蒸气煤油氧气水蒸气(3)钠投入CuSO4溶液中，首先发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的NaOH能与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2，所以会观察到有蓝色沉淀生成11某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是_。【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处，钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率12铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究。填写下列空白。实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20，1.01105 Pa)的体积。问题讨论(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填满)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶请你帮助分析原因_。(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)装置中导管a的作用是_。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为_ mL。【答案】(1)E、D、G锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1V213把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【答案】(1)0.08 mol (2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol