2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案 (II).doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案 (II) 第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16 1、 单选题：（120题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1.下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ） A氧化铝是耐火耐高温材料 B硅用于光导纤维 C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D铁红用于颜料2.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（ ） AS BNa CSi DCl3.下列描述不正确的是（ ） A.氯气具有漂白性和氧化性 B.氨水中含有六种微粒 C.氯水中含有七种微粒 D.一氧化氮具有还原性4.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ） A铜和硝酸反应 B锌和氯化铁溶液反应 C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 （ ） A将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4 C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 D等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A含大量MnO4-的溶液中：Na、K、Cu2+、Fe3+ B在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-C酸性溶液中：Ba2、NO3-、K、AlO2D含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na、I、SCN7.下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（ ）A酸性高锰酸钾溶液 B硝酸钡溶液 C硫化钠溶液 D氯化钡溶液8下列叙述不正确的是（ ）AH2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应CFe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到 DAlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9.将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（ ）A三氯化铁固体 B硝酸铵固体 C稀硝酸溶液 D硫酸亚铁固体10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是( ) 过量的锌与18molL-1的硫酸反应； 过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； 浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与18molL-1的硫酸反应； 过量硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应。 A B C D11某溶液中含有SO32-、SiO32-、 CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na+ 有胶状物质生成 没有气体产生 溶液颜色发生变化 只发生了1个氧化还原反应A B C D12.标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（ ） A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 C.溶液体积占试管容积的三分之二 D.若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤BAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤CCl2（HCl）饱和食盐水洗气DNa2CO3固体（NaHCO3固体）加热至质量不再变化14.利用下列实验装置能完成相应实验的是( ) A.制取并收集干燥纯净的NH3 B模拟海水蒸馏 C用于制备并收集少量NO2 D比较MnO2、Cl2、S的氧化性15.下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）( )A向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2 B向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体 C向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D向氯化铁溶液中持续通入SO216.下列关于离子检验的叙述正确的是( ) A.向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2 I B.检验AlNH4(SO4)2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C.检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液 D.验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去17.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ） AO点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B常温下，a点溶液显碱性 C标准状况下，通入CO2的体积为448L D原NaOH溶液的物质的量浓度为25mol/L18.一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量达最大值，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是（ ） A该合金中铁的质量为5.6 g B合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2 C该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子0.6mol D所加的稀硫酸中含0.6molH2SO419.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A54.5% B40% C36% D33.3%20足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ） A12g B16g C24g D48g第二卷(60分)二、填空题21.（10分）用化学方程式解释下列问题：（1）久置氯水不能使有色布条褪色：_；（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因：_；（3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存：_；（4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2_；（5）氯化铁溶液能吸收硫化氢_。22.（6分）危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题：（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3 =4N2 + 2HNO3 + 9H2O则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_；（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为_mol；（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：_。23.（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为A_，G_；（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是_；（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_（填字母）； A. C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O B. FeH2SO4=FeSO4H2 C. Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O D. FeOH2SO4=FeSO4H2O（4）写出反应EH2O2F的离子反应方程式：_；（5）写出BC的离子反应方程式：_；（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1:1，则参加反应的A与F的物质的量之比为_。三、实验题24.（9分）为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究。（1）三种气体都具有的性质是_（填字母）； A漂白性和氧化性 B水溶液显酸性 C能与碳酸钠溶液反应 D能与非金属单质反应（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有_，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的_（填字母）洗去该气体；A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水 C硫化氢溶液 D四氯化碳（3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶： A品红溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C品红溶液 D澄清石灰水能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_；B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_。25.（19分）工业上用铝土矿(主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下图所示：（1） 不溶物为_（写化学式，下同），滤液甲中的溶质为_；（2） 滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为_。若使用氨水能否达到上述目的_（填“能”或“否”）。（3） 若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为_，从该溶液中获得碘单质需要加入_（填试剂名称），振荡、静置，再经_（填操作名称），蒸馏后即得到碘单质。（4） 步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式：_；（5） 若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是_。（6） 步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的_（填字母） A过氧化钠 B氯水 C稀硝酸 D酸性高锰酸钾溶液四、计算题26.（4分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：催化剂4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3 完成下列计算：（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是（保留至1%）。（2）某化肥厂以氨为原料通过题干中反应先产生硝酸，再利用氨气和硝酸反应制NH4NO3，已知由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为m3（保留整数部分）。