2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(重点班).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题(重点班)说明：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟 把答案填在答题卡上一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 下列离子中外层d轨道完全充满状态的是 （）ACr3+ BFe3+ CCu+ DCO3+2. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是 （）ACH4、P4 BSO2、CHCl3 CPCl3、SO3 DNH3、H2O3. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是 （）A1molCH4中含4NA个sp键B1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C12g石墨中平均含1.5NA个键D12g金刚石中平均含有2NA个键4. 已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）下列推测肯定不正确的是 （）A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6分子中 氢为+1价，铝为3价 CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料5金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动6下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 （）ACO2 BH2O CCO32 DCCl4 7. 下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B构成两种晶体的微粒均是原子C两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D两种晶体均属于离子晶体 8. 在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是 （）A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则9. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和 SO42- 总数为0.9NAD. H2SO4的摩尔质量是98g/mol10.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）AC（金刚石）和CO2 B.NaBr和HBr C.CH4和H2O D.Cl2和KCl11. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等12. V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀13. 下列有关键和键的说法错误的是()A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者14. 下列叙述中正确的是 ()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：16. 现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是( )17. 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g18. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ()ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO319下列物质：H3OCu(NH3)42CH3COONH3CH4中存在配位键的是()A B C D20等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 ( )A1:1:1 B9:3:1 C3:2:1 D9:3:2二、填空题（本题包括4大题,共40分）21、（每空2分，共12分）(1)、按要求填空：、第三周期中有两个成单电子的元素符号是_。、四核10电子的粒子的电子式(写一种)_。、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：、自然界中含量居第二的金属元素_。、第四周期0族元素_。、能形成自然界中最硬的单质的元素_。22、（每空1分，共4分） 某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。23、（每空2分，共16分）用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。24（每空2分，共8分）某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？ _。(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)_。题号12345678910答案CDABCBCDDC题号11121314151617181920答案DBABABBDAB一、选择题（每个3分，共60分）二、填空题21、（每空2分，共12分） (1)Si、S Cr、Mn(2)1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p222. （每空1分，共4分） (1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.4 23. （每空2分，共16分） (1)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(2)1s22s22p63s23d104s1或Ar3d104s1O(3)sp2V形(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成上述稳定的键(5)24（每空2分，共8分） (1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气(2)(3)慢慢将量筒下移(4)