2019-2020学年高二化学上学期第三次学段考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期第三次学段考试试题注意事项：3.可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1下列关于反应热的说法正确的是( )A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110. 5kJ mol1，说明碳的燃烧热为110. 5kJmol1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2已知4NH35O24NO6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A.4/5v(NH3)v(O2) B.5/6v(O2)v(H2O)C.2/3v(NH3)v(H2O) D.4/5v(O2)v(NO)3下列化合物既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的是( )A.CuCl2 B.CuS C.Al2S3 D.Fe2S34化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( )A.Na2S的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHB.NaHCO3的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C.HSO3-的电离：HSO3-H+ +SO32-D.钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe35在任何条件下，纯水显中性，这是因为（ ）A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-) C.c(H+)=c(OH-)=10-7 molL1 D.c(H+)c(OH-)=10-146已知：2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H =571.6 kJ mol1；H+(aq) + OH (aq) H2O(l) H= 57.3 kJ mol1。下列说法中错误的是( )A.式表示25，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2 完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571. 6 kJB.2H2 (g)+O2 (g)2H2O (g)中H大于571. 6 kJ mol1C.将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD.将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于57. 3 kJ7下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致溶液呈酸性的是（ ）A.Al2(SO4)3 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.NaHSO48用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中无错误的是( )A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管量取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，加入适量蒸馏水和2滴甲基橙溶液后进行滴定D.滴定过程中用右手操作滴定管活塞9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：( )根据以上规律判断，上列结论正确的是( )A.反应：H0，P2P1 B.反应：H0，T1T2C.反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D.反应：H0，T2T110将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A.溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大11下列关于电解池的叙述中，不正确的是( )A.在电解池的阳极发生氧化反应 B.与电源负极相接的是电解池的阴极C.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D.与电源正极相接的是电解池的阴极12少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10mL 0.1mol/L盐酸A. B. C. D.13氯气溶于水达到平衡后,保持其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小B.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动14如图是298 K时N2与H2反应的过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=+508 kJmol-1B.N2(g)和H2(g)的能量总和高于NH3(g)的能量C.因为该反应为放热反应,故不需要加热反应也能进行D.破坏反应物中化学键吸收的能量总和小于形成生成物中化学键释放的能量总和15.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（ ）A.二氧化钛在阴极得电子生成金属钛B.Ca2+向阳极移动C.石墨电极上的电极反应式为2O2-4e-O2D.电解一段时间后,需要更换石墨电极16.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A.0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中:c() c() c(H+) c(OH-)B.0.1molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)= c()+ c(H2CO3)+ 2c(CO32-)C.将0.2molL-1NaA溶液和0.1molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(Cl-)D.在25时，1molL-1的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ 2c(H2S)第II卷（非选择题）二、实验题：共1题 ，每空2分，共10分17.某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 。.下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(3)B中若收集到224 mL气体(标准状况)，则溶解的金属质量为 。(4)C中被腐蚀的金属是_(填化学式)，A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_(用“”表示)。三、综合题：共3题 共42分18(本题14分)空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI)，SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1)一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3:1，则这段时间内SO2的反应速率v(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。19. (本题14分)醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛。(1) pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“=”或“AC三.综合题：共3题共42分18.（本题14分，每空2分）(1)0.075 molL-1min-1 9(2)放热 KA=KBKC 小于 O2+2H2O+4e-4 OH- 3019.（本题14分，每空2分）(1)酸性 (2)醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小 (3)（每空1分，共4分）CH3COOH CH3COO- CH3COO- OH-(4)Ka=10-10/(m - 0.001)molL-1 (5)A20. （本题14分，每空2分）(1) CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(1) H955 kJmol1。(2)B D 0.56 减小CO2浓度(3)CH4-8e+2H2O CO2+8H+ b；6.4。