2018年秋高中化学 主题2 物质性质及反应规律的研究 课题2 认识发生在盐溶液中的化学反应练习 鲁科版选修6.doc

课题2 认识发生在盐溶液中的化学反应1下列说法正确的是()A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：选A。本题考查电解质溶液的相关知识。Na2CO3水解显碱性，使酚酞变红，A对。pH2的溶液是酸性溶液，与CO不共存，B错。乙醇是非电解质，C错。由于H2SO4是二元酸，HCl为一元酸，等物质的量的HCl和H2SO4消耗NaOH的物质的量不同，D错。2下列各组的比值等于21的是()ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中c(K)与c(S2)之比C相同温度下0.2 molL1醋酸溶液与0.1 molL1醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 molL1的盐酸与5 mL 0.5 molL1的盐酸中的c(H)之比解析：选A。A项中c(OH)102molL1，所以c(NaOH)102molL1；cBa(OH)2102molL1，A正确；B项中由于S2水解，所以2，B错误；c(H)既与溶液浓度有关也与电离度()有关，由于c越小越大，故比值应小于21，C错误；D项中c(H)相等，D错。3向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：选A。NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解呈碱性对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO浓度减小，加入Na2SO3固体CH3COO浓度增大。4下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：选A。电解池的阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe做阳极，会发生Fe=Fe22e，Fe2移动到阴极上，发生Fe22e=Fe，使得到的Al不纯。5Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：选A。从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)做阴极，发生还原反应，H2OeH2OH，相应的CuCu2Oe，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。6三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是(双选)()A可用铁做阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl=Cl22eD1 mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol 电子解析：选CD。电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl=Cl22e，故C对；阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错；阳极产生Cl2与碱反应，pH降低，故B错；由Ni2Ni3知，1 mol二价镍全部转化为三价镍失去1 mol e，故外电路中转移1 mol e，故D对。7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：选D。本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶液中的Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2向Fe电极移动，D项错误。8下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)()A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)解析：选AD。B项中NH水解，使c(NH)c(Cl)；C项中电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。9如下图所示，下列叙述正确的是()AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红解析：选A。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu=Cu22e、2H2e=H2。因为在Y电极附近H的浓度减小，将使H2OHOH平衡向右移动，移动的结果是OHH显碱性，所以附近变红色。所以只有A选项正确。10如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是()A电解一段时间后，往蛋壳中的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气和氢气、氢氧化钠溶液接触解析：选D。由题意，碳棒与电源正极相连，做阳极，发生氧化反应，即：2Cl=Cl22e，铁丝与电源负极相连做阴极，发生还原反应，即：2H2e=H2，周围溶液即蛋壳外的溶液c(OH)增大，碱性增强，滴加酚酞应该变红，故A、B错误；碳棒周围生成的Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；蛋壳的作用相当于隔膜阻止氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触，D正确。11水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例。越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水解，MgCl2水解，而同浓度的AlCl3水解程度比MgCl2高。从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的酸性更弱，因而SiCl4水解更完全。(1)请写出下列化学方程式：SiCl4水解：_；PCl5水解：_。(2)Mg3N2及CaC2与水反应也可看做水解，注意以下规律：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2写出下列化学方程式：Ca3P2与水反应：_；Mg3C2与水反应：_。解析：水解反应的规律：盐中的阳离子部分与水中的氢氧根离子结合，剩余的部分结合，据此规律，可写出水解反应的方程式。答案：(1)SiCl44H2O=4HClH4SiO4PCl54H2O=H3PO45HCl(2)Ca3P26H2O=3Ca(OH)22PH3Mg3C26H2O=3Mg(OH)2C2H612普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛NaHCO3溶液，其反应的离子方程式是_。不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是_。解析：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式时用“=”，气体、沉淀都要标箭头。Al2(SO4)3水解产生的H会腐蚀铁筒。比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知，消耗等物质的量的Al2(SO4)3时，Na2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢。答案：Al33HCO=Al(OH)33CO2因Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时，Na2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢13按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是_。(2)甲杯中发生反应的化学方程式是_。(3)CCFeAg四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是_。解析：由铁电极的质量增加可知，Fe为阴极，而Ag为阳极，两极电极反应式分别为：Age=Ag，Ag=Age，同理可知甲杯中的化学方程式是：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，又据串联电池中各电极上通过的电子的物质的量相等，可求得析出或溶解物质的物质的量比为：2144。答案：(1)Fe极：Age=Ag，Ag极：Ag=Age(2)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4(3)214414电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：a是_极(填“正”或“负”)，B是_极(填“阴”或“阳”)；A电极上的电极反应式为_，B电极上的电极反应式为_；检验A电极产物的方法是_。(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则A电极的材料是_，电极反应式为_；B电极的材料是_，电极反应式为_。(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为_。解析：(1)电流从正极流出，流入电解池的阳极，所以a是正极，B是阴极；A电极的反应式为：2Cl=Cl22e，B电极反应为：2H2e=H2；检验Cl2的方法一般用湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2能使试纸变蓝。也可以用湿润的有色布条或纸条，Cl2能使布条或纸条退色。(3)电解的总反应方程式为：2Cu22H2O2CuO24H。当阴极上析出3.2 g Cu时，产生的O2在标况下的体积为0.56 L，同时产生的H为0.1 mol，故pH1。答案：(1)正阴2Cl=Cl22e2H2e=H2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，观察颜色变化(2)粗铜Cu=Cu22e纯铜Cu22e=Cu(3)0.56 L1