2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段考试试题.doc

2019-2020学年高一化学下学期第二次阶段考试试题相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一单项选择题（共26小题，共52分）1下列化学用语的书写正确的是A氯原子的结构示意图： B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢的形成过程： 2下列说法正确的是APCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B金刚石与单质C60互称为同位素，都是由分子构成C固态非金属氧化物一定属于分子晶体DCH3CHO与互称为同分异构体3R元素的气态氢化物的化学式为HR，则下列关于R元素的说法中正确的是AR位于元素周期表中的第VA族 BHR的水溶液呈酸性C若有RO3离子,则离子中R元素只能被还原DR2在常温常压下一定是气体4俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与N元素同族。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。115号元素的一种核素为288X。下列有关叙述正确的是A113号元素的原子最外层有3个电子B115号元素X的相对原子质量为288C115号元素衰变成113号元素是化学变化D因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素5根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C右图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 6X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BH2Z的沸点比H2W低XYZWT第7题的表CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物7右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8下列反应属于氧化还原反应，且属于吸热反应的是 A铝热反应 B二氧化碳与碳在高温的条件下反应 CC(石墨，s) =C(金刚石，s) H = 1.9kJ/mol D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应9下列热化学方程式书写正确的是 A4 g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/molB1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -73kJ/molC含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合放出热量57.3 KJ，则热化学方程式为：NaOH(aq)+ CH3COOH (aq)= CH3COONa(l)+H2O(l) H= -57.3kJ/molD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O (l) H= -571.6 kJv10反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化如下图所示。已知拆开1molH2中化学键需要 吸收436kJ热量，拆开1molO2中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molHO共价键放出463kJ的热量。下列说法正确的是A2H(g)H2(g) H0B图中E1=932kJC图中E2=926kJD2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H=484kJmol111用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJmol -1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJmol -1下列说法不正确的是A由反应可推知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H= -Q kJmol-1,Q574 B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同 C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至NO，放出的热量为114.8kJ D若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol12下列发生的反应属于可逆反应的是ACl2溶于水B盐酸与氨水的反应 C可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2AgD电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 13某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是AC、D是生成物 B反应的方程式：2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化 D该反应不是可逆反应14将1 mol X气体和3 mol Y气体分别充入体积均为2 L的A、B、C三个容器中，发生反应X（g）+ 3Y（g） 2Z（g）。2 min后同时测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 molL -1，C中用Z表示的反应速率v（Z）= 0.3 molL -1min -1。则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为 ABA = C BBAC CAB = C DABC15下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A增加反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂16将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)。反应经过10 min后，测得c(SO3)0.4 molL1，c(SO2)0.1 molL1，则下列叙述中不正确的是A容器里气体的密度为40 gL1BSO3的分解率为20%C化学反应速率v(Ag2SO4)v(SO3)D在这10 min内用O2表示的反应速率v(O2)0.005 molL1min117在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是混合气体密度 反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于其化学计量数之比混合气体的压强 固体质量 混合气体的总物质的量A B C D18有a、b、c、d四种金属。将c置于a的盐溶液中，放出无色气体并生成a的氢氧化物；若用b、d作电极插入AgNO3溶液中组成原电池，则在b上析出银单质；若a、d接触并放置在空气中，a先被腐蚀。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是Abdac Bcadb Ccbad Ddcab19原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe3eFe3+B由Al、Mg与NaOH溶液组成的原电池，其负极反应为：Mg2e+2OH=Mg(OH)2C由Fe、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+ D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+20查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O21下列的描述不正确的是A用铂片做阳极，铁片做阴极，电解氯化钡和碘化钠混合溶液，阳极先产生黄绿色气体B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C用石墨做电极，电解氯化铜溶液，阴极石墨表面出现一层铜 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22如图所示的两个装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液 体积的变化，则下列叙述中正确的是 A产生气体的体积： B溶液的pH变化：增大，减小 C电极上析出固体物质的质量：D电极反应式：的阴极：Cu22e=Cu， 的负极：2H2e=H223一种新型的锂空气电池，它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时，更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是A放电时，负极的电极反应为Lie=LiB充电时，阳极的电极反应为2H2OO24e=4OHC充电时，锂离子向金属锂的电极移动D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时，在阴极可得到金属锂24如图，A池是石墨电极电解NaOH溶液，B池是精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有较强氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 AA池为电解池，B池为原电池 Bd、e两极都发生氧化反应 Ce极应为粗铜板材料 DB池中e极质量增加12.8 g25右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图。下列有关说法正确的是 AK与N相接时，能量由电能转化为化学能 BK与N相接时，负极反应为Pb2e=Pb2+ CK与M连接时，所用电源的a极为负极 DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大26. 将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1：1：2：1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是A阴极、阳极所得到的产物质量比为1：8 B通电过程中阳离子向阳极移动C阴极电极反应式为：Ag+e-=Ag D电解过程中溶液pH升高第II卷（非选择题，共48分）二填空题XYZW27(6分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示:若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为 。（2）Y、Z、W的气态氢化物最不稳定的是 (写结构式)。：若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为 ，Y的单质的电子式为 ，XW2的结构式是 。 （2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应，当电子转移0.4mol时， 产生气体体积(标准状况下)是 。28(8分)随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示）： 。（2）f的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。（3）x和d两种元素可组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。（4）已知23克e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5KJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。29. (14分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式 为 。（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反 应速率v(Z) = 。（3）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变）；混合气体密 度比起始时_(填增大、减小 或不变)。（4）将a mol X与b mol Y的气体混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满 足：n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a：b =_。（5）下列措施一定能加快反应速率的是_。 A恒压时充入He B恒容时充入He C恒容时充入X（6）下列说法正确的是_。 A外界条件的改变可能改变化学反应的限度 B已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 C化学反应的限度与时间长短无关 D化学反应的限度是不可能改变的30 (8分)（1）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 。 A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中，NaHCO3被氧化 CNaHCO3含有离子键和共价键 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2（2）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，总反应方程式为 。若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为 ， 有关上述实验，下列说法正确的是_（填序号）。A从A极处逸出的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝B反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度C若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子D溶液中Na+向A极移动 31. (12分)下图中电极a、b分别为Pt电极和Ag电极，电极c、d都是石墨电极，并在c、d电极上各自倒扣上充满5.00%H2SO4溶液的试管，用于收集产生的气体。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体。回答： （1）直流电源中，M为 极。（2）电解足量AgNO3溶液的化学方程式为 ， 电解一段时间后，加入 可恢复原溶液浓度。（3）通电一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”“减小”或“不变”），c极的电极反应式为 。（4）此时电路中转移电子的数目为_。任丘一中xx第二学期第二次阶段考试高一化学答案1-5 CDBAC 6-10 DDBAD 11-15 BACAC 16-20 CBBDD 21-25 ACBDC 26 A27（每空1分，共6分）I(1)第三周期A族(2)H-S-HII(1) S=C=S (2) 6.72L28（每空2分，共8分） (1)O2-Na+ （有错就0分） (2)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (3) (4)Na(S)+1/2O2(g）=1/2Na2O2(S) H= -255.5kJ/mol （方程式1分，反应热数值单位1分）29 （每空2分，共14分） (1) X+3Y 2Z （不写0分）(2) 0.05molL-1min-1（单位错0分） (3)增大 不变 (4) 3: 5 (5) C (6)AC（少选1分，多选错选0分）30（每空2分，共8分）(1) C (2)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(3)2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（条件通电，无条件1分） A31（每空2分，共12分）(1) 正(2) 4AgNO3+2H2O=4Ag+ O2 +4HNO3(条件通电) Ag2O (3)增大 4OH4e-=O2+2H2O (4) 0.02NA或1.2041022