2018-2019学年高中化学 专题10 弱电解质的电离培优试题 新人教版选修4.doc

专题10 弱电解质的电离（测试时间：80分钟，总分：90分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质属于弱电解质的是ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO2【答案】C2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c（H+）c（）c（），A错误；电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，B错误；电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，C正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25 时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，D错误。故选C。3下列电离方程式书写正确的是ANaHCO3NaHBHFHFCH2SO42HDCH3COONH4CH3COO【答案】B【解析】A、C、D项分别应为：NaHCO3=Na，H2SO4=2H，CH3COONH4=CH3COO。4对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是AK BKCK1 DK2【答案】C5下列溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 molL1醋酸B0.1 L molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1盐酸D2 L molL1 H2SO3溶液【答案】B【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。6在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是AH+的物质的量B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量DCH3COOH的物质的量【答案】A7紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为A紫色 B红色 C蓝色 D无色【答案】B【解析】紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红）H+ +Z（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，溶液的颜色变为红色，故选B。8下列有关叙述中正确的是A强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的BCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强【答案】A【解析】强电解质完全电离，电离过程不可逆，A正确；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，B错误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，D错误。故选A。9下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是ACH3COOH溶液能使石蕊试液变红B0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/LC等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在【答案】A10在0.1 mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN，对该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，平衡正向移动B加水，平衡逆向移动C滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量NaCN固体，平衡正向移动【答案】A【解析】加NaOH固体，OH+H+H2O，平衡正向移动，A项正确；加水平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，c(H+)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动。11在0.01 molL1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1 molL1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是Ac(H+) Bc(CH3COO)Cc(H+)/ c(CH3COOH)的比值 Dc(CH3COOH)/ c(H+)的比值【答案】C【解析】醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+ H+，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(H+)增大，A错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(CH3COO)增大，B错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c(CH3COO)增大，而温度不变，K=不变，故减小，C正确；由上述分析，加入冰醋酸，逐渐减小，则逐渐增大，D错误。答案选C。1225 时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是【答案】C【解析】A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。13下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是【答案】B14如图所示，烧杯中的溶液为2 molL1CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是A加入固体NaOHB加水稀释C加入金属NaD通入HCl气体【答案】B15根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25）CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、CH3COO、CNB、 、CH3COOH、CNC、CH3COO、CN、HCNDHCN 、CN、【答案】C【解析】相同温度下，电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，因此酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCN。根据“强酸制弱酸”进行判定：H2CO3酸性强于HCN，H2CO3与CN反应生成HCN和，因此不能大量共存，A错误；CH3COOH酸性最强，CH3COOH与反应生成H2CO3和CH3COO，CH3COOH与CN反应生成HCN和CH3COO，CH3COOH与反应生成H2CO3和CH3COO，因此不能大量共存，B错误；HCN酸性较弱，不能与、CH3COO、CN反应，四种微粒可以大量共存，C正确；HCN酸性强于，HCN与反应生成和CN，因此不能大量共存，D错误。正确选项C。16H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A二、非选择题：本题包括5个小题，共42分。17（5分）在一定温度下，有下列物质的溶液：aHCl bH2SO4 cCH3COOH dNaHSO4。（1）同体积、同物质的量浓度的四种溶液，分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为 _；相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。 （2）同体积、同c(H+)的四种溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 （3）同体积、同c(H+)的四种溶液均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。【答案】（1）ba=dc（1分） ba=c=d（1分）（2）ca=b=d（1分）（3）ca=b=d（2分）【解析】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，硫酸氢钠为显强酸性的盐；同体积、同物质的量浓度的四种溶液，氢离子浓度最大的是硫酸，最小的为醋酸，而盐酸与硫酸氢钠中氢离子浓度相同；所以分别放入足量的锌，则开始时反应速率的大小关系为：ba=dc；四种溶液和足量的锌反应，溶液中溶质的物质的量：醋酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸均相等，但是硫酸为二元强酸，提供的氢离子的量多，所以产生的氢气量最大，其它三种物质产生的氢气量相等；所以相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序ba=c=d。（2）同体积、同c(H+)的四种溶液，氢离子的量相等的为硫酸氢钠、盐酸、硫酸；由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度比较大，提供总的醋酸溶质的量较大，中和碱的能力较强，其他三种相等；所以中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ca=b=d。（3）同体积、同c(H+)的四种溶液，均加水稀释至原来的100倍后，硫酸氢钠、盐酸、硫酸溶液中c(H+)减少的程度一样，均为原来的1/100；而醋酸为弱酸，存在电离平衡，加水稀释至原来的100倍后，氢离子浓度减小不到原来的100倍，即氢离子浓度比其它三种物质中氢离子浓度稍大一些，所以c(H+)由大到小的顺序是ca=b=d。18（9分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2O+OH-（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH-的浓度_ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的浓度_。（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象是_。【答案】（1）右（1分）减小（1分）增大（1分）（2）右（1分）NH3（1分）NH3H2O（1分）OH-（1分）（3）左（1分）有刺激性气味的气体产生（1分）19（8分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H ”、“=”或“ba（1分）b（1分）（3）加入锌、NaOH或CH3COONa（其他合理答案也可）（2分）（4）1105（1分） 1（1分）（5）BD（2分）c(CH3COO)增大；所以要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H+)减小，可采取的措施是加入锌粒、NaOH或CH3COONa等。（4）c(CH3COO)c(H+)0.001 molL1，c(CH3COOH)0.1 molL1，K= 1105；电离度=已经电离的醋酸电离前醋酸的浓度100%=0.001 molL1（0.001+0.1）100%=1%。（5）在稀释过程中，醋酸电离程度增大，所以H个数增大，CH3COOH分子数减小；由于体积逐渐增大，c(H+)、c(CH3COO)逐渐减小，根据温度不变，电离平衡常数K= 不变可知，逐渐增大，故正确的是BD。21（11分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3H HK1=4.4107K2=4.71011H2SH2SHHSHSHS2K1=9.1108K2=1.11012H3PO4H3PO4H HHK1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列各题：（1）当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。（3）若把CH3COOH、H2CO3、H2S、HS、H3PO4、都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。【答案】（1）增大（1分）（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强（2分）（3）H3PO4（1分）（1分）（4）K1K2K3（2分） 上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用（1分）（5）能（1分）向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸（2分）（4）由表中K1、K2、K3常数之间约是105倍的关系，即K1K2K311051010，酸的每级电离都能产生H，故上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。（5）证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。