2018届高三理综下学期第二次模拟试题.doc

2018届高三理综下学期第二次模拟试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1. 下列关于细胞的物质跨膜运输的叙述，正确的是 A. 小分子物质可以通过主动运输、被动运输、胞吐等方式从细胞中运出B. 抑制细胞膜上载体的作用会阻碍性激素进入细胞C. 葡萄糖进入人体细胞的方式有主动运输、协助扩散和自由扩散三种D. 细胞主动运输物质的结果是使该物质在细胞膜内外的浓度趋于平衡2. 下列各项的结果中，不可能出现3:1比值的是 A. 15N标记的DNA在14N培养液中复制三次，子代中不含15N 的DNA与含15N的DNA数量之比B. 黄色圆粒豌豆（YyRr）与黄色圆粒豌豆（YyRR）杂交子代的性状分离之比C. 酵母菌有氧呼吸与无氧呼吸消耗葡萄糖量相同时吸入O2量与两者产生的CO2总量之比D. 动物的一个初级卵母细胞经减数分裂形成的第二极体与卵细胞的数目之比3. 图中a、b、c表示生物学有关内容，其中不符合图示关系的是 A. 若该图表示真核生物有氧呼吸场所，则a为细胞质基质，b、c为线粒体的基质和内膜B. 若该图表示兴奋在突触的传递，则a为突触前膜，b为突触间隙，c为突触后膜C. 若该图表示基因表达过程，则a为DNA，b为mRNA，c为蛋白质D. 若该图表示捕食食物链，则a为生产者，b为消费者，c为分解者4. 下面的三个图是某研究小组利用过氧化氢酶探究H2O2分解条件而获得的实验结果。有关叙述错误的是 A. 图一、二、三所代表的实验中，自变量依次为催化剂种类、H2O2浓度、pHB. 图一可以得出酶具有高效性的结论C. 图二bc段产生的原因可能是过氧化氢酶数量(浓度)有限D. 图三可以得出pH越小或越大，酶活性越高5. 某常染色体遗传病中，基因型为AA的人都患病，Aa的人有50%患病，aa的人都正常。下图的两个患病家系中，己知亲代中4号与其他三人的基因型不同。下列分析判断错误的是 A. 子代的4人中，能确定出基因型的只有7号 B. 6号与7号基因型相同的概率为2/3C. 若5号与7号结婚，生育患病孩子的概率为5/12 D. 两个家庭再生孩子患病的概率相等6.中国共产党第十九次全国代表大会中，将生态文明建设提到前所未有的高度，强调不能用环境破坏作为代价来换一时的发展。下列关于人与自然的叙述中，正确的是 A.大量引进外来物种必然提高生态系统的稳定性B.大力植树造林是缓解温室效应的根本措施C.生态农业可以提高生态系统的能量传递效率D.人类活动可以改变生态能量流动和群落演替的方向7化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是A用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂C纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀D有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8下列各反应对应的离子方程式正确的是A向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OB向100 mL 0.12 molL1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba23OH2CO2=HCOBaCO3H2OC硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSOBa2OH=BaSO4H2OD向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 molL1稀盐酸：OHCO3H=CO22H2O9下列关于有机化合物的说法正确的是A制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上D异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同10下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中D验证氧化性：Fe3+I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-C通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2OD甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动12已知298K时，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(NiCO3)1.010-7 ；p(Ni)lg c(Ni2+)，p(B)lg c(S2-)或lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO32-13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是AY的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C离子半径：XYZWD含W的盐溶液可能呈碱性二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一个选项 符合题目要求。第1821题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14下列四幅图涉及到不同的物理知识，其中说法正确的是A甲图中，卢瑟福通过分析粒子散射实验结果，发现了质子和中子B乙图中，在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大C丙图中，射线甲由电子组成，射线乙为电磁波，射线丙由粒子组成D丁图中，链式反应属于轻核裂变15如图所示，A、B两物体用两根轻质细线分别悬挂在天花板上，两细线与水平方向夹角分别为60和45，A、B间拴接的轻质弹簧恰好处于水平状态，则下列判断正确的是( )AA、B的质量之比为1BA、B所受弹簧弹力大小之比为C悬挂A、B的细线上拉力大小之比为1D快速撤去弹簧的瞬间，A、B的瞬时加速度大小之比为116一质量为m的汽车原来在平直路面上以速度v匀速行驶，发动机的输出功率为P。从某时刻开始，司机突然加大油门将汽车发动机的输出功率提升至某个值并保持不变，结果汽车在速度到达2v之后又开始匀速行驶。若汽车行驶过程所受路面阻力保持不变，不计空气阻力。下列说法正确的是A. 汽车加速过程的最大加速度为B. 汽车加速过程的平均速度为C. 汽车速度从v增大到2v过程做匀加速运动D. 汽车速度增大时发动机产生的牵引力随之不断增大17如图所示，平行板电容器充电后与电源断开，正极板接地，两板间有一个带负电的试探电荷固定在P点。静电计的金属球与电容器的负极板连接，外壳接地。以E表示两板间的场强，表示P点的电势，EP表示该试探电荷在P点的电势能，表示静电计指针的偏角。若保持负极板不动，将正极板缓慢向右平移一小段距离(静电计带电量可忽略不计)，各物理量变化情况描述正确的是AE增大，降低，EP减小，增大BE不变，降低，EP增大，减小CE不变，升高，EP减小，减小DE减小，升高，EP减小，减小18如图所示，两方向相反，磁感应强度大小均为B的匀强磁场被边长为L的等边三角形ABC边界分开，三角形内磁场方向垂直纸面向里，三角形顶点A处由一质子源，能沿BAC的角平分线发射速度不同的质子（质子重力不计），所有质子均能通过C点，质子比荷，则质子的速度可能为A B C D19如图所示，竖直放置的半圆形轨道与水平轨道平滑连接，不计一切摩擦。圆心O点正下方放置为2m的小球A，质量为m的小球B以初速度v0向左运动，与小球A发生弹性碰撞。碰后小球A在半圆形轨道运动时不脱离轨道，则小球B的初速度v0可能为A. B. C. D. 【答案】BC20磁流体发电机是一种把物体内能直接转化为电能的低碳环保发电机，下图为其原理示意图，平行金属板C、D间有匀强磁场，磁感应强度为B，将一束等离子体（高温下电离的气体，含有大量带正电和带负电的微粒）水平喷入磁场，两金属板间就产生电压。定值电阻R0的阻值是滑动变阻器最大阻值的一半，与开关S串联接在C、D两端，已知两金属板间距离为d，喷入气流的速度为v，磁流体发电机的电阻为r(R0 r 0)的带电小球M、N先后以相同的初速度沿水平方向射出。小球进入电场区域，并从该区域的右边界离开。已知N离开电场时的位置与A点在同一高度；M刚离开电场时的动能为刚进入电场时动能的8倍。不计空气阻力，重力加速度大小为g。已知A点到左边界的距离也为L。(1)求该电场的电场强度大小；(2)求小球射出的初速度大小；(3)要使小球M、N离开电场时的位置之间的距离不超过L，仅改变两小球的相同射出速度，求射出速度需满足的条件。26纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。（2）如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_(用简要文字描述)。（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_。II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成FeO，高于570时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。（5）甲装置中仪器a的名称为_。（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字措述)。（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。27聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）为原料制备的流程如下：已知：在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是_。（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：温度406080100120铁浸取率5062809585请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式_。硫酸酸浸时应控制溶液的pH_，其原因是_。当酸浸温度超过100时，铁浸取率反而减小，其原因是_。（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为_（填化学式）。（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为_。28“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)已知： NO2+COCO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJN2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+179.5kJ/mol K22NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_，该热化学方程式的平衡常数K=_(用K1、K2、K3表示)。(2)在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。T时，在容器中若充入稀有气体，v(正)_v(逆)(填“”“ 正向 不 25% 23.04p总 (3) c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-，加入氯化钙后，Ca2+SO32-=CaSO3，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小【解析】（1）由已知，反应的H=(812+1076-1490-632)kJ/mol=-234kJ/mol，根据盖斯定律，2+-得：2NO2(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H=-2342+(-112.3)-179.5kJ/mol=-759.8kJ/mol；当总反应式相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除，成倍时平衡常数为幂，所以平衡常数K=。（2）该反应正向为气体分子数减小反应，恒温恒压时充入稀有气体，对该反应来说相当于减压，v(正)v(逆)，平衡正向移动。设CO2的转化率为，由已知列三段式得：100%=40%，解得=25%。用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=；由图可得，925时CO体积分数为96%，分压为96%p总，CO2体积分数为4%，分压为4%p总，所以Kp=23.04p总。（3）由图可得，pH=8时溶液中溶质主要为Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)c(HSO3-)，溶液中的主要离子为：Na+、SO32-、HSO3-，次要离子为OH