2019-2020学年高一化学3月第四次周考试题.doc

2019-2020学年高一化学3月第四次周考试题一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（）A是碘的一种同素异形体B 是一种新发现的元素C核内的中子数与核外电子数之差为29D位于元素周期表中第4周期A族2含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性3下列电子式正确的是（）ABCD4下列说法正确的是（）A难失电子的原子，得电子的能力一定强B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5下列说法正确的是（）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，单质氧化性越强D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-8氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2SHF9在短周期元素中，两种元素X、Y可形成多种XY3型化合物，下列说法中错误的是（ ）。A.化合物XY3溶于水形成的溶液可能显酸性也可能显碱性B.X和Y可能属于同一周期，也可能属于不同周期C.X元素可能显正价也可能显负价D.X和Y一定属于同一主族 10关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系11W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性12根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RBM与T形成的化合物具有两性C单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQDL2+与R2的核外电子数相等13短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A. XYZ3BX2YZ4CX3YZ4DX4Y2Z714X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）AY的阴离子Y2的还原性强于X的阴离子XBX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性ABCD16短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（共6小题，满分52分）17（7分，每空1分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为18（10分，每空2分）（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界，并画出金属与非金属分界线标出分界线附近的元素（2）元素甲是第三周期A族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：（用化学式表示）甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式（4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式19（8分，每空2分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中位置是 ；（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)（3）用离子符号将W、X、Z按照离子半径由大到小的顺序排列出来 （4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是 。20（7分，每空1分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质的递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器： ， ， ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填AF）实验步骤涉及方程式 ，实验步骤涉及方程式 。（4）实验结论： 。21（8分，每空2分）.根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：（1）比较Be2+、Li+、H+微粒半径的大小：_；（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式：_；（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂_鉴别，其离子方程式为_；（4）BeCl2是_化合物（填“离子”或“共价”）22.（12分，第三问每空1分，其余每空2分）分某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸A中看到白色沉淀时，关闭活塞a请回答：（1）B中反应的离子方程式是_（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母） A挥发性B还原性C氧化性D酸性（3）C装置的作用是_， X是_（写化学式）（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）