2019-2020学年高中化学上学期第18周周训试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第18周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1有关微粒组成的概念辨析80.82分子或离子中微粒数目关系的判断与计算80.83核外电子排布规律和原子结构示意图80.84概念辨析5微粒组成与电子式判断67第二部分：试题一、选择题1.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A. B.C. D.全部都是答案A解析分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；如氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；如H2O和NH3具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；如钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同时，质子数一定不同，错误。2.xx2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于()A.原子与原子之间 B.分子与分子之间C.离子与离子之间 D.离子与电子之间答案B解析原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故A不符合；分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故B符合；离子与离子之间的相互作用力为离子键，故C不符合；离子与电子之间的为金属键，故D不符合。3.同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是()A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子和中子数D.所含分子数和质量均不相同答案A解析根据阿伏加德罗定律，n(14N18O)n(13C18O)，N(14N18O)N(13C18O)，14N18O含有的电子数是15、质子数15、中子数17；13C18O含有的电子数是14、质子数14、中子数17。4.1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al 得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)：AlHePn，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.n是一种电中性粒子D.对于P有：原子序数质子数中子数核外电子数答案A解析化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；n代表中子，是电中性粒子；P中，原子序数质子数中子数核外电子数15，故A项错误。5.下列有关化学用语表示正确的是()A.CaH2的电子式：HCa2HB.NH4Cl的电子式：C.CO2的电子式：D.CH2F2的电子式：答案A6.(xx陕西省商洛市镇安中学高三第一次月考)下列说法正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键B.Na2O2中阳离子和阴离子个数比为11C.形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力D.共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中答案D解析非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故A错误；Na2O2由钠离子与过氧根离子(O)构成，阳离子和阴离子个数比为21，故B错误；形成离子键的阴、阳离子间既有吸引力，又有排斥力，故C错误；共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中，故D正确。7.若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Axn，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为()A. B. C. D.答案D解析m g Rn的总物质的量为 mol，所含的电子总数为A(Axn)nx，所以m g Rn的电子总数为NAx个。8.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是()A.等物质的量的三种物质质子数之比为123B.等物质的量的三种物质中子数之比为111C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8910D.三种物质的化学性质不相同答案C解析等物质的量的三种物质质子数之比为111，中子数之比为456，质量数之比为8910，A、B错误，C正确；原子的核外电子排布相同，三种物质的化学性质相同，D错误。9.(xx江西省吉安一中高三第一次段考)下列说法正确的是()在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D.答案C解析在水中存在化学键和氢键，氢键不是化学键，故错误；金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；离子键是阳离子、阴离子间的静电作用力，含吸引力和排斥力，故错误；两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误。10.(xx渭南市澄城寺中学高三模拟)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3HClB.NH3CO2H2O=NH4HCO3C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析无非极性键的断裂和形成，故A不选；无非极性键的断裂和形成，故B不选；有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成，故C不选；Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，即同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选。11.X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ()A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY4答案C解析由题意知X是氮，Y是氢，C正确。12.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A.常温下，单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性：deD.f受热易分解为d和e解析非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知，HF的稳定性大于NH3的稳定性，故C错误。13.A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为11或21形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图_，E元素在周期表中的位置是_。(2)A与C形成的化合物中，原子个数比为11的化合物的结构式为_。(3)D与C按原子个数比为11形成化合物的电子式是_。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_、_(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物反应的离子方程式：_。答案(1)第三周期A族(2)HOOH(3)Na2Na(4)H2ONH3(5)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为11或21形成化合物，则A为H元素、D为Na元素、C为O元素；A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，则B为N元素，E与C的最外层电子数相同，即E、C同主族，E为S。14.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。答案(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS解析由题意可知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氢元素，Z是钠元素。(1)Na与Cl形成的化合物是NaCl，其电子式为Na。(2)H与O形成的10电子分子是H2O，形成的18电子分子是H2O2，二者之间的转化为2H2O22H2OO2。(3)由图示可知图中表示的是SO2与O2反应生成SO3，即2SO2O22SO3。(4)A能抑制水的电离，且三种元素的原子个数比为111，则A是NaOH；B能促进水的电离，则是能水解的盐，且组成元素的原子个数比也为111，则是NaClO或NaHS。