2019-2020年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析） (IV).doc

2019-2020年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析） (IV)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1（2分）（xx春满城县校级期中）下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的2（2分）（xx天津校级学业考试）下列说法正确的是（）ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族3（2分）（xx陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4（2分）（xx秋梅县校级期中）下列微粒中，与OH具有相同质子数和电子数的是（）AO2BFCNH3DNH4+5（2分）（xx春宁波期末）下列各组粒子中属于同位素的是（）AH2和D2 BH2O和D2OC16O和18OD24Mg和24Na6（2分）（xx春高唐县校级期中）下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼7（2分）（xx春武汉校级期中）下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（）AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NODCaO、H2O2、CH48（2分）（xx春铜陵期末）已知2SO2+O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能量一定高于SO3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量9（2分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10（2分）（xx春清河区校级期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B甲烷在空气中燃烧的反应CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D灼热的木炭与CO2的反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11（3分）（xx春道里区校级期末）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A16B26C46D3612（3分）（xx开原市校级一模）（xx全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol13（3分）（xx春北京校级期中）下列叙述正确的是（）A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型一定由元素类别决定14（3分）（xx福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM15（3分）（xx春莲湖区校级月考）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）ACDBABDBACCADCBDBACD16（3分）（xx春长春校级期中）下列电子式或结构式错误的是（）A氢氧根离子的电子式：BNH4Br的电子式：C四氯化碳的电子式：DH2O的结构式：17（3分）（xx春金安区校级期中）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：K+Ba2+Na+D碱性：KOHBa（OH）2NaOH18（3分）（xx春莲湖区校级月考）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABCD19（3分）（xx秋永顺县期末）参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关20（3分）（xx春金东区校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（）A三种元素原子半径的大小顺序是：BACB元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质三、填空题（共29分）21（8分）（xx秋浦东新区校级期中）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第纵列（4）所含元素超过18种的周期是第、周期22（9分）（xx春漯河校级期中）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：X，Y，Z（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为（3）把X的单质放入水中，反应现象为，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈色（4）当两个Y原子间形成化学键时要热量（5）Y与Z形成化合物的化学式为；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于化合物23（12分）（xx春恩施州校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、212（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）（2）B元素处于周期表中第周期、第族；（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）；（5）C、E形成的化合物为、 （填化学式）四、实验探究题（共21分）24（13分）（xx春洛川县校级期末）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置请回答：（1）仪器a的名称是，应盛放下列试剂中的A稀硫酸B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是，应盛放下列试剂中的A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是，如果看到的现象是，证明b中反应产生了，即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为25（8分）（xx春莲湖区校级月考）为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：（1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是（2）某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是，说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验（反应在甲中进行）若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水（填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是（4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O4KOH+3O2）是放热反应还是吸热反应方法：选择上述装置（填“”“”或“”）进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应xx陕西省西安一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1（2分）（xx春满城县校级期中）下列叙述正确的是（）A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表；B短周期中包含了18种元素；C原子的电子排布决定元素的性质；D第七周期存在人造元素解答：解：A俄国化学键门捷列夫制订了第一张科学的元素周期表，故A错误；B短周期中包含了18种元素，元素可能有多种原子，则原子种类大于18种，故B错误；C原子的电子排布决定元素的性质，即元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C正确；D第七周期存在人造元素，如Ds、Rg等为人造元素，故D错误；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握周期表的发现及元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D为易错点，题目难度不大2（2分）（xx天津校级学业考试）下列说法正确的是（）ALi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属BMg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族从上到下金属的活泼性增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族；D、阳离子的核外电子数小于核内质子数解答：解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故A错误；B、同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，故C错误；D、X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第A族，故D正确故选D点评：题考查学生元素周期律和元素周期表的综合知识，要求学生熟记教材知识，灵活应用3（2分）（xx陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）A氯原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：原子结构示意图；核素；电子式专题：化学用语专题分析：A、氯的质子数为17，其最外层电子数为7；B、相对原子质量的计算标准是612C；C、镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，形成离子化合物时都满足最外层8电子结构；D、HCl是共价化合物，电子式中不会存在离子解答：解：A、因氯原子结构中最外层电子数为7，故A错误；B、相对原子质量的测定是以612C为标准进行计算的，故B错误；C、氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原子等到电子变为氯离子，故C正确；D、因HCl为共价化合物，则在HCl中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故D错误；故选C点评：本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子4（2分）（xx秋梅县校级期中）下列微粒中，与OH具有相同质子数和电子数的是（）AO2BFCNH3DNH4+考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中（原子或分子）质子数等于核外电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数解答：解：AO2的质子数为8，电子数为8+2=10，故A错误； BF的质子数等于9，电子数为9+1=10，故B正确；CNH3的质子数为7+3=10，电子数为+3=10=10，故C错误；DNH4+的质子数为7+4=11，电子数为111=10，故D错误故选B点评：本题主要考查微粒中质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数5（2分）（xx春宁波期末）下列各组粒子中属于同位素的是（）AH2和D2 BH2O和D2OC16O和18OD24Mg和24Na考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子解答：解：A、H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故A错误；B、H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；C、16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故C正确；D、24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了同位素为概念的理解，H2O和D2O、H2和D2的结构相同，为同一物质6（2分）（xx春高唐县校级期中）下列说法正确的是（）A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼考点：氧化还原反应；元素周期律的作用专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题分析：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原；B失电子难的原子，不一定易得电子；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼解答：解：A由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，故A错误；B失电子难的原子，不一定易得电子，如A族元素、稀有气体等，故B错误；C电子层结构相同的各种离子，原子序数大的离子半径小，如FNa+Mg2+，故C正确；D最外层电子数较少的金属元素，不一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼，如金属性CaNa，不能利用最外层电子数判断金属性，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及常见的实例为解答的关键，注意利用举例法分析解答，题目难度不大7（2分）（xx春武汉校级期中）下列分子内部都存在着极性键的一组物质是（）AH2S、NH3、SO3BCO2、NH4Cl、Na2O2CN2、CS2、NODCaO、H2O2、CH4考点：极性键和非极性键专题：化学键与晶体结构分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，根据成键元素判断共价键的极性解答：解：AH2S中H和S形成极性键；NH3中N、H形成极性键；SO3中S、O形成极性键，故A正确；BCO2中C、O形成极性键、NH4Cl中N、H形成极性键，铵根离子与氯离子形成离子键、Na2O2中O、O键形成非极性共价键，钠离子与过氧根离子形成离子键，故B错误；CN2中N、N形成非极性共价键；CS2中C、S形成极性键；NO中N、O形成极性键，故C错误；DCaO中钙离子与阳离子形成离子键；H2O2中H、O形成极性键，O、O形成非极性键；CH4中C、H形成极性键，故D错误；故选A点评：本题考查了极性键的判断，注意极性键和非极性键都是共价键，二者可以根据成键原子是否是同种元素原子判断8（2分）（xx春铜陵期末）已知2SO2+O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（）AO2的能量一定高于SO2的能量B因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生CSO2的能量一定高于SO3的能量DSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，有的吸热反应不加热就能发生解答：解：因反应 2SO2+O22SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件该反应是放热的，但需要在高温下才能发生故选：D点评：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比9（2分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等10（2分）（xx春清河区校级期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B甲烷在空气中燃烧的反应CBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D灼热的木炭与CO2的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；C、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11（3分）（xx春道里区校级期末）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）A16B26C46D36考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断解答：解：A如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B如A等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；故选C点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法，题目难度不大12（3分）（xx开原市校级一模）（xx全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN故HmX分子中的质子数为m+AN，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：（A+mN）mol故选：A点评：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单13（3分）（xx春北京校级期中）下列叙述正确的是（）A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型一定由元素类别决定考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间；B不同非金属元素之间易形成共价键；C物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应；D化学键类型由构成微粒间的作用力决定解答：解：A离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；B不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；C物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；D化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误；故选B点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是C，注意有化学键被破坏的不一定发生化学反应，但发生化学反应时化学键一定被破坏，为易错点14（3分）（xx福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期从左向右元素的非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；B、同主族从上到下元素的金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；C、同主族从上到下元素的非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；D、M+和R2的核外电子层结构相同，则阳离子在下一周期的前方，阴离子在上一周期的后方解答：解：A、非金属性BC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3H2CO3，故A错误；B、金属性MgBe，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2Be（OH）2，故B正确；C、非金属性ClBrI，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故C错误；D、M+和R2的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2在上一周期的后方，原子序数MR，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大15（3分）（xx春莲湖区校级月考）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）ACDBABDBACCADCBDBACD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于A族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，据此解答解答：解：短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为氧元素；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si，D元素原子最外层有1个电子，处于A族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na元素，故原子序数CDBA，故选A点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布等，难度不大，掌握核外电子排布规律是解题关键16（3分）（xx春长春校级期中）下列电子式或结构式错误的是（）A氢氧根离子的电子式：BNH4Br的电子式：C四氯化碳的电子式：DH2O的结构式：考点：电子式；结构式专题：化学用语专题分析：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出解答：解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为HOH，故D正确故选C点评：本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构式等，难度不大掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边17（3分）（xx春金安区校级期中）已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：K+Ba2+Na+D碱性：KOHBa（OH）2NaOH考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、钡的金属性比钠强B、钡与水反应C、金属性越强对应离子的氧化性越弱D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强解答：解：A、钡的活动性介于钠和钾之间，钡的金属性比钠强，钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错误；B、钡与水反应，金属性比钾弱，不能置换KCl溶液中置换出钾，故B错误；C、金属性KBaNa，金属性越强对应离子的氧化性越弱，所以离子氧化性为K+Ba2+Na+，故C错误；D、金属性KBaNa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性KOHBa（OH）2NaOH，故D正确故选：D点评：以钡为载体，考查元素性质的递变规律，难度较小，清楚规律即可解答，注意基础知识的掌握18（3分）（xx春莲湖区校级月考）下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子ABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等解答：解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，如F不存在含氧酸，但F的非金属性最强，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故错误故选C点评：本题考查非金属性的比较，学习中注意把握比较非金属性强弱的角度，题目难度不大19（3分）（xx秋永顺县期末）参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，即正反应为吸热反应；催化剂只改变活化能，与反应热大小无关；注意反应热只与反应的始态与终态有关，与途径无关解答：解：A反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故A正确； B反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，故B错误；C加入催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应物的总能量与生成物的总能量的差值，即不能改变反应热，故C错误；D反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关，故D错误故选A点评：本题考查吸热反应和放热反应的判断等，难度不大，注意反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关20（3分）（xx春金东区校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（）A三种元素原子半径的大小顺序是：BACB元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性CB元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性DC元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图是周期表中短周期的一部分，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为a，则A的质子数为a9，C的质子数为a7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2a，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则a9+a+a7=2a，解之得a=16，则B为S、A为N、C为F，据此解答解答：解：图是周期表中短周期的一部分，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B元素的质子数为a，则A的质子数为a9，C的质子数为a7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2a，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则a9+a+a7=2a，解之得a=16，则B为S、A为N、C为F，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径FNS，故A错误；B元素A最高价氧化物对应的水化物为硝酸，具有强酸性和强氧化性，故B正确；CB为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确；D非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确，故选A点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意D选项中氟气的性质，中学接触比较少，难度不大三、填空题（共29分）21（8分）（xx秋浦东新区校级期中）填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：8180（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第17纵列（4）所含元素超过18种的周期是第6、7周期考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，根据原子表示法来回答；（2）根据元素周期表中元素和周期以及族的分布知识来回答；（3）同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强；（4）根据元素周期表中元素的分布知识来回答解答：解：（1）质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以含有8个质子的元素是O，并且质子数+中子数=质量数，所以该元素的质量数是18，表示为8180，故答案为：8180；（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于VIII族，故答案为：VIII；（3）根据元素周期律：同主族元素的原子，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，同周期元素的原子，从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，位于第17纵列，属于第A族，故答案为：17；（4）元素周期表中，在第6、7（或六、七）周期的第B族出现镧系和锕系元素，所含元素种数最多，故答案为：6；7点评：本题考查学生元素周期表的结构和元素的性质递变规律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大22（9分）（xx春漯河校级期中）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：XNa，YCl，ZAl（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为（3）把X的单质放入水中，反应现象为浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈黄色（4）当两个Y原子间形成化学键时要放出热量（5）Y与Z形成化合物的化学式为AlCl3；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素，据此解答各小题即可解答：解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素，综上所述：X为钠，Y为氯，Z为铝，（1）X为钠，Y为氯，Z为铝，元素符号分别为：Na、Cl、Al，故答案为：Na；Cl；Al；（2）X、Y形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故答案为：；（3）Na与水反应的现象为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，Na元素燃烧呈黄色，故答案为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体；黄；（4）断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出热量，故答案为：放出；（5）Cl与Al形成化合物的化学式AlCl3，在液态或固态时不导电，则由分子构成，它属于共价化合物，故答案为：AlCl3；共价点评：本题考查了原子结构和元素的性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铝是共价化合物，为易错点23（12分）（xx春恩施州校级期中）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、212（1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）（2）B元素处于周期表中第三周期、第A族；（3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3 （填化学式）考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是2，元素的最低负价=其最外层电子数8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是ABCD，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，解答：解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，铍的原子半径为0.089nm，E的原子半径小于铍且其最低负价是2，元素的最低负价=其最外层电子数8，所以E位于第VIA族，为O元素，这几种元素都是短周期元素，原子半径大小顺序是ABCD，这几种元素的原子半径都大于铍原子，则为第三周期元素，结合其主要化合价知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，（1）Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：EABCD（2）元素原子核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其族序数，Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，所以铝元素位于第三周期第IIIA族，故答案为：三；A； （3）B的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，C的最高价氧化物对应水化物为硫酸，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O； （4）最高价氧化物对应水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SO4、HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O元素没有正化合价，其次非金属性强的是Cl元素，所以酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3，故答案为：SO2；SO3；点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用四、实验探究题（共21分）24（13分）（xx春洛川县校级期末）某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置请回答：（1）仪器a的名称是分液漏斗，应盛放下列试剂中的AA稀硫酸B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是圆底烧瓶，应盛放下列试剂中的DA碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的试剂是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明b中反应产生了CO2，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，S比C非金属性强，b中发生反应的离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O考点：