2019-2020年高一化学上学期期中试卷（含解析） (III).doc

2019-2020年高一化学上学期期中试卷（含解析） (III)一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D 酒精灯着火时用湿抹布盖灭2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子 B 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C 11.2L CO含有的分子数为0.5NA D 1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：74下列说法正确的是（） A 1molO的质量是32g B HCl相对分子质量36.5g/mol C SO42的摩尔质量是96g/mol D Na的摩尔质量235实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（） A 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解、洗涤、过滤、干燥6下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（） A CO2（CO），通入适量O2点燃 B KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤 C NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D 除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法7工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（） A B C D 8物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（） A 1：1：1 B 1：2：3 C 3：2：1 D 3：4：39下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag C 石灰石和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O D 氢氧化钡与盐酸反应：OH+H+=H2O10下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A 大理石与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 B 过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O C NH4HSO3与少量NaOH反应：NH4+HSO3+20HNH3H2O+SO32+H2O D （NH4）2SO4与Ba（OH）2反应：2NH4+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2O11已知反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当转移6mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（） A 8mol B 4mol C 2mol D 6mol12下列物质属于电解质的是碱石灰熔融Na2ONaCl溶液NaOH液态氧KClO3盐酸（） A B C D 13如图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途以下各项用途的操作都正确的是（） A 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 B 用于收集氢气：瓶内充满水，由b进气 C 排空气收集H2：瓶内充满空气，由a进气 D 病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔14在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A NH4+、H+、NO3、HCO3 B K+、Mg2+、SO42、NH3H2O C Na+、K+、SO32、Cl2 D Na+、Ba2+、HCO3、Cl15对于某些离子的检验及结论正确的是（） A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C 加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度/（molL1） 2 1 2 1 A Mg2+ B Ba2+ C Na+ D S2二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：如图所示的分类方法属于（填序号）A交叉分类法 B树状分类法（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同ACaO、Na2O、SiO2 BHClO、HNO3、CH3COOH以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）、（3）写出下列反应的离子方程式：Cu（OH）2与盐酸反应NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳18（12分）（xx秋潜山县校级期中）（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少（2）常温下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：该溶液中阴离子的物质的量该溶液中CuSO4的物质的量浓度取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是（3）已知反应14CuSO4+5FeS2+2H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 若有21.6gH2O参加反应，则转移电子 mol，被CuSO4氧化的FeS2mol19电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有；（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式；20（11分）（xx秋潜山县校级期中）某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：（2）补充完整该实验步骤计算 称量NaOHg 溶解 冷却转移 定容 摇匀（3）定容时的操作为（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B定容时仰视刻度线C溶液未经冷却就立即转移D称量氢氧化钠速度过慢21（11分）（xx秋潜山县校级期中）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是（若K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：（写出实验步骤、现象和结论）xx安徽省安庆市潜山县野寨中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（） A 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 B 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D 酒精灯着火时用湿抹布盖灭考点： 化学实验安全及事故处理分析： A加热固体时试管口一般要低于试管底； B根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；D从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物解答： 解：A为防止在试管口冷凝的水回流使试管破裂，加热固体时试管口一般要低于试管底，故A错误； B碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；C不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；D酒精灯不小心失火，立即用湿抹布盖灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效，故D正确故选A点评： 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答： 解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A 在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子 B 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C 11.2L CO含有的分子数为0.5NA D 1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7考点： 阿伏加德罗常数分析： A氦气是由单原子构成的分子；B64g二氧化硫的物质的量是1mol；C不一定是标准状况下；D1mol氧气中含有16mol电子，1mol氮气中含有14mol电子解答： 解：A氦气是由单原子构成的分子，11.2L 氦气的物质的量是1mol，含有0.5NA个氦原子，故A错误； B64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C不一定是标准状况下，无法计算CO的物质的量，故C错误；D1mol氧分子含有16mol电子，1mol氮气含有14mol电子，二者含有的电子数之比为16：14=8：7，故D错误故选B点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水不是气体4下列说法正确的是（） A 1molO的质量是32g B HCl相对分子质量36.5g/mol C SO42的摩尔质量是96g/mol D Na的摩尔质量23考点： 摩尔质量分析： A、质量的单位是g；B、相对分子质量单位为1，摩尔质量的单位是g/mol；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、摩尔质量的单位是g/mol解答： 解：A、1molO的质量是16g，故A错误；B、HCl相对分子质量为36.5，故B错误；C、SO42的摩尔质量是96g/mol，故C正确；D、Na的摩尔质量23g/mol，故D错误故选：C点评： 本题考查了物质的量的单位摩尔，题目非常基础，注意物理量和单位的区别5实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（） A 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解、洗涤、过滤、干燥考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析： 氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题解答： 解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰故选B点评： 本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累6下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是（） A CO2（CO），通入适量O2点燃 B KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤 C NaCl溶液（I2），加酒精，分液 D 除去乙醇中溶解的微量食盐，可以采用蒸馏的方法考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析： A在二氧化碳中CO不能燃烧；BAgNO3与NaCl反应生成AgCl、硝酸钠；C酒精与水不分层；D乙醇与NaCl的沸点不同解答： 解：A在二氧化碳中CO不能燃烧，不能除杂，应混合气体通过灼热的CuO来除杂，故A错误；BAgNO3与NaCl反应生成AgCl、硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，应选KCl试剂，故B错误；C酒精与水不分层，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等作萃取剂，故C错误；D乙醇与NaCl的沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中溶解的微量食盐，故D正确；故选D点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、发生的化学反应为解答的关键，侧重除杂及分离方法选择的考查，题目难度不大7工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（） A B C D 考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 反应为4NH3+O2=4NO+6H2O；依据氧化还原反应电子转移分析计算；解答： 解：根据化学反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O；4mol氨气完全反应，电子转移为20mol，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，列式计算：标准状况下yL氨气物质的量=mol，转移电子物质的量=mol，4：20=：NA=/mol故选C点评： 本题考查了气体摩尔体积的换算应用，微粒数换算物质的量的计算，化学方程式的书写和计算方法，题目中等8物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（） A 1：1：1 B 1：2：3 C 3：2：1 D 3：4：3考点： 物质的量浓度的相关计算分析： 溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，据此分析解答解答： 解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B点评： 本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点9下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+Ag C 石灰石和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O D 氢氧化钡与盐酸反应：OH+H+=H2O考点： 离子方程式的书写分析： A铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成三价铁；B铜和硝酸银溶液发生置换反应，该反应方程式左右电荷不守恒；C碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式；D氢氧化钡与盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水解答： 解：A铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银溶液发生置换反应，Cu+Ag+Cu2+Ag该反应方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，故B错误；C碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式，正确的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，如：检查是否满足守恒关系（电荷守恒、质量守恒、电子守恒），反应物、生成物的拆分是否正确等10下列反应中，离子方程式书写正确的是（） A 大理石与硝酸反应：CO32+2H+H2O+CO2 B 过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O C NH4HSO3与少量NaOH反应：NH4+HSO3+20HNH3H2O+SO32+H2O D （NH4）2SO4与Ba（OH）2反应：2NH4+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2O考点： 离子方程式的书写分析： A碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；C氢氧化钠少量，亚硫酸氢根离子优先反应，铵根离子不反应；D硫酸铵与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨解答： 解：A大理石不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B过量的CO2和澄清石灰水反应生成HCO3，反应的离子方程式为CO2+OHHCO3，故B错误；CNH4HSO3与少量NaOH反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：HSO3+0HSO32+H2O，故C错误；D（NH4）2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为：2NH4+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2O，故D正确；故选D点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，为易错点11已知反应3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当转移6mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（） A 8mol B 4mol C 2mol D 6mol考点： 氧化还原反应的计算分析： 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中Cu元素的化合价由0升高为+2价，即该反应转移6mol电子时，有3molCu失去电子，结合电子守恒计算解答： 解：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中Cu元素的化合价由0升高为+2价，即该反应转移6mol电子时，有3molCu失去电子，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，由电子守恒可知，被还原的HNO3的物质的量为=2mol，故选C点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12下列物质属于电解质的是碱石灰熔融Na2ONaCl溶液NaOH液态氧KClO3盐酸（） A B C D 考点： 电解质与非电解质分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质解答： 解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是电解质；熔融Na2O，能电离出自由移动的钠离子和氧离子导致导电，所以熔融Na2O是电解质；NaCl溶液是氯化钠的水溶液，不是电解质；NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以氢氧化钠是电解质；液态氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；KClO3在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子导致导电，所以氯酸钾是电解质，盐是含有氯化钠的混合物，不是电解质，故选C点评： 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单13如图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途以下各项用途的操作都正确的是（） A 洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气 B 用于收集氢气：瓶内充满水，由b进气 C 排空气收集H2：瓶内充满空气，由a进气 D 病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔考点： 气体的收集分析： 图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题解答： 解：A洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故A错误； B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故B错误；C氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确；D用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故D错误故选C点评： 本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用14在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（） A NH4+、H+、NO3、HCO3 B K+、Mg2+、SO42、NH3H2O C Na+、K+、SO32、Cl2 D Na+、Ba2+、HCO3、Cl考点： 离子共存问题分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，以此来解答解答： 解：AH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；BMg2+、NH3H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CSO32、Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大15对于某些离子的检验及结论正确的是（） A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C 加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子 D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点： 常见阴离子的检验分析： A、二氧化碳气体能够使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能存在碳酸根离子或碳酸氢根离子；B、银离子能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的氯化银沉淀，所以溶液中不一定 存在硫酸根离子；C、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡解答： 解：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42，可能含有银离子，故B错误；C、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误故选：C点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，必须排除干扰离子，做到实验方案的严密性16某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度/（molL1） 2 1 2 1 A Mg2+ B Ba2+ C Na+ D S2考点： 物质的量浓度的相关计算分析： 根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，确定M离子所带电荷，并利用离子之间是否共存来判断存在的离子解答： 解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阳离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选A点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键二、解答题（共5小题，满分52分）17（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：如图所示的分类方法属于B（填序号）A交叉分类法 B树状分类法（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同ACaO、Na2O、SiO2 BHClO、HNO3、CH3COOH以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）SiO2、HNO3（3）写出下列反应的离子方程式：Cu（OH）2与盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2ONH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应NH4+Fe3+4 OH=NH3H2O+Fe（OH）3向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O考点： 单质和化合物；离子方程式的书写分析： （1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，之间为包含关系；（2）A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据酸性强弱分为强酸和弱酸；（3）Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水；铵根、铁离子均与氢氧根反应，据此解答；足量澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙解答： 解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，故答案为：B；（2）ACaO、Na2O为金属氧化物，SiO2 为非金属氧化物，故选：SiO2；BCH3COOH、HClO为弱酸，HNO3为强酸，故选HNO3；故答案为：SiO2；HNO3；（3）Cu（OH）2与盐酸反应，离子方程式为：Cu2+2OHCu（OH）2；故答案为：Cu2+2OHCu（OH）2；NH4Fe（SO4）2与足量NaOH反应，离子方程式为：NH4+Fe3+4 OH=NH3H2O+Fe（OH）3；故答案为：NH4+Fe3+4 OH=NH3H2O+Fe（OH）3；少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，离子反应方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大18（12分）（xx秋潜山县校级期中）（1）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少64g/mol（2）常温下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：该溶液中阴离子的物质的量0.1mol该溶液中CuSO4的物质的量浓度2mol/L取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是40mL（3）已知反应14CuSO4+5FeS2+2H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4； 若有21.6gH2O参加反应，则转移电子12.6 mol，被CuSO4氧化的FeS20.6mol考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算；氧化还原反应的计算分析： （1）根据n=计算气体X的物质的量，再根据M=计算气体X的摩尔质量；（2）根据n=计算CuSO4的物质的量，溶液中n（SO42）=n（CuSO4）；根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液浓度；根据稀释定律计算稀释后溶液体积；（3）FeS2参加反应时，部分S元素的化合价由1价降低为2价，部分S元素的化合价由1价升高为+6价，由S元素守恒可知，被还原FeS2与被氧化FeS2的物质的量之比为7：3，反应中Cu元素化合价由+2降低为+1价，根据方程式计算参加反应FeS2、CuSO4的物质的量，计算被氧化FeS2的物质的量，根据S元素化合价比较计算转移电子物质的量，根据电子转移守恒计算被CuSO4氧化的FeS2的物质的量解答： 解：（1）气体X的物质的量为=0.5mol，则气体X的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol；（2）CuSO4的物质的量为=0.1mol，溶液中n（SO42）=n（CuSO4）=0.1mol，故答案为：0.1mol；溶液体积=0.05L，溶液浓度为=2mol/L，故答案为：2mol/L；根据稀释定律，稀释后溶液体积为=40mL，故答案为：40mL；（3）FeS2参加反应时，部分S元素的化合价由1价降低为2价，部分S元素的化合价由1价升高为+6价，由S元素守恒可知，被还原FeS2与被氧化FeS2的物质的量之比为7：3，反应中Cu元素化合价由+2降低为+1价，21.6g水的物质的量为=1.2mol，由方程式可知，参加反应FeS2为1.2mol=3mol，则被氧化FeS2的物质的量为3mol=0.9mol，故转移电子为0.9mol2（+6）（1）=12.6mol，参加反应CuSO4的物质的量为1.2mol=8.4mol，根据电子转移守恒，被CuSO4氧化的FeS2的物质的量为=0.6mol，故答案为：12.6；0.6点评： 本题考查物质的量有关计算、物质的量浓度计算、氧化还原反应计算等，（3）中注意根据反应中元素的化合价变化分析被氧化与被还原的元素，难度中等19电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）NaOH溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式BaCO3、CaCO3；（4）在步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O考点： 粗盐提纯专题： 实验题分析： 流程是操作通过过滤除去不溶性杂质，得到溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，加入过量试剂甲为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH、SO42杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到溶液中含有OH、Ca2+、Ba2+加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到较纯净的食盐水；（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，依据过滤装置回答需要的仪器；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为氢氧化钠溶液；（3）流程中操作是加入过量碳酸钠溶液用来除去钙离子和过量钡离子，溶液中钙离子、过滤钡离子加入碳酸钠溶液沉淀除去；（4）溶液中的过量的氢氧根离子和碳酸根离子可以加盐酸来除去解答： 解：（1）在食盐水中，实现溶液和泥沙难溶物的分离可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子形成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，故答案为：NaOH；（3）氯化钡可以让硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，碳酸钠可以让钙离子以及过量的钡离子形成碳酸钙和碳酸钡沉淀，并且碳酸钠必须加在氯化钡之后，在第步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉；故答案为：CaCO3和BaCO3；（4）在第步中，加入试剂盐酸可以讲过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠除掉，此过程的化学方程式为：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O，故答案为：H+OH=H2O；2H+CO32=CO2+H2O点评： 本题考查了常见物质的分离方法和提纯，物质分离是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（11分）（xx秋潜山县校级期中）某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶烧杯（2）补充完整该实验步骤计算 称量NaOH4g 溶解 冷却转移洗涤 定容 摇匀（3）定容时的操作为视线要与凹液面最低处相切（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响B定容时仰视刻度线偏小C溶液未经冷却就立即转移偏大D称量氢氧化钠速度过慢偏小考点： 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法分析： （1）根据仪器的作用选取仪器；（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；（4）根据C=分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小解答： 解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；（2）m=nM=CVM=0.2mol/L0.5L40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；（4）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；B定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；C溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大； D称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确操作步骤、各个步骤需要的仪器、物质的量浓度即可解答，难点是误差分析，注意容量瓶规格的选取方法，为易错点21（11分）（xx秋潜山县校级期中）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是SO42，CO32，其物质的量浓度之比为1：2（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml（4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是0.06mol/L（若K+不存在，则不必回答该问）（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl，若无白色沉淀生成，证明无Cl存在（写出实验步骤、现象和结论）考点： 常见阴离子的检验；常见阳离子的检验专题： 图示题；离子反应专题分析： 该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42，CO32，又因为Al3+与CO32发生双水解，CO32与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有Cl，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在解答： 解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42，CO32，又因为Al3+与CO32发生双水解，CO32与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42）=0.01mol，n（CO32）=n（BaCO3）=0.02mol；c（SO42）：c（CO32）=1：2；原溶液中可能含有Cl，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl）=n（K+）推知n（K+）0.06mol，则c（K+）0.06mol/L；（1）水样中一定含有的阴离子是SO42，CO32；其物质的量浓度之比为1：2；故答案为：SO42，CO32；1：2；（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡n（BaCO3）=0.02mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积=0.04L=40ml，故答案为：40ml；（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol2+0.02mol2+n（Cl）=n（K+）推知n（K+）0.06mol，则c（K+）0.6mol/L，故答案为：是；0.6mol/L；（5）可能存在的离子是Cl，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl，若无白色沉淀生成，证明无Cl存在，故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl，若无白色沉淀生成，证明无Cl存在点评： 本题考查了离子检验的实验方法分析判断，离子检验的试剂选择和现象分析，电解质溶液中电荷守恒的计算应用，仔细审题，综合分析是解题关键，题目难度中等