2019届高三化学全真模拟试题(四).doc

2019届高三化学全真模拟试题(四)可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137一、选择题(本题有21小题，1-15 题每小题2分，16-21每小题3分，共48分)1下列各项表达中正确的是（ ）ANa2O2 的电子式为B16O2 和 18O2 互为同素异形体C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl的结构示意图为2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数B标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NAC常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NAD1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 86.0210233在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）A 1：1 B 1：3 C2：1 D3：14200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+56g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L5 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A B C D 6下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A B C D 7 下列解释与胶体无关的是（ ）A在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀B豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘D洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水8 下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）A王安石的元日： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B刘禹锡的浪淘沙： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C刘琨的重赠卢谌： “ 何意百炼钢，化为绕指柔”D李商隐的无题： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应： CO32-+2H+=H2O+CO2D 向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性： Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO4211 可以用离子方程式 2H+CO32=H2O+CO2来表示的化学反应是（ ）A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应 D盐酸和碳酸钡溶液的反应12 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42C加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 ClD加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+13汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是ANaN3 是还原剂，KNO3 是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol14 某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种，除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性加氯水和淀粉无明显现象用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）AK+ BSO42- CBa2+ DAl3+15下列说法中正确的是( )ANa2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的 CN和 N2 含有的共用电子对数相等D氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成16 X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）A 最高化合价： XYZWB 简单气态氢化物的稳定性： ZYWC Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键17某离子反应涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六种微粒其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ）A反应的还原产物是 N2B消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3D反应后溶液的酸性明显增强18 反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)下列说法正确的是（ ）A两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物B I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C氧化性： MnO2SO42- IO3-I2D反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:519 向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种20设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NAB在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NAC2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAD1L 含 NA个 Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3物质的量浓度大于 3 mol/L21 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1molL1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 ClB 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+C 无法确定沉淀 C 的成分D 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)22（14 分） CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为_mL。（保留到小数点后 1 位）（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_、_。（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小_。A洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点C 容量瓶中原残留少量蒸馏水D定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线E量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水（4） 制取硫酸铜的途径、 中，途径_能更好地体现绿色化学思想。（5）请写出途径的化学反应方程式_。（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g 胆矾。23（11 分） 在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+阴离子 NO3-、 CO32-、 SiO32-、 SO42-取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g 在的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象试回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是_。（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-c/molL-1（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。24. （12 分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体 A 的化学式为_，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为_。（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因_。（3）气体 A 与 NH3 反应的化学方程式为_，该反应体现气体 A 具有_性。（4）试写出制取气体 A 的化学方程式为_。（5）设计实验探究离子晶体 C 的成分为_。25（15 分） 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_；(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：请比较二者酸性强弱： HIO3_ (填“”、“”或“”)H5IO6；(4)已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2-的等电子体_；(5)如右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知 CaF2 晶体(如右图)的密度为 g/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为_。答案一、选择题(本题有21小题，1-15题每小题2分，16-21每小题3分，共48分)题号12345678答案CBDBABAB题号9101112131415答案DDBCBAC题号161718192021答案DDDABD二、非选择题（共4题，共52分）22题（14分）（1）27.2mL （2）500mL容量瓶 胶头滴管 （3）ABDE （4） （5）Cu+2H2SO4）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（6）25.0g23题（11分）（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（3分）（2）SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）24题（12分）答案：Cl2O(1分)；第二周期第VA族；（1分）2HClO=2HCl+O2；（2分）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O（2分）；氧化；（2分）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（2分）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；（1分）另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl，由此证明该晶体为NH4Cl；（1分）25. (1) p；（1分）4s24p5；（2分） (2) 氢键；（2分） (4)；（2分）(5) sp3；（2分） Cl2O或OF2；（2分）(6) AD；（2分）(7) （2分）