2019届高三化学1月阶段模拟测试试题.doc

2019届高三化学1月阶段模拟测试试题可能用到的原子量：H1,C12,O16,Na23,Mg24,Cl35.5,Cu64,Fe56,Ag108一、选择题（单选题，每题3分，共54分）1、化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应2、下列关于化学用语的表示正确的是( )A.质子数为8、质量数为17的原子: B. 的电子式:C.氯离子的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.60g SiO2晶体中含有4NA个硅氧键B.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC.25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NAD.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.2g Cl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA4、下列关于维生素C()的说法错误的是( )A.维生素C可以发生加成反应B.维生素C可以与金属Na发生置换反应C.维生素C具有还原性,只能发生氧化反应D.维生素C可以与NaOH溶液发生取代反应5、利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )溶液a固体b溶液c实验目的:验证A浓硝酸NaHCO3Na2SiO3非金属性:NCSiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性:KMnO4Cl2SC浓盐酸CaCO3NaAlO2酸性:HClH2CO3Al(OH)3D浓氨水CaO酚酞溶液NH3H2O6、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、C.加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、D.在碱性溶液中可以大量存在: 、7、能正确表示下列反应离子方程式的是( )A.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液: B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-8、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液,不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )A.元素Y的最高正化合价为+6 B.简单离子半径的大小顺序:XYZC.简单气态氢化物的稳定性:XY D.元素X和Y能形成离子化合物9、将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是( )A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强10、种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是( )NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4A.放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应 B.放电时,Na+向锌电极移动C.充电时,阳极反应式为Ti2(PO4)3-+2e-Ti2(PO4)33-D.充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g11、常温下,将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是( )A.曲线段有离子反应:HClO+OH-ClO-+H2OB.可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C.处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c(H+)约为处c(H+)的两倍12、下列装置能达到相应实验目的的是( )A.甲装置,除去SO2中混有的CO2 B.乙装置,测定O2的生成速率C.丙装置,分离NH4Cl和Ca(OH)2固体 D.丁装置,做喷泉实验13、下列说法不正确的是( )A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大小关系是acbB.常温下,浓度均为0.1mo/LL-1醋酸、盐酸、醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性D.物质的量浓度相同的氯化铵溶液、硫酸铵溶液、碳酸氢铵溶液,pH的顺序为14、海水中含有丰富的锂资源,研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜,并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.a连接电源的正极B.Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气15设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NAB 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NAC 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAD 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA16下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）17常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是( )A 该反应达到平衡时，v分解Ni(CO)4=4v消耗(CO) B 第一阶段应选择稍高于42.2的反应温度C 第二阶段,230时Ni(CO)4分解率较高D 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变18以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A 石墨电极处的电极反应式为O24e=2O2B X是铁电极C 电解池中有1mol Fe溶解，石墨耗H2 22.4 LD 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。二、非选择题(每空2分，共46分)19、（4分）常温下,在20mL 0.1molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题：（1）.由图分析可得，在同一溶液中, 、_(填能或不能)大量共存（2）.当混合液的pH=_时,开始放出CO2气体20、（12分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。（1）.25时,将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中,则溶液显_(填酸碱或中)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=_（2）.25, ,其电离平衡常数Ka=110-2molL-1,则该温度下pH=3, 的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=_（3）.高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H或=)v逆21、（14分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：（1）.直接作燃料己知:C(s)+O2(g)CO2 (g) H=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)2CO (g) H=-221kJ/molCO燃烧热的热化学方程式为_。（2）.生产合成氨的原料高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因_ _。通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)=_。（3）.合成氨后的气体应用研究氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H”、“21答案：1.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol2.该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下G=H-TS 才有可能小于0,反应才有利于自发进行 88.36:55(或1.61:1或8:5)3.0.025 H2CO3H2SiO3,非金属NCSi,但该实验中硝酸具有挥发性,c试管中出现的白色硅酸沉淀可能是硝酸与硅酸钠反应制得的,不能证明酸性:H2CO3H2SiO3,错误,B项,根据氧化剂的氯化性大于氯化产物,2KMnO4+16HCI2KCl+2MnCl2+5Cl2;8H2O,则氧化性:KMnO4Cl2,Cl2+Na2S2NaCl,则氧化性:Cl2S,正确:C项,利用强酸制弱酸原理, 盐酸制取碳酸,碳酸制取氢氧化铝,故酸性:HClH2CO3Al(OH)3,但该实验中盐酸具有挥发性,c试管中出现的白色氢氧化铝沉淀可能是挥发出的HCl与偏铝酸钠反应制得的,不能证明酸性:H2CO3Al(OH)3,错误;D项,CaO与水反应放出大量热,促使浓氨水挥发出氨气进入c试管,酚酞溶液变红色说明其水溶液呈碱性,但不能证明NH3H2O为弱碱,错误。 6答案及解析：答案：D解析：A项,Fe3+和SCN-反应生成Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存,错误;B项,c(H+)=110-13mol/L的溶液中存在大量OH-,Mg2+、Cu2+、与反应,在溶液中不能大量共存,错误;C项.加水稀释时值增大,说明该溶液为酸性溶液, 与反应,在溶液中不能大量共存,错误;D项,碱性溶液中存在大量,、之间不反应,且都不与反应,在溶液中能够大量共存,正确; 7答案及解析：答案：A解析：向碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液,生成硝酸钠和碳酸银沉淀,正确:B项,碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水: ,错误;C项,硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液,先有酸性条件下氧化:,过量的HI继续被Fe3+氧化:2Fe3+2I-I2+2Fe2+,错误:D项,惰性电极电解熔融氯化钠(强电解质,全部电离为电解Na+、Cl-)生成金属钠和氯气:2Na+2Cl-2Na+Cl2,错误。 8答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素:常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化。A项,Y为氧元素,没有最高正化合价,错误:B项,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N3-O2-Al3+,正确;C项,非金属性:X(N)Y(O),故简单气态氢化物的稳定性:X解析：1.所得混合溶液中,根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L,溶液呈中性;两溶液等体积混合后,N元素的浓度为0.5a mol/L, ,所以溶液中c(NH3H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,NH3H2O的电离常数2.由,代入数据得3.设CO的转化率为x,则,解得x=20%高炉中,故正反应正向进行v(正)v(逆) 19答案及解析：答案：1.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol2.该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下G=H-TS 才有可能小于0,反应才有利于自发进行 88.36:55(或1.61:1或8:5)3.0.025 0),熵增(S0),根据G=H-TS0,只有在较高温度下该反应才能自发进行;设高炉煤气为100L,根据尾气中各气体的百分含量可以求出原高炉煤气中含有H2:100L-55L-25L-15L-1.64L=3.36L,微波催化产生H2和 CO,CO22H22CO,CO2为15L,生成H2 30L、CO 30L,铜催化产生H2,COH2,CO有(25+30)L=55L,生成H2 55L,共有H2(30+55+3.36)L=88.36L,V(H2):V(N2)=88.36:55;3.平衡时,c(ClNO)=v(ClNO)t=7.510-3mol/(Lmin)10min=0.075mol/L,则c(Cl2)=0.0751/2moI/L=0.0375mol/L,平衡时c(Cl2)=0.0125mol/L,n(Cl2)=0.0125mol/L2L=0.025mol;该反应为气体分子数减小的反应,恒容条件下随着反应进行,压强减小,上述反应若在恒温恒压下进行,相当于在原恒容条件下增大压强,平衡右移,NO的转化率增大,故12,温度不变.平衡常数不变。 28. B 3Cu+8H+NO3-=3Cu2+2NO+4H2O fgc bdejh 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 NaOH 14.7375c/m100%