2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业3 鲁科版选修4.doc

第2课时 盐类的水解下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HD硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3解析：选D。S2分步水解：S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；NaHS水解：HSH2OH2SOH，题中所给的是HS的电离；制备Fe(OH)3胶体应加热且不能用沉淀符号：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：选C。由酸水解显酸性的盐中性盐水解显碱性的盐碱，pH依次增大。已知在某酸式盐NaHB的水溶液中，HB的电离程度小于HB的水解程度，则下列说法正确的是()AHB水解方程式：HBH2OH3OB2B溶液中离子浓度大小为NaHBOHHCNaHB的存在抑制了水的电离D相同物质的量浓度溶液的pH：Na2BNaHB解析：选D。在NaHB溶液中同时存在电离平衡HBHB2和水解平衡HBH2OH2BOH，A项应为HB的电离方程式，错误；B项应为NaHBOHH，错误；因电离程度小于水解程度，则水的电离受到促进，C项错误；B2结合氢离子能力强于HB，故相同物质的量浓度Na2B溶液的水解程度大于NaHB溶液的，即pH：Na2BNaHB，D项正确。0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中CNNa，则下列关系正确的是()ANaCNOHHBHCNCN0.04 mol/LCOHHHCNDCNHCN解析：选A。因为混合溶液中CNNa，即混合溶液以CN的水解为主，溶液显碱性，所以A正确。B项，注意两种溶液等体积混合，即HCN和NaCN的浓度均为0.01 mol/L，所以HCNCN0.02 mol/L。C项，注意混合溶液中本来就有大量的HCN，HCN大于OH。D项，因为混合溶液中以CN的水解为主，所以CNHCN。纯碱是生活中常用的食品添加剂，李明和王亮两位同学取了几份0.1 molL1纯碱溶液进行有关实验。(1)李明认为该溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：_，为证明上述观点，请你帮他设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)王亮认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，在常温下发生水解的CO不超过其总量的10%。你认为他可以如何设计实验来证明自己的观点是否正确呢？简述实验过程：_。(3)他们依据溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ANa2COBCOOHHCOH2CO3CCOHCO0.1 molL1DOHH解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的思路是把水解的离子CO消耗掉，看在无该离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后溶液酸碱性是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定水解的程度。(3)在溶液中CO存在水解，故A错误；B式是离子浓度大小排序：COOHHCOH2CO3；C式COHCO0.1 molL1，右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏H2CO3而错误；由于溶液显碱性，因而OHH，D错误。答案：(1)COH2O=HCOOH、HCOH2OH2CO3OH(第二步可以不写)向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则可证明上述观点(其他合理答案也正确)(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则观点不正确(3)B