2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题 理.doc

2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题 理一 、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，共48分）1. 下列有关化学用语的表达正确的是() A次氯酸的电子式: H： B二氧化硅的分子式：SiO2 C硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D钠离子的结构示意图：2. 在d轨道中电子排布成而不能排布成,其最直接的根据是（） A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则3. 下列说法不正确的是（）AA元素的第一电离能从上到下逐渐减小，A元素的电负性从上到下逐渐增大B电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大4. 以下各式表示的能级能量顺序不正确的是( )A.E(4p)E(3p)E(2p) B.E(4s)E(3d)E(3p)C.E(4f)E(4d)E(3d) D.E(5s)E(4p)E(4s)5. 下列比较中不正确的是() A熔点：Si3N4 NaCl SiI4 B沸点：NH3 PH3 AsH3 C酸性： H2SO4 H3PO4 H4SiO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)36. 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为( )A1 B3 C4 D67. 有关晶体的叙述中正确的是()A在SiO2晶体结构中，每个硅原子与2个氧原子直接连接B在12 g金刚石中，含CC共价键个数为4NAC金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C-C键的键能小于SiSi键D镁型和铜型金属晶体的配位数均为128. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.干冰升华 D.二氧化硅熔化9. 已知短周期元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW10. 已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，以下判断正确的是() A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子 C由非极性键构成的极性分子 DBeCl2中Be采取sp2杂化11. 下列说法中正确的是()A六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 B构成分子晶体的粒子一定含有共价键C分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D含有金属离子的晶体一定是离子晶体12下列关于杂化轨道的叙述不正确的是（ ）A杂化轨道可用于形成键和容纳未成键的孤电子对B杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的理论CNH3 中N的杂化轨道是由N的3个P轨道与H的1个S轨道杂化而成的D分子中的中心原子通过sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定是四面体构型13. 关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是( )A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀14. 基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1的元素属于的区、周期和族为（ ）A.p区、第5周期、IB族 B.ds区、第5周期、IB族C.d区、第4周期、IA族 D.ds区、第5周期、IA族15. 某种电容是使用TCNQ作为阴极的有机半导体电容,在高温时容易挥发出剧毒的氰气，又知氰气的分子式为(CN)2,结构式为NC-CN,性质与卤素相似。下列说法正确的是（ ）A.分子中的共价键都是极性键B.分子中的NC键长大于C一C键长C.分子中含有键和键都是4个D.它与水反应可以生成两种酸16.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是( )A.硬度: MgOCaOBaO B.晶格能: NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D.熔点: NaFMgF2AlF3 二、填空题（每空2分，共52分）17.(12分)A、B、C都是短周期元素，A元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半， A、B同主族，B、C同周期，且C的电负性在本周期中最大。请回答：(1)A是_ (用元素名称表示)，C原子的价电子排布式_。(2)A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_ ,气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（用化学式表示）。(3)A和C能组成一种常见溶剂的结构式是_，该分子的空间构型是_。18.（14分）氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：(1)氮原子最外层的电子排布图_。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)写出一种与N2互为等电子体的分子_。(4)肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O42N2H4=3N24H2O，若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内存在_。(填标号)a离子键 b共价键 c配位键 d.范德华力 19.（14分）根据下面图示回答问题: (1)A图是某离子化合物的晶胞,阳离子位于中间,阴离子位于8个顶点,该化合物中阳、阴离子的个数比是_。(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞,通过想象与推理,可确定一个NaCl晶胞中含Na+的个数为_；若晶胞的边长是a cm，则该晶体的密度是_g/cm3。（已知阿伏加德罗常数为NA）(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图,其化学式为_。(4)石墨晶体结构如D图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每一个正六边形所占有的碳原子数与C-C键数的比为_。(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有1个原子。试观察该图,推断这个基本结构单元所含硼原子个数、B-B键的个数分别为_、_。20.（12分）A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子,B是地壳中含量最多的元素,C是短周期中最活泼的金属元素,D与C可形成CD型离子化合物,E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题:(1)E的基态原子电子排布式为_ 。(2)AB2分子中,A的杂化类型为_，键角为_。(3)B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是_(用化学式表示)，原因是_ _。(4) E与B形成的一种橙红色晶体EB2 ,ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体,放在电炉中,通入D2和A的单质后高温加热,可制得ED4 ,同时产生一种造成温室效应的气体,写出反应的化学方程式_。.