2018-2019年高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时作业苏教版必修1 .doc

第1课时 二氧化硫的性质和作用基础巩固.二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是()A酸雨B沙尘暴C温室效应 D白色污染解析：选A。沙尘暴由于乱砍乱伐，导致森林被破坏而致；引起温室效应的气体主要是CO2、CH4等；白色污染是塑料不能自行分解而导致的污染。.下列收集SO2的装置中合理的是()解析：选D。注意吸收多余的SO2气体要防倒吸。.下列物质中硫元素只显示还原性的是()AH2S BSO2CS DH2SO4解析：选A。硫化氢中S是最低价，只有还原性。.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()A装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去解析：选B。SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。.下列说法正确的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：选A。SO2中硫为4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。.有关SO2的说法错误的是()ASO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都能发生反应B二氧化硫能使品红溶液褪色是因为它有漂白性CSO2为酸性氧化物，能与强碱(如NaOH)溶液反应DSO2和O2混合后加热，可生成SO3解析：选D。SO2与O2需在催化剂、加热条件下，才可生成SO3。.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支中加硝酸，另一支中加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论合理的是()A氯化钡显两性B两支试管中生成的沉淀都是BaSO4C两支试管中生成的沉淀都是BaSO3DH2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应但能与SO反应解析：选D。根据强酸制弱酸的规律，在BaCl2溶液中通入SO2，二者不能发生反应，因此溶液仍然澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，再通入SO2，硝酸将H2SO3或SO氧化成SO，此时Ba2SO=BaSO4；另一份加烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O，再发生反应BaCl2Na2SO3=BaSO32NaCl。综上所述A、B、C不正确，而D是合理的。.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()Na2SO4饱和溶液NaHCO3饱和溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D解析：选B。O2用灼热的铜网吸收，但气体进入灼热试管前要先干燥。.已知Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列有关说法不正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，前者证明SO2的漂白性，后者说明SO2的还原性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2解析：选A。亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色；蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应；SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝；SO2可与NaOH溶液发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O。.已知：SO2中S元素的化合价为4价，既可以升高为6价，又可以降低为0价，因此SO2既有氧化性又有还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2X22H2O=2HXH2SO4(其中X2表示Cl2、Br2、I2)。SO2具有漂白性：SO2能与某些有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。(1)二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_。ASO2的漂白性 B溴的挥发性CSO2的氧化性 D溴的氧化性(2)将二氧化硫通入品红溶液，可以看到_，这体现了二氧化硫的_性；将氯气通入另一份品红溶液，可以看到_，这是因为_。(3)若在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液_。A立刻褪色 B慢慢褪色C先褪色，后复原 D颜色不褪去(4)上述现象的原因是_(用离子方程式表示)。解析：题中信息描述：二氧化硫漂白的对象首先是有机物，二氧化硫使溴水褪色不能说明二氧化硫有漂白性，只能说明二氧化硫有还原性，溴有氧化性。等物质的量的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，可观察到颜色不会褪去，因为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，生成的H2SO4和盐酸无漂白性。答案：(1)D(2)品红褪色漂白品红褪色Cl2H2OHClHClO(或氯气与水反应)生成的次氯酸具有强氧化性，能漂白品红溶液(3)D(4)SO2Cl22H2O=4H2ClSO.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_mL。解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由知，消耗Cl2的物质的量等于BaSO4的物质的量，n(Cl2)n(BaSO4)0.01 mol，V(Cl2)0.224 L224 mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224能力提升.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。【实验探究】该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该放_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体为_。解析：SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊都可消失，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，利用性质的差异鉴别CO2的存在与否。答案：气体为CO2气体为SO2气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体.某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。解析：图一中未看到SO2与Ca(OH)2反应产生浑浊的实验现象，原因可能是Na2SO3已变质，Na2SO3很容易被氧化成Na2SO4；也可能在换药品时，装置漏气或SO2产生太快。SO2有毒，用碱液吸收尾气。SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3的强，更容易与Ca(OH)2反应，而且生成的Ca(HSO3)2比Ca(HCO3)2的溶解度也大。答案：(1)SO2产生速率太快或装置气密性不好(或Na2SO3已经被氧化为Na2SO4)(2)SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，更易反应，且Ca(HSO3)2比Ca(HCO3)2的溶解度大(3)用碱液吸收尾气