2019-2020学年高中化学上学期第17周周考题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第17周周考题题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1胶体的性质了解20.702离子方程式的正误判断理解20.683离子的鉴别理解20.654 阿伏加德罗常数 理解20.65实验分析了解20.806物质的分类理解20.507离子共存理解解20.308分散系了解20.859铝的性质了解20.8810电解质理解20.511实验操作和仪器了解20.7512反应条件、用量了解20.7213氧化还原反应情况的判断了解20.7814物质的用途理解20.615反应中沉淀的判断理解20.716反应的图像理解30.517氧化还原的计算理解30.518反应先后顺序理解30.419质量守恒的计算理解30.4520物质的量浓度的计算理解30.4非选择题21胶体的制备和性质理解14 0.722氧化还原反应的判断及书写理解120.8023探究实验理解160.524金属及其化合物的计算理解130.45序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-Cl2、Mn2+选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有A B C D16下列实验与对应示意图的关系正确的是17在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 ()Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物18关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ()A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应B向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应C向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应19有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ()A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算20将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g水中（水足量），所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 ()A molL1 BmolL1 C molL1 DmolL1第卷（非选择题 共55分）本卷包括4个小题，共55分21(1)在小烧杯中加入50ml沸水，滴入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该方法制备Fe(OH)3胶体的离子方程式_将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。向其中逐滴加入2mol/L的稀硫酸至过量，现象是 ；原因是 。(2)下列事实不能用胶体的知识来解释的是_A用某些含铝的化合物作净水剂 B医学上的血液透析C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 E水田使用NH4NO3的肥效较差F向FeCl溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀22氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。23I、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。(1)将胶头滴管中的水滴入小试管，然后在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是 ， 。 (2)写出甲中反应的离子方程式 。 、Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图乙组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。24向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50 ml 2 molL1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式_。（2）混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。（3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。 （4）若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案1A【解析】试题分析：A、明矾水解产生具有吸附作用的胶体，可作净水剂，错误；B、氢氧化铁胶体的制取是向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液而制得，制取；C、血液属于胶体，血液透析利用了胶体的性质，正确；D、葡萄糖注射液属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔现象，正确，答案选A。考点：考查胶体的制取、性质2D【解析】试题分析：A项，氮元素化合价升降总数不相等、电子得失不守恒，且氮原子个数不守恒，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，即2OH2NO2 = NONO2H2O，故A选项错误；B项，铵盐与强碱混合加热不是可逆反应，铵根离子与氢氧根离子能反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子也能反应，不能漏写，即NHHCO3+OH = CO32+ NH3H2O，故B选项错误；C项，亚铁离子与稀硝酸不能大量共存，易发生氧化还原反应，生成铁离子、一氧化氮和水，即Fe4HNO= Fe3NO2H2O，故C选项错误；硫酸氢钠是强酸酸式盐，能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，具有强酸性，与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水，因此反应为OHH= H2O，故D选项正确。考点：考查离子方程式的书写，涉及反应是否符合客观事实、电子得失或原子个数是否守恒、是否漏写离子反应、生成物能否与过量反应物继续反应、化合物拆写是否正确等。3B【解析】试题分析：A、可以鉴别，与氢氧化钠溶液反应得到的沉淀的颜色不同，正确；B、无法鉴别，二者都不与稀硫酸反应，错误；C、可以鉴别，KSCN溶液只和Fe3+反应，溶液变成血红色，正确；D、亚铁离子可以使酸性KMnO4溶液褪色，铁离子不可以，可以鉴别，正确，答案选B。考点：考查Fe2+和Fe3+的鉴别4C【解析】试题分析：A选项铵根离子在水溶液中可发生水解，因此A选项是错误的。B选项羟基是不带电的，氢氧根离子是带一个单位的负电荷，所以B选项是错误的。D选项铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，而四氧化三铁中有正2价的铁和正3价的铁，因此D选项是错误的。所以答案选C考点：阿伏加德罗常数5A【解析】试题分析：空气中含有的二氧化碳量很少，而且锥形瓶中反应后残留的CO2气体比空气中的CO2多，所以空气中的CO2不会对结果产生影响，故A正确；取用的样品产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积，因为样品的量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够且锥形瓶中会残留CO2气体，造成较大误差，故B错误；由于二氧化碳能溶于水，对测定有影响，故C错误；实验中加入盐酸的体积过少，样品中的Na2CO3不能完全反应，排出的气体偏少，对测定有影响，故D错误。考点：碳酸钠的性质与应用6D【解析】试题分析：分散系的分类是根据分散质粒子直径的大小不同来分的，错，电解质和非电解质的分来是根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电来分的，错，选D考点：物质的分类依据。7C【解析】试题分析：A使PH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，Cu2+、Fe3+不存在，A错误；B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液是酸性或碱性溶液,酸性NO3不存在，在碱性溶液中，Al3+不存在，B错误；C. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，SO32、CO32、Na+、K+能大量共存，C正确；D. PH=0的溶液是酸性溶液，ClO不存在，选C。考点：考查离子共存。8D【解析】试题分析：A根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误； B冰水混合物是一种分散系，B正确；C分散系都是混合物，C错误；D分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式, 分别为：以气体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以固体为分散剂，固体，液体，气体为分散质,以液体为分散剂，固体，液体，气体为分散质，D正确，选D。考点：考查分散系的种类及特征。9A【解析】试题分析：铝既能和强酸反应，又能和强碱反应，B错；铝元素在地壳中的含量高于铁，C错；钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D错。考点：铝及铝合金10D【解析】试题分析：A、电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果， A错误； B、对待BaSO4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以BaSO4是电解质，B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是电解质，盐酸是电解质溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、SO3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但SO3是非电解质，D正确；答案选D。考点：考查物理变化与化学变化的联系与区别。11C【解析】试题分析：A项浓硫酸应先在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶，故A项错误；只取少量Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴至沸水中至体系呈红褐色，故B项错误；用托盘天平称量物品应左物右码，且称量NaOH应用小烧杯盛放NaOH，故D项错误；本题选C。考点：实验基本操作。12A【解析】试题分析：A、过氧化钠与二氧化碳反应，无论反应物的量的多少，都生成碳酸钠和氧气，对生成物无影响，正确；B、Na与氧气常温下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，生成物与条件有关，错误；C、氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，生成物与反应物的量有关，错误；D、C与过量的氧气反应生成二氧化碳，与少量的氧气反应生成一氧化碳，生成物与反应物的量有关，错误，答案选A。考点：考查化学反应中条件或反应物量的改变对生成物的影响13A【解析】试题分析：A.根据可知氧化性：MnO4-H2O2；根据可知氧化性：Cl2Br2Fe3+；根据可知氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+，错误；B在第组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，正确；C第组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的的物质的量之比为1：2，正确；D在第组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。14D【解析】试题分析：A、治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C、金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；D、Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确。考点：本题考查元素化合物知识。15B【解析】试题分析：金属钠投入到FeCl2溶液中，首先产生白色沉淀Fe(OH)2, Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，所以最终无白色沉淀生成，错误；过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合，最终得到的是无色NaAlO2溶液，错误；少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中，发生反应：NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHH2O，最后会产生白色沉淀，正确；过量CO2通入NaAlO2溶液中，发生反应：CO2(足量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3最后会产生白色沉淀，正确。故各组反应最终有白色沉淀生成的是，选项是B。考点：考查化学反应的现象的知识。16C【解析】试题分析：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeCu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C。考点：考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较17A【解析】试题分析：由氧原子守恒，可知n=2，由氢原子守恒可知y=4，由R原子守恒可知x=m，由电荷守恒2x+y=3m,代入得x=m=4,又R2+生成R3+过程中R元素化合价升高，被氧化，R3+是氧化产物。答案选A。考点：氧化还原反应及离子反应18C【解析】试题分析：A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误； B、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：FeCu，所以铁优先反应，故D错误。考点：本题考查物质的性质及应用。 19C【解析】n(HCl) 0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na)0.2 mol，则n(NaCl)0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol58.5 g/mol11.7 g，故选C项。20A【解析】试题分析：将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可知，amol钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol；溶液为偏铝酸钠溶液，生成氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）2g/mol=4ag；溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2）=amol23g/mol+amol27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，所以溶液的体积为（46a+m）/mL,所以溶液的物质的量浓度为molL1，选A。考点：考查物质的量浓度的计算。21【解析】22(1)还原剂(2)2CuH3Cl2 2CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3H=Cu22H2ONO【解析】由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与H23I.（1）Na2O2与H2O反应生成O2，该反应放热；（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。. 长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；防止空气与氢气混合加热爆炸；检验有无水生成；Na2O2+H2=2NaOH【解析】 试题分析：I. （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，在小试管中 会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，该反应是放热反应，所以在导管口A、B处都有气体产生，A口出氧气，能够使带有余烬的木条复燃；B则无明显变化；（2）甲中反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；、盛装稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；由于制取的氢气是用稀盐酸，盐酸有挥发性，产生的氢气中会含有水蒸气及HCl。所以B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；若氢气不纯，则点燃时氢气与氧气的混合气体在点燃时会发生爆炸；无水硫酸铜是白色固体，若产物有水，就会产生硫酸铜晶体，固体变为蓝色，所以设置装置D的目的是检验有无水生成；可以得到的结论是Na2O2+H2=2NaOH。考点：考查Na2O2与H2O反应原理、制取方法、实验操作、水的检验、化学方程式、离子方程式的书写。24（1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（1分）（2）n（Fe3O4）=0.02 mol； n（Fe）=0.04 mol 。（每空2分）（3）448ml（2分） （4）5.6g（2分）【解析】(2)设Fe、Fe3O4的物质的量分别为n1,n2，56n1+232n2=6.88g 据题意，得：反应过程中，发生了以下3个反应， Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 1 4 1 1 1 1 1 n2 4n2 n2 n2 n2 （n1- n2）（n1- n2）则：4n2+（n1- n2）=0.05L2 molL1=0.1mol 联立，得n1=0.04mol ，n2=0.02mol(3)V(H2)=22.4L.mol-1(n1- n2)= 448ml(4) Fe3O4+4CO=高温=3Fe+ 4CO2 1 30.02mol 0.06mol最终能得到铁的质量：（0.06mol+0.04mol）56g.mol-1=5.6g