2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题理 (I).doc

xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题理 (I)本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页 考试范围：第一章至第二章 时量：90分钟 分值 100分 邵东一中命题中心常用的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（每小题3分，总共48分）1下列说法不正确的是（ ）A 化学能可以转变成为热能、电能等B 化学反应必然伴随发生能量变化C 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关2下列说法或表示方法正确的是()A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1C Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436根据上表数据可以计算出C6H6(g)3H2(g)C6H12(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等25 、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A 1个 B 2个 C 3个 D 4个5下列说法中错误的是A 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞6下列关于平衡常数的说法正确的是A 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关7化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJmol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为化学键C-HC-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A -485kJmol-1 B +485kJmol-1C +1940kJmol-1 D -1940kJmol-18在298 K、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2x-y)kJmol-1C CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1D CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(8x-2y)kJmol-19一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A a、b、c、d、e中，c最稳定B bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C bad反应的热化学方程式：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为111210向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是A 若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(Ls)B t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%C 该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 molD t0t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) H=-50a/3 kJ/mol11把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（ ）A 20% B 25% C 33% D 50%12一定温度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）A 12min时，a=33.3 B 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 molL-1C 反应到6min时，H2O2分解了60%D 06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-113为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图甲实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位14已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解机理为：H2O2 + I H2O + IO慢H2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反应的速率与I浓度有关C I是该反应的催化剂 D 反应活化能大于反应的活化能15在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5molL-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到两倍，测得A的浓度为0.3molL-1，则下列判断正确的是（ ）A a+bc B C的体积分数下降 C B的浓度增大 D A的转化率增大16化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0二、填空题（每空2分，总共52分）17（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；H=395.4 kJmol1，C(s、石墨)O2(g)CO2(g)；H=393.5 kJmol1。石墨中CC键键能_金刚石中CC键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。（2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：_。（3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_。（4）已知下列反应的反应热： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式_。18用下图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，通过以下数据计算中和热H=_（结果保留小数点后一位）。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8（3）若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”）。（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d将以上四实验测量温度均纳入计算平均值19随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是_。(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 ：C(s)O2(g)=CO2(g)H10途径 ：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40则途径 放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径 放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)2H2(g)CH3OH(g)方法二CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)在25 、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_。(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1 则O3转化为O2的热化学方程式为_。20某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A（A）2（B） B容器内气体密度不变Cv逆（A）正（C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时的转化率为_。（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V6=_该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。21反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=_； （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。该反应能够自发进行的原因是_。下列措施中能使c(CH3OH)增大的是_。A降低温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出来D再充入1 mol CO2和3 mol H2在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)0.82 mol，则T2_T1(填“”、“”或“”)。（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：曲线I、对应的平衡常数大小关系为K_K(填“”、“”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1 mol CO2、3 mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_。题次12345678答案DDAADCDC题次910111213141516答案DDBDBABB17 大于 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) H890 kJmol1 B2H6(g) +3O2(g)B2O3(g)+3H2O(l) H1299 kJmol1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H+659.8 kJmol118 环形玻璃棒 未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平 -56.8kJ/mol 不相等 abc19CCuOCuCO 等于 H1H21/2(H3H4)CH4O(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol12O3(g)=3O2(g)H285 kJmol1202A + B 2C 0.1mol.(Lmin) 1 C、E 40% 10 当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积210.62 H0 ACD 0.4c1