2019-2020年高二化学下学期期末考试试题.doc

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题 共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分) 1糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确的是 A淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应D采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质2某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰 分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B CD 3分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化成醛的有 A8种 B6种 C. 5种 D4种4下列有关化学用语表述正确的是 AS2的结构示意图： B中子数为10的氧原子 CHClO的电子式： D硝基苯的结构简式： 5水溶液中能大量共存的一组离子是 AFe2+、H+、SO32-、ClO- BNa+、Cu2+、Cl-、SO42- CPb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO- DK+、Fe3+、NO3-、SCN-6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA B1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA C1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA D7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA7. 四联苯 的一氯代物有 A3种 B4种 C5种 D6种8已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是 A42% B44% C48.6% D91.9%9已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4103 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L的Na2SO3溶液。那 么，R元素被还原成的价态是 A1 B0 C1 D210.若以w1和w2分别表示表示浓度为a mol / L和b mol / L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是 A.2w1w2 B.2w2w1 C.w22w1 D.w1w22w111.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种 B4种C5种 D6种12.某有机化合物的结构简式为。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A3:3:3 B3:2:2 C3:2:1 D1:1:1 13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列 说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g 氢气 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L14在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 A. B. C. D. 15邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有A5种 B4种 C3种 D6种16阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 22g T2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA 在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NA28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 A B C D17. 一种草酸二酯CPPO用于xx年北京奥运会开幕式渲染会场气氛，用H2O2氧化CPPO产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。CPPO结构简式为：下列有关说法不正确的是A它属于芳香族化合物B它的分子式为C26H24O8Cl6C它难溶于水D1 mol这种物质最多可以跟6mol NaOH反应18. 下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合:Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC金属钾与水反应： K +H2O = K+ +OH-+ H2D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应 ： H+ + OH = H2O19. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D. 该反应中硫酸作氧化剂20. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到0.8g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子 B.Cl- 一定存在，且c（Cl） 0.2mol/LC.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-一定不存在，Al3+、K+可能存在21.现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe222某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2- 在溶液中不能共存）A.M点时生成的CO2为0mol B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2C.V1:V2=1:4 D.a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2OAl(OH)323下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4 NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OD向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2+ + NO3-+4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O24下列各组离子可能大量共存的是A常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO32B无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-C不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K、ClO、AlO2-D中性透明溶液：K、Cl、NO3、Fe3+、SO4225向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完 全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不正确的是A B Cn=m+0.017Vc Dn=p+2第卷(非选择题 共50分)二、非选择题26.（10分） 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO物质的量浓度与（1）相同的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。 A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为 1.84 gcm3)的浓硫酸配制xx mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液” 的消毒能力。 所配制的稀硫酸中， H的物质的量浓度为_molL1。 需用浓硫酸的体积为_mL。27.(12分)根据给定条件,写出下列反应的离子方程式 (1) 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式 (2) 已知：氧化性 Br2 Fe3+ ；在含有n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为X。 当X 0.5n mol时，这一反应的离子方程式是 当X1.5n mol时，这一反应的离子方程式是 当X=n mol时，这一反应的离子方程式是 在2mol/L FeBr2 溶液80mL中通入4.48L标况下的氯气，充分反应，对应的 离子方程式是 28.（8分）有两种一元饱和脂肪醛A和B，其相对分子质量分别为MA何MB ，并且MA MB；二者形成的混合物，平均相对分子质量为51，取4.08g该混合物与足量的银氨溶液共热，生成银21.6g 。试通过计算确定 （1）A的电子式 ； B的结构简式 ；B的物质的量 ； （2）写出A和苯酚在一定条件下，生成线型高分子化合物的化学方程式： 29(10分)某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示：已知：a.A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32 bRCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基)请回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)B中的官能团名称是_。(3)DE的反应类型是_。(4) G聚酯纤维的化学方程式是_。(5)E的名称是_。(6)G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基； 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。30(10分)烟气中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg NOX。若NOX中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOX吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含xxmgNOX的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气仍然不符合排放标准，理由： 。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO + 2HNO3 3NO2 + H2O 当烟气中n(NO):n(NO2) =2 : 3时，吸收率最高。 烟气含xxmg NOX，其中n(NO): n(NO2) = 9:1。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量 （保留3位小数）。 （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量 （假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。体验 探究 合作 展示长春市十一高中xx高二下学期期末考试化学试题答案（100分）一、 选择题(每题仅有一个正确答案,共25题，每题2分，共50分)12345678910111213BCDABBCABCCCC141516171819202122232425AADDDADCBDAD二、非选择题（共50分）26. (10分) 答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4) 4.6 250 27.(12分) 答案：(1) Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3 +H2O Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3+ CO32-+2H2O(2) 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 2Fe2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 +4Cl- 4Fe2+6Br-+5Cl2 = 4Fe3+ 3Br2 + 10Cl-28.(8分)答案：（1） ； CH3CH2CHO；0.06 mol (2) 29.（10分）答案(1)CH3OH (2分)(2)酯基、碳碳双键(各1分)(3)取代反应 (1分)(4)(5) 对二甲苯(1,4二甲苯) (1分) (6) 12 (2分)30.（10分）答案：（1）0.25 (2分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1.64(2分)（3）因通过Na2CO3溶液吸收后，烟气总体积减小，含量仍超过(2分)（4）（i） n(HNO3) = 0.035mol (2分)（ii） (2分)