2019-2020年高三化学上学期期中试题 (V).doc

2019-2020年高三化学上学期期中试题 (V)本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 K 39 第一部分 选择题(共 118 分)一、单项选择题：每小题给出的四个选项中。只有一个选项最符合题目要求。共16小题，每小题 4分，共64分。 7下列有关物质性质的应用错误的是A药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰DNaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂8NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在20 g D216O中含有10NA个电子 B标准状况下，2.24 L己烷所含分子数为0.1NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L9常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO10短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是A单质的还原性：YZ B原子半径：YZWC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成12下列有关实验正确的是A图1：稀释浓硫酸B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不选的得0分。 22下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c(Ca2+)=c(NO)B将0.2 molL-1 NaA溶液和0.1 molL-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A-为酸根离子)：c(Na+)c(A-)c(C1-)c(OH-)C0.1 molL NaAlO2溶液中：c(Na+)c(AlO)c(OH-)c(H+)D浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中： 2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)23. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO或HCOD向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中可能含有Ag+ 第二部分 非选择题(共 182 分)三、非选择题：本大题共3小题，共50分。按题目要求作答，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（16分） 目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构（楔形实线、虚线表示基团的立体结构）。（1）“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H3PO4后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量_；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有_性。（2）莽草酸中含有的官能团有_（写名称）。（3）下列有关莽草酸的说法中正确的是_。 分子式为C7H10O5 能使FeCl3溶液显紫色 能使溴的四氯化碳溶液褪色l mol莽草酸与分别足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4 l（4）莽草酸与C2H5OH发生酯化反应的化学方程式是_。（5）莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C7H6O3)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。31. （16分）已知下列反应的热化学方程式为： C(s) + O2(g)CO2(g) H1 = -393.5 kJ/mol CH3COOH(l) + 2O2(g)2CO2(g) + 2H2O(l) H 2 = -870.3 kJ/mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H 3 = -571.6 kJ/mol请计算2C(s) + 2H2(g) + O2(g)CH3COOH(l) H 4 = 。在某温度下，物质(tBuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：(tBuNO)2 2(tBuNO)该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4 mol/L。 （1）向1 L正庚烷中加入0.50 mol (t-BuNO)2，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1 L）。反应在前10 min内的平均速率为v(t-BuNO)= 。计算上述反应的平衡常数K。(写出计算过程，计算结果保留3位有效数字)（2）有关反应：(tBuNO)2 2(tBuNO) 的叙述正确的是_A压强越大，反应物的转化率越大 B温度升高，该平衡一定向右移动C溶剂不同，平衡常数K值不同（3）通过比色分析得到40时(tBuNO)2和(tBuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(tBuNO)2和（tBuNO）浓度随时间的变化曲线。时间（min）01357911c(tBuNO)2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002c(tBuNO) mol/L00.040.080.070.0940.0960.096甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通入甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了_ mol e。32（16分）、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知： NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为： （结果保留三位有效数字）（2）发生器中鼓入空气的作用是： 。（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： ；吸收装置中的温度不能过高，其原因是： 。（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）a蒸发结晶 b蒸发浓缩 c灼烧 d过滤 e冷却结晶、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL-1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。请配平下列化学方程式：_ KOCN + _ KOH + _Cl2_ CO2 + _ N2 + _ KCl + _H2O（2）实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2, 在答卷上画出虚线框内制取Cl2的装置图,并标出实验药品。 33. （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设： 假设1：只有Fe2+ 假设2：只有Fe3+ 假设3： 。（2）如何证明步骤滤液中含有Fe2+ 。 （3）步骤中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。用离子方程式表示该滴定原理：_实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）实验编号Fe2+溶液的体积L120.00220.00320.00如何判断达到滴定终点：_。 xx高三级期中测试理科综合参考答案及评分标准27（16分，每空2分）（1）a基因纯合，参与香味物质代谢的某种酶缺失（2）Aabb、AaBb 3/64（3）某一雌配子形成时，A基因突变为a基因 某一雌配子形成时，含A基因的染色体片段缺失（4）愈伤组织 全部遗传信息 幼苗28.（16分，每空2分）（1）传入神经 外负内正 电信号 化学信号电信号（2）大脑皮层 神经-体液调节（3）抗利尿激素 肾小管和集合管（4）吞噬细胞 浆细胞和记忆细胞29. （共16分）（1）黑暗（或不同光照强度） 容器上的刻度 （2）A（3）其它矿质元素（或至少三种以上的矿质元素名称） （4）D（5）会导致植株失水（6）不等比例 （7）植物吸收水和吸收矿质元素方式不同30.（16分）（1）312.4 (2分) 碱性(2分) （2）羟基、羧基、碳碳双键 (2分)（3） (2分) 31.（16分）488.3kJ/mol （3分）（1）（t-BuNO）=0.06molL-1min-1 （2分）解：（t-BuNO）2 2（t-BuNO）开始浓度（molL-1） 0.50 0转化浓度（molL-1） 0.5060% 0.5060%2 (过程1分)平衡浓度（molL-1） 0.50（1-60%） 0.5060%2K=1.80mol/L（2分）（2）C （2分）（3）（2分，每条线1分）CH3OH + 8OH- -6 e= CO32- + 6H2O (2分） 4 （2分）32. （16分）（1）4.00mol/L （2分）（2）稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸 （2分）防止H2O2的分解（2分）（4） b e d （2分）、（1）2 4 3 2 1 6 2（2分） （2）（3分）33. （16分）（1）既有Fe2+又有Fe3+（1分）（2）取少量滤液加入试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡KMnO4溶液褪色，说明含有Fe2+。（2分）（3）过滤、（1分） 冷却 （1分）（4）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （2分） 250mL容量瓶（1分）（6分）实验编号Fe2+溶液的体积L1.00mol/LKMnO4溶液的起始读数/mL1.00mol/LKMnO4溶液的终止读数/mL消耗1.00mol/LKMnO4溶液的体积L120.000.0019.9819.98220.000.0020.0020.00320.000.0020.0220.02滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复。（2分）34(18分)(1) 10.2 （10.1-10.3） 0.155（0.152-0.158）(2) 刻度尺 CBDAE 200 ；弹簧有自重（评分说明：每答对一项给2分，共8分） (3）（6分）BC2g 相邻速度传感器之间的距离适当大些(选质量大、体积小的小球做实验)35解：A到D过程：根据动能定理有若滑块能到达C点，根据牛顿第二定律有 A到C的过程：根据动能定理有离开C点做平抛运动 解得 36.答案（18分）解：(1) 弹簧弹开的过程中，系统机械能守恒 由动量守恒有 联立以上两式解得(2) 假设B不能从传送带右端滑离传送带，则B做匀减速运动直到速度减小到零，设位移为s。 由动能定理得 解得 不能从传送带右端滑离传送带。 （其它方法判断正确的，同样给分）(3) 设物块A撞击P后被反向弹回的速度为设补充能量为E功能关系可知： B与A发生碰撞后粘连共速为由动量守恒定律可得： 要使二者能一起滑离传送带，要求 物块B的运动情况分两种情况讨论：1） 若传送带速度v0足够大，物块B滑上传送带时在传送带上先向右做匀减速运动，直到速度减小到零， 然后反方向做匀加速运动，由运动对称性可知物块B回到皮带左端时速度v2大小为 即当传送带时 联立上四式得： 2）当传送带时 物块B的运动情况是：滑上传送带先向右减速至速度为0，然后反向 做加速至与传送带速度相等一起匀速运动回到左端， 联立上四式得：