2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案) (II)考生注意： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。第卷 评卷人得分一、选择题（每题3分，共48分）1化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B. 同素异形体：活性炭，C60，金刚石C. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，3下列有关化学用语正确的是（）A. 聚丙烯的结构简式：B. 二氧化碳的电子式：C. 中子数为18的硫原子： SD. 乙醇的分子式：CH3CH2OH4NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B1 mol甲基（CH3）所含电子数为9NAC标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA5运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差6某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B加入催化剂C再加入n molCO和n molH2O D再加入2n molCO2和2n molH27关于反应的有关叙述中，正确的是（ ）AKCl中含有BKCl中含有C生成物的相对分子质量大于71D该反应转移电子数为8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )pH = 0的溶液中：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D9工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：H0针对上述反应，有人提出如下观点.其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D不断分离出苯乙烯可加快反应速率10在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点13814413980熔点13-25-476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来11已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（ ）A2 B3 C4 D512当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的二氧化碳和水的物质的量总是相等的是（ ）A乙醇、乙醚 B乙烯、丁烯 C苯、苯酚 D甲烷、甲醇13如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 两种化合物均是芳香烃B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分14漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质A可以跟NaOH溶液反应 B可以使酸性KMnO4溶液褪色C可以跟NaHCO3溶液反应 D可以跟溴水发生取代反应15今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH4，则Va:Vb=11:916在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)Y (g)mZ(g) H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（ ）Am=2 ，H0B300时，该反应平衡常数 K=9C在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400200D200，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大第卷 评卷人得分二、简答题XYZW17.X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：（10分）请回答下列问题：（1）W位于周期表中第_周期，第_族；（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是_；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_(填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为_；（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_。（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。评卷人得分三、推断题18（10分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G是化合物所有物质之间有如下的转化关系（1）画出B的原子结构示意图_，（2）写出DA+F的化学方程式：_，（3）写出BA+E的离子方程式：_.（4）将F完全溶于稀盐酸，并分成相等的两份，向第一份中滴加几滴KSCN溶液，溶液_；向第二份中加入足量H2O2，溶液转变为黄色，原因是_（用离子方程式表示）评卷人得分四、填空题19【化学选修5：有机化学基础】（12分）龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去)：（1）龙葵醛的分子式为 ，其中含氧官能团的名称是 ；（2）A物质得到的1HNMR谱中有 个吸收峰，B的结构简式可能为 。（3）反应的反应类型为 ，反应的反应条件为 。（4）反应的化学方程式为 。_,_.20（8分）现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”) 。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)（3）若容积不变加入B，则B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”)评卷人得分五、实验题21(12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器a的名称是_。（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_。 （3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。