2019-2020年高一化学下学期期末试卷（含解析） (IV).doc

2019-2020年高一化学下学期期末试卷（含解析） (IV)一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx春威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD2（2分）（xx春威海期末）2011 年3月11日日本发生9 级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为53131I，下列有关53131I叙述错误的是（）A53131I是碘的一种核素B53131I是一种新发现的元素C53131I质量数为131D53131I核内的中子数与核外电子数之差为253（2分）（xx春东昌府区校级期末）对于反应中的能量变化，下列说法正确的是（）A碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应4（2分）（xx春莱芜期末）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C纤维素D聚氯乙烯5（2分）（xx春威海期末）从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A蔗糖溶于水BCaO作为干燥剂吸水C水冻成冰D氯化钠受热熔化6（2分）（xx春威海期末）对于反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D增大O2浓度可以增大反应速率7（2分）（xx春威海期末）下列说法正确的是（）A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖8（2分）（xx春威海期末）下列化学用语错误的是（）A聚乙烯的结构简式为B淀粉的化学式为（C6H10O5）nC乙酸的分子式C2H4O2D甘氨酸的结构式为C2H5O2N9（2分）（xx春威海期末）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）ANaOHBH2SCCaCl2DH2O210（2分）（xx春威海期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率11（3分）（xx春东昌府区校级期末）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是（）A金属性逐渐增强B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐减小D从硅到氯负价从4112（3分）（xx春东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（）AXYBXY2CXY3DXY413（3分）（xx春威海期末）把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL，3molL1B25mL，2molL1C18mL，4molL1D10mL，3molL114（3分）（xx春东昌府区校级期末）已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有（）A1 种B2 种C3 种D4 种15（3分）（xx春东昌府区校级期末）下列有机化学方程式书写错误的是 （）ACH4+Cl2 C H2Cl2+H2BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2D16（3分）（xx春威海期末）下列说法正确的是（）A煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应17（3分）（xx春东昌府区校级期末）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是（）A容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D正反应和逆反应速率都相等，都等于018（3分）（xx春威海期末）下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A非金属性强弱：CSiPB原子半径大小：NaSOC金属性性强弱：MgNaLiD还原性强弱：FClI19（3分）（xx春威海期末）下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是（）A甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C1mol甲从酸中置换出的H2比1mol乙从酸中置换出的H2多D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能20（3分）（xx春威海期末）含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（）A它位于周期表第四周期第VIA族B最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物化学式为H2Se二、填空：（本大题包括6小题，共50分）21（8分）（xx春威海期末）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题（1）下列说法正确的是A可用于半导体材料的元素是碳BPH3 的稳定性比H2S 强C第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH2SiO3 的酸性比H3PO4 弱ENaOH 的碱性比Mg（OH）2 强（2）第2周期A族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）；碱性最强的是；具有两性的是22（8分）（xx春东昌府区校级期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置（1）此装置为（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为mol23（7分）（xx春威海期末）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸（1）所选试剂为；（2）发生反应的化学方程式为；（3）请简要叙述其操作过程及现象24（15分）（xx春威海期末）根据图转化回答有关问题：（1）写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式，反应类型；B的结构简式为（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯请回答下列问题：浓硫酸的作用是饱和碳酸钠溶液的主要作用装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的，长导管的作用是若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）A单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的浓度不再变化25（6分）（xx春威海期末）课本“交流研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molHO键能够释放463kJ 能量下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在下边的横线上 kJ kJ kJ26（6分）（xx春东昌府区校级期末）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；3）反应前A的物质的量浓度是：；4）10s末，生成物D的浓度为三、附加题（共25分）27（xx春东昌府区校级期末）已知乳酸的结构简式为试回答：（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为28（xx春威海期末）（1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：；（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10molL1 的浓盐酸反应，其做法能否达到目的（填“能”、“或“不能”）通过计算和文字叙述说明之29（xx春东昌府区校级期末）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应求：（1）19.2g Cu的物质的量；（2）参加反应的硝酸的物质的量；（3）生成的NO在标准状况下的体积xx山东省聊城市外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx春威海期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列不属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 氢能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD考点：清洁能源专题：化学反应中的能量变化分析：根据资源是否丰富、反应的生成物是否对环境有影响、能否再生判断解答：解：天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成，能产生温室效应，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成，这些气体污染环境；且资源有限不能再生，故选A点评：本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断2（2分）（xx春威海期末）2011 年3月11日日本发生9 级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为53131I，下列有关53131I叙述错误的是（）A53131I是碘的一种核素B53131I是一种新发现的元素C53131I质量数为131D53131I核内的中子数与核外电子数之差为25考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：53131I是一种原子，其质量数为131，质子数为53，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素解答：解：A、53131I是一种原子，是新的核素，故A正确；B、53131I是新的核素，而不是新元素，故B错误；C、53131I的质量数为131，质子数为53，故C正确；D、53131I的中子数为=13153=78，质子数=核外电子数=53，所以中子数与核外电子数之差=7853=25，故D正确；故选：B点评：本题主要考查核素、元素、同位素的关系，明确原子符号中的数字的意义及原子中量的关系即可解答3（2分）（xx春东昌府区校级期末）对于反应中的能量变化，下列说法正确的是（）A碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、碳酸钙受热分解是吸热反应；B、断裂化学键需要吸收能量；C、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；D、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类型无关解答：解：A、碳酸钙受热分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物，故A正确；B、断裂化学键需要吸收能量，故B错误；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了放热反应和吸热反应与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量高低，题目难度不大4（2分）（xx春莱芜期末）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A淀粉B蚕丝C纤维素D聚氯乙烯考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：糖类与蛋白质专题分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）解答：解：A、淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A不选；B、蚕丝为蛋白质，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故B不选；C、纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C不选；D、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子化合物，为合成高分子化合物，故D选；故选D点评：本题考查合成材料等内容，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握5（2分）（xx春威海期末）从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A蔗糖溶于水BCaO作为干燥剂吸水C水冻成冰D氯化钠受热熔化考点：化学键；物理变化与化学变化的区别与联系专题：化学键与晶体结构分析：既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，根据是否发生化学反应判断解答：A、蔗糖溶于水，是物理变化，故A错误B、CaO+H2O=Ca（OH）2，发生了化学反应，是化学变化，故B正确C、水冻成冰，是物理变化，故C错误，D、氯化钠受热熔化，是物理变化，故D错误，故选B点评：通过化学键考查了物理变化与化学变化的区别与联系，侧重考查学生对概念的理解和辨别能力6（2分）（xx春威海期末）对于反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D增大O2浓度可以增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应；B、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多；C、可逆反应具有不完全转化性；D、增大浓度，化学反应速率加快解答：解：A、使用合适的催化剂，改变反应历程，加快反应，故A正确；B、升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应加快，故B正确；C、可逆反应具有不完全转化性，则转化率小于100%，故C错误；D、增大浓度，增加单位体积内的活化分子数，反应加快，故D正确故选C点评：本题考查影响反应速率的因素，难度不大，注意压强对反应速率的影响本质是改变体积影响物质的浓度7（2分）（xx春威海期末）下列说法正确的是（）A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机物的化学性质及推断分析：A、根据液化石油气和天然气的主要成分；B、根据鉴别乙烯和甲烷的方法；C、根据重金属盐可使蛋白质生变性；D、根据淀粉水解的最终产物；解答：解：A、根据液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故A错误；B、因鉴别乙烯和甲烷的方法是用溴水或酸性KMnO4溶液，故C错误；C、因重金属盐才能使蛋白质生变性，故C错误；D、因淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确；故选：D点评：本题主要考查了一些基础知识，根据课本知识即可完成8（2分）（xx春威海期末）下列化学用语错误的是（）A聚乙烯的结构简式为B淀粉的化学式为（C6H10O5）nC乙酸的分子式C2H4O2D甘氨酸的结构式为C2H5O2N考点：结构简式；分子式；结构式专题：化学用语专题分析：分子式：用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子结构简式：是把分子中各原子以连接方式表示出来的式子根据分子式、结构式、结构简式的定义分析判断解答：解：A、聚乙烯是聚合物，其结构简式为，故A正确B、淀粉是高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故B正确C、乙酸的分子式为C2H4O2，故C正确D、甘氨酸的结构简式为CH2（NH2）COOH，故D错误故选D点评：本题考查化学用语，题目较为简单，根据定义分析解答即可，注意结构式和结构简式的区别9（2分）（xx春威海期末）下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）ANaOHBH2SCCaCl2DH2O2考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来分析解答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，故A选；B、H2S中硫原子和氢原子之间以共价键结合，故B不选；C、CaCl2中钙离子和氯离子之间以离子键结合，故C不选；D、H2O2中氢氧之间、氧氧之间都以共价键结合，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，熟悉元素的分类及离子键和共价键的形成是解答的关键，难度不大，但应注意特例，如氯化铝为共价化合物等10（2分）（xx春威海期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质CAl在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率DZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念专题：化学反应速率专题分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、反应物接触面积越大，反应速率越快D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、铝在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片，反应物的接触面积变小，反应速率降低，故C错误D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因11（3分）（xx春东昌府区校级期末）从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是（）A金属性逐渐增强B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐减小D从硅到氯负价从41考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：原子序数从11到17的元素都是第三周期元素，同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，原子半径随着原子序数增大而减小，元素最高正化合价随着原子序数增大而增大，从Si元素开始出现负化合价解答：解：原子序数从11到17的元素都是第三周期元素，A同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，故A错误；B同一周期元素，电子层数相等，原子核吸引电子的能力逐渐增大，所以其原子半径逐渐减小，故B错误；C主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，第三周期元素最高正化合价随着原子序数增大而逐渐增大，故C错误；D从Si到Cl元素出现负化合价，且负价从4到1，故D正确；故选D点评：本题考查了同一周期元素递变规律，明确原子结构与元素性质的关系，知道同一周期元素递变规律有哪些，常考查的含有同一主族元素递变规律，题目难度不大12（3分）（xx春东昌府区校级期末）X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为（）AXYBXY2CXY3DXY4考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，据此解题解答：解：X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则X为氮，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，Y为氢，X和Y形成的化合物的分子式为NH3故选C点评：本题考查原子结构与元素的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握13（3分）（xx春威海期末）把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL，3molL1B25mL，2molL1C18mL，4molL1D10mL，3molL1考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大解答：解：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；B、25mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.025L2mol/L=0.05mol；C、18mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.018L4mol/L=0.072mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L3mol/L=0.03mol，显然四种情况下C中物质的量最大，所以反应速率是最大，故选C点评：本题考查反应速率与温度、浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大14（3分）（xx春东昌府区校级期末）已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有（）A1 种B2 种C3 种D4 种考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，两个氢原子可以相同也可不同，根据氢核素确定氢原子选法；设氧元素核素的种类，根据氧原子的个数确定氧核素的选法，两种元素选法相乘得该分子的组成种类，从而确定氧的核素种类解答：解：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有 H、D，所以氢原子有3种选法；设氧元素有x种核素，一个氧原子有x种选法，所以3x=9，所以x=3故选C点评：本题考查了核素的应用，难度不大，明确核素的选法种数判断是解本题的关键15（3分）（xx春东昌府区校级期末）下列有机化学方程式书写错误的是 （）ACH4+Cl2 C H2Cl2+H2BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2D考点：有机化学反应的综合应用；化学方程式的书写专题：有机反应分析：A甲烷与氯气发生取代反应生成产物为氯化氢，不是氢气；B乙烯中含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；C乙醇能够与金属钠发生反应生成乙醇钠和氢气；D苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯和水解答：解：A甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物中没有氢气生成，如生成一氯甲烷的方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，故A错误；B乙烯与溴发生加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B正确；C乙醇与钠反应生成氢气，反应的化学方程式为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，故C正确；D在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在加热条件下反应生成硝基苯，反应的化学方程式为，故D正确；故选A点评：本题考查了化学方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机反应原理，明确书写化学方程式的原则，能够正确书写出反应的化学方程式16（3分）（xx春威海期末）下列说法正确的是（）A煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化B向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C光照时甲烷使氯气褪色，发生的是加成反应D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应考点：煤的干馏和综合利用；取代反应与加成反应；石油的分馏产品和用途；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验专题：有机物的化学性质及推断分析：A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成其它新物质石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成B、该反应必须在碱性条件下进行C、甲烷和氯气在光照条件下的反应是取代反应D、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生的反应是氧化还原反应解答：解：A、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确B、葡萄糖和氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行；向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，该混合液是酸性溶液，所以没有红色沉淀生成，故错误C、甲烷和氯气在光照条件下的反应是取代反应，甲烷上的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，故错误D、乙烯含有碳碳双键，所以性质很活泼，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液发生的反应是氧化还原反应，故错误故选A点评：本题考查了煤的干馏和石油的分馏、取代反应等知识点，难度不大，易错选项是B，注意葡萄糖和氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，否则看不到红色沉淀17（3分）（xx春东昌府区校级期末）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是（）A容器里的压强不随时间的变化而改变B单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2C单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2D正反应和逆反应速率都相等，都等于0考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、反应两边气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C、说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；D、达到平衡状态，正逆反应速率相等，不是等于0，故D错误；故选B点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态18（3分）（xx春威海期末）下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A非金属性强弱：CSiPB原子半径大小：NaSOC金属性性强弱：MgNaLiD还原性强弱：FClI考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱；B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小；C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强；D、元素单质氧化性弱，则离子的还原性强解答：解：A、同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，所以CSi，同周期元素的单质从右到左，非金属性减弱，所以SiP，故A错误；B、同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，所以SO，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，所以NaS，即NaSO，故B正确；C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，所以NaLi，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，所以MgNa，故C错误；D、元素单质氧化性氟气氯气单质碘，则离子的还原性顺序：FClI，故D错误故选B点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大19（3分）（xx春威海期末）下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是（）A甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C1mol甲从酸中置换出的H2比1mol乙从酸中置换出的H2多D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：金属概论与碱元素分析：比较金属的活泼性，可从对应元素的金属性强弱，对应最高价氧化物的水化合物的碱性强弱、与水、酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表等解答：解：A金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca最外层有2个电子，Li最外层有1个电子，但Ca较Li活泼，故A错误；B金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu原子核外有4个电子层，Na核外有3个电子层，但Na活泼，故B错误；C金属的活泼性与从酸中置换出的H2多少无关，如1molAl可置换出1.5molH2，1molNa可置换出0.5molH2，但Na活泼，故C错误；D甲能从水中置换出氢，而乙不能，说明甲失电子能力强，较乙活泼，故D正确故选D点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属活泼性的角度，注意金属的活泼性只与金属失电子能力有关20（3分）（xx春威海期末）含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（）A它位于周期表第四周期第VIA族B最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物化学式为H2Se考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素与氧同主族，而与钙同周期，则元素位于第四周期第A族，结合同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，元素的最高正价为元素所在的主族序数，最低负价为8相应的主族序数等知识点来解题解答：解：A、氧位于第二周期第A族，钙位于第四周期第A族，硒与氧同主族，而与钙同周期，故硒位于周期表第四周期第VIA族，故A正确；B、硒位于第A族，最高正化合价为+6价，硒的最高价氧化物为三氧化硒，是酸性氧化物，故B错误；C、硒与钙同周期，同周期随着原子序数的增大，原子半径减小，故硒的原子半径小，故C正确；D、硒的最低负化合价为2价，形成的气态氢化物为H2Se，故D正确；故选B点评：本题考查了硒元素在元素周期表中的位置，根据钙元素和氧元素来推断，硒元素的原子半径、氢化物和最高价氧化物等来解答二、填空：（本大题包括6小题，共50分）21（8分）（xx春威海期末）下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题（1）下列说法正确的是DEA可用于半导体材料的元素是碳BPH3 的稳定性比H2S 强C第VA 族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH2SiO3的酸性比H3PO4 弱ENaOH 的碱性比Mg（OH）2 强（2）第2周期A族元素的原子结构示意图是，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是离子化合物（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4 （填化学式，下同）；碱性最强的是NaOH；具有两性的是Al（OH）3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）根据元素的非金属性越强，则氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（2）由位置来分析结构，由金属元素和非金属元素形成的化合物一般为离子化合物；（3）第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性解答：解：（1）A可用于半导体材料的元素是硅，故A错误；B非金属性SP，则PH3 的稳定性比H2S弱，故B错误；C第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式多为H3RO4，但N元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，故C错误；D非金属性PSi，则最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3的酸性比H3PO4弱，故D正确；E金属性NaMg，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为NaOH 的碱性比Mg（OH）2 强，故E正确；故答案为：DE；（2）由第2周期A族元素，则有2个电子层，最外层电子数为7，其质子数为9，其原子结构示意图为，该元素与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，为离子化合物，故答案为：；离子化合物；（3）因第3周期元素Cl的非金属性最强，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4 ，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al（OH）3，故答案为：HClO4 ；NaOH；Al（OH）3点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表的位置及每周期或每主族元素性质的变化规律是解答本题的关键，注重归纳金属性、非金属性的比较方法22（8分）（xx春东昌府区校级期末）将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置（1）此装置为原电池（“原电池”或“电解池”），该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+Zn2+Cu，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为0.04mol考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：（1）装置是否有外加电源可以判断所属的类别，根据Zn与铜离子的置换反应来书写；（2）根据电极反应式来计算解答：解：（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，则该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+Zn2+Cu；故答案为：原电池；Zn+Cu2+Zn2+Cu；（2）根锌极发生的反应为：Zn2eZn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握电池方程式的书写方法，难度不大23（7分）（xx春威海期末）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸（1）所选试剂为镁带、铝条、盐酸；（2）发生反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（3）请简要叙述其操作过程及现象将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，考点：探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据金属和酸反应产生氢气的速率来确定金属性的强弱；（2）金属和盐酸反应生成盐和氢气；（3）根据金属和酸反应的实质是和氢离子之间的反应，控制氢离子的浓度相等是解答关键解答：解：（1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；（2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，故答案为：Mg+2HClMgCl2+H2，2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝点评：本题是一道实验探究题，注意金属镁和金属铝与盐酸反应实验确定金属活泼性时，要注意选择盐酸的浓度相等这一基本知识，难度中等24（15分）（xx春威海期末）根据图转化回答有关问题：（1）写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应或取代反应；B的结构简式为CH3CHO（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯请回答下列问题：浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂饱和碳酸钠溶液的主要作用吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）ACA单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的浓度不再变化考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡状态的判断；乙酸乙酯的制取专题：有机反应分析：（1）A、C反应生成乙酸乙酯，且A能发生催化氧化，则A应为C2H5OH，B为CH3CHO；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，混合乙醇和浓硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，防止酸液飞溅，乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸解答：解：（1）A、C反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应，也为取代反应，从转化图可知A能发生催化氧化，则A应为C2H5OH，B为CH3CHO，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；置换反应或取代反应；CH3CHO；（2）浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，为利于反应向正反应方向移动，浓硫酸起到吸水作用，故答案为：催化剂、吸水剂；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，用长导管可与空气发生充分的热交换，利于蒸汽的冷却，故答案为：防止倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；乙酸乙酯为难溶于饱和碳酸钠的液体，可用分液的方法分离，故答案为：分液；碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；A化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故A错误；B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；C化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，故C错误；D正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；E混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故E正确故答案为：AC点评：本题考查物质的制备、分离以及化学平衡状态，题目难度中等，本题注意把握实验室制备乙酸乙酯的原理和实验注意事项25（6分）（xx春威海期末）课本“交流研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molHO键能够释放463kJ 能量下