2019-2020学年高一化学1月阶段性检测试题.doc

2019-2020学年高一化学1月阶段性检测试题 可能用到的数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项表达中错误的是A15 、101 Pa下，32 g O2和O3混合气体中含有的原子数为2NAB标准状况下，33.6 L H2和33.6 L 3H2均含有3NA个氢原子C131I原子和127I原子相差4个质子D核外电子排布为的原子与的原子形成1 mol化合物时，电子转移数是NA2太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心材料是A二氧化硅 B硅 C钛合金 D铝合金3下列各项操作，错误的是A萃取、分液前需对分液漏斗检漏B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下41 g O2中含有m个原子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为A B16 m C D32 m5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的物质的量比乙的物质的量少 B甲的分子数比乙的分子数多 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6下列关于浓硫酸的说法中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，可以干燥任何气体B浓硫酸与不活泼金属反应生成的一般是SO2，与活泼金属反应生成的一般是H2C浓硫酸可以用来干燥HCl、HI、H2S等酸性气体D浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性 7下列转化一定要加还原剂才能实现的AH2SO4SO2 BSO32SO2 CH2SS DSO2S8下列物质的化学式，错误的是 A绿矾：Fe2(SO4) 37H2O B生石膏：CaSO42H2OC重晶石：BaSO4 D芒硝：Na2SO 410H2O 9已知R原子有b个中子，R2核外有a个电子，表示R原子符号正确的是AR BR CR DR10下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A50 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C25 mL 0.5 mol/L HCl溶液 D50 mL 1 mol/L NaCl溶液 11如图是一种试验某气体化学性质的装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是 A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓Ba(OH)2溶液12按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（甲苯和甲醇是常见的有机溶剂）：下列说法错误的是A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置13熔融烧碱应选用的器皿是A石英坩埚 B生铁坩埚 C普通玻璃坩埚 D陶瓷坩埚14下列有关焰色反应的叙述正确的是A氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应B用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色D若透过蓝色钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素 15用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是A定容观察液面时俯视 B容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 C加蒸馏水时不慎超过了刻度 D用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 16下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是 A都是白色固体 B阴、阳离子个数比不相同C都能与水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂17制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A光导纤维的主要成分是二氧化硅B制备粗硅不涉及氧化还原反应C二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应D常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应18下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C水玻璃 D盐酸19有关物质漂白性的叙述，正确的是A因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色 B能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2CSO2、HClO、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好20如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释A品红溶液褪色SO2具有漂白性BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性DBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀21下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是ASiO2Si BCO2C CSiO2H2SiO3 DFe(OH)3Fe2O322在氯水中存在分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在23向50 mL 18 molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是A等于0.9 mol B大于0.45 mol，小于0.9 molC等于0.45 mol D小于0.45 mol24向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。据上述现象判断下列结论正确的是A不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁 B不溶物一定是Cu C溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2 D不溶物一定是Fe 25某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2和Na。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中Ac(Cl)至少为0.2 molLBc(Fe3)一定为0.2 molL1 CNH、Na、SO一定存在，CO一定不存在DNH、SO一定存在，CO、Na一定不存在二、填空题（共44分）26（3分）现有A、B、C三种化合物，各取40.0 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为 。27（3分）为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是 。加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3；过滤。28（14分）用相关方程式回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳扑灭的原因是_。(2)工业制印刷电路板的离子方程式是_。(3)工业制硫酸中沸腾炉里发生的反应（以黄铁矿为例）_。(4)工业上将氯气通入（填名称）制取漂白粉，制取原理为 ；漂白粉的有效成分是_ (填化学式)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_。29（24分）某厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2，化学小组经计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓硫酸(含2 mol H2SO4)充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重的质量问题，气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_ (填化学式)。(3)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对气体(X)取样进行组分分析(遇有气体吸收过程，视为完全吸收)。A中加入的试剂可能是_，KMnO4溶液的作用是_，若高锰酸钾溶液与B之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_。B中加入的试剂可能是_，作用是_。可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中_。三、 计算题（共6分）30在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有 的Br被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为多少？