2018-2019学年高二化学上学期期中试题A.doc

2018-2019学年高二化学上学期期中试题A注意事项：1、全卷满分100分，考试时间100分钟；2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Co-59 Na-23 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1下列离子方程式正确的是A. NaHS溶于水: NaHS H+S2+ NaB. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3+H2O H3O+ CO32C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+SO42D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F2下列说法不正确的是A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效3下列说法正确的是A.常温下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的4醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO的物质的量增多B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO)/c(CH3COOH) c(OH)不变 C .向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小5关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是： A密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B对于反应：H2S(g) H2(g)S(s)H0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大6下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOB. pH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOC.水电离产生c(H)=11013 mol/L溶液中：K、Al3、Cl、SOD.Na2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl7某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用托盘天平称量25.20g NaCl B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体8下列说法正确的是A向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降 B若NaHC2O4溶液的pH5，则溶液中c(C2O42)c(H2C2O4)CpH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mnDpH4的氯化铵溶液与pH4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为10619下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHB10向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A根据上图可求得方程式中ab1:3B推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/(Lmin) 11己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA12常温下，将pH=12的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol L-1)为 A.51010 B. 21012 C. 51012 D. (1012 109)/213下列有关说法正确的是A已知HI(g) H2(g)I2(s)H26.5 kJmol1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H285.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol114将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含Ag+ B的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀15下列说法正确的是A. 常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7: c(Na+)c(CH3COOH) c(Cl)B常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H) C常温下0.1 molL1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：D常温下，0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后 c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)=0.1 molL11625 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是107C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H)c(Z)c(OH)17在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A.反应物A的浓度：a点小于b点B. A的平均反应速率：ab段大于bc段 C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D.该反应的生成物可能对反应起催化作用18室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变19在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) Y(g) 3Z(g)H”、“”、“Ksp(AgSCN)；PCl3和POC13的相关信息如下表：物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5（1）仪器a的名称_。（2）B中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。（3）POC13遇水反应的化学方程式为_。（4）反应温度要控制在6065，原因是：_。II.测定POC13产品的含量。实验步骤：制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以X为指示剂，用1.00mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。（5）步骤中X可以选择_ 。（6）步骤若不加入硝基苯，会导致测量结果 （填偏高，偏低，或无影响）（7）反应产物中POC13的质量百分含量为 ， 若滴定终点，读取KSCN溶液俯视刻度线，则上述结果 （填偏高，偏低，或无影响）成都石室中学高xx上期半期考试化学试卷参考答案1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D22.（19分）（1）HCOOH(aq)HCOO(aq)+H+(aq) H=( b a)kJ/mol （2分） HCN （1分） HCOOH （1分） （1分） c(Na+) c(HA)c(H+)c(OH)（2分） （3）（2分）23.（14分）（1）0.088 （2分） AD（2分） （2）（1分） 小于（1分）（2分） 温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的NO减少（该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动）（1分） （3）（1分）2NH2OH+2AgBr=N2+2Ag+2HBr+2H2O（2分） N2O（2分）24. （13分）（1）+3（1分）（2）SO32+ Co2O3 +4H+=2Co2+SO42+2H2O（2分）（3）将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+（1分）（4）Fe(OH)3，（1分） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动 （2分）（5）除去溶液中的Mn2+；（1分） B（1分）（6）0.7（2分）（7） 3660.6m1/166 m2 （1.32m1/ m2） （2分） 25.（12分）（1）长颈漏斗(1分)（2）浓硫酸(1分) 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (1分)（3）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (2分) （4） 温度过低，反应速度太慢；(1分)温度过高，PCl3易挥发，利用率低 (1分)（5） Fe(NO3)3 (1分) （6）偏高(1分)（7）52.7% (2分) 偏低(1分)