2019-2020年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析） (I).doc

2019-2020年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析） (I)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx陕西校级学业考试）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性2（2分）（xx春泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B玻璃态水变成冰发生化学变化C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水与冰的化学性质不同3（2分）（xx秋宁波期中）实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱4（2分）（xx秋珠海期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA5（2分）（xx临清市校级模拟）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定6（2分）（xx秋三门县校级月考）下列叙述正确的是（）A1摩尔氧B有大量有毒易燃气体在室内扩散，不能立即打开排风扇开关C1L水中溶解224 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液物质的量浓度为10 molL1D将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 molL17（2分）（xx秋吴兴区校级期中）质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为（）A11：8B11：12C1：1D3：28（2分）（xx汕头二模）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）Ab2aBb2aCb=2aDa=2b9（2分）（xx秋三门县校级月考）下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，跟标准比色卡比较D分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出10（2分）（xx秋三门县校级月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（）ACl2+2KBrBr2+2KClBCaCO3CaO+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2CuO+2CO2Cu+2CO211（2分）（xx秋三门县校级月考）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C100ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液12（2分）（xx秋吴兴区校级期中）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）ALBLCLDL13（2分）（xx春汕头校级期中）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）AZ+n+mBZn+mCZnmDZ+nm14（2分）（xx秋三门县校级月考）某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是（）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种D一定有N2和CO，没有HCl15（2分）（xx秋锦州期末）一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是（）NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液ABCD16（2分）（xx秋三门县校级月考）下列物质在水中的电离方程式中正确的是（）ANaHSO4Na+HSOBAlCl3Al+3+3ClCKClO3K+Cl+3O2DAl2（SO4）32Al3+3SO17（2分）（xx秋吴兴区校级期中）某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.20mol/L，则c（NO3）为（）A0.15mol/LB0.10mol/LC0.25mol/LD0.50mol/L18（2分）（xx秋吴兴区校级期中）科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A该原子的摩尔质量是aNAgmol1BWg该原子的物质的量是CWg该原子中含有NA个原子D由已知信息可得：NA=19（2分）（xx衡水模拟）由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A锌B铁C铝D镁20（2分）（xx秋三门县校级月考）在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为121g，则X的相对分子质量为（）A32B40C42D4421（2分）（xx秋三门县校级月考）已知aL硫酸铝溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸铝溶液稀释至2aL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（）A mol/LBmol/LCmol/LDmol/L22（2分）（xx秋日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A16：9B23：9C32：9D46：9二、填空题（共43分）23（10分）（xx秋三门县校级月考）以下10种物质为中学化学中常见的物质：Cu熔融NaCl盐酸SO3冰醋酸CaCO3BaSO4CONaOHNH3请按下列分类标准回答问题（1）酸性氧化物的是，属于难溶性盐的是（2）属于电解质的是（3）能导电的是（4）属于非电解质的是24（8分）（xx秋沭阳县期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有（2）如要检验其是否存在，将如何操作25（10分）（xx秋三门县校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离四氯化碳（沸点为76.6）和甲苯（沸点为110.6）的混合物（5）从碘的水溶液里提取碘（6）装置中仪器B、C的名称分别是B，C；如图中的三处错误，改正后分别为：、26（15分）（xx秋三门县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL1的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处，改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的振荡、摇匀后，装瓶、贴签（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线（5）实验室欲配制一份氢氧化钠溶液与500mL、0.2molL1的稀H2SO4恰好完全反应则用托盘天平称取氢氧化钠固体质量为二、计算题（共13分）27（6分）（xx秋三门县校级月考）今有Fe与Zn的混合物24.2g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 8.96L（标准状况），求：（1）原混合物中Zn的质量分数？（2）反应中消耗HCl物质的量是多少？28（7分）（xx秋三门县校级月考）维生素C（分子式为C6H8O6）能防治坏血病，又称为抗坏血酸右表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容（1）求该饮料中维生素C的物质的量浓度Nutrition Facts 营养成分 500mL含量热量 710kJ碳水化合物 42g蛋白质 0g脂肪酸 0g维生素C 100mg中国居民膳食营养素日推荐摄入量（RNI）：维生素C 100mg（2）维生素C有较强的还原性，能与I2发生氧化还原反应，其反应方式为：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI某课外学习小组利用该反应测定某维生素C药片中维生素C的含量取1片质量为1g的维生素C药片碾碎后配成溶液并与碘溶液反应（假定该药片中的其它成分不与碘反应）反应完全后，共消耗0.02molL1 的碘溶液25mL，则该药片中维生素C的质量分数为多少？xx浙江省台州市三门中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx陕西校级学业考试）我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的还原性考点：核素专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；还原性是物质失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He中子数=32=1，故C错误；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选B点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键2（2分）（xx春泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A水由液态变为玻璃态，体积缩小B玻璃态水变成冰发生化学变化C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水与冰的化学性质不同考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A、根据玻璃态水与液态水密度的关系考虑；B、反应中没有新物质生成；C、根据水的状态来分析；D、根据玻璃态水与冰的成分分析解答：解：A、由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变，所以体积不变，故A错误；B、玻璃态的水与冰的成分都是H2O，玻璃态水变成冰没有新物质生成，不是化学变化，故B错误；C、由水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；D、玻璃态水与冰的成分一样，所以化学性质相同，故D错误故选C点评：本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住题干中重要信息：玻璃态的水与普通液态水的密度相同，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构3（2分）（xx秋宁波期中）实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类知识，电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；只有一种元素组成的纯净物属于单质，单质碘属于非金属单质类解答：解：根据题意可知甲橱中的药品为酸，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中故选C点评：本题考查物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，较简单4（2分）（xx秋珠海期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2所含原子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol；B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol；C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol；D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目解答：解：A、1 mol NH4+ 所含质子的物质的量为11mol，质子数为11NA，故A错误；B、1 mol Na2CO3含有的Na+离子的物质的量为2mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B错误；C、1 mol SO2所含原子的物质的量为3mol，标准状况下，22.4 LSO2所含原子数为3NA，故C错误；D、O2和O3都由氧原子构成，也就是32 g的氧原子所含原子数目为2NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件5（2分）（xx临清市校级模拟）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定考点：纳米材料专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体的性质判断解答：解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1100nm之间6（2分）（xx秋三门县校级月考）下列叙述正确的是（）A1摩尔氧B有大量有毒易燃气体在室内扩散，不能立即打开排风扇开关C1L水中溶解224 L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液物质的量浓度为10 molL1D将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 molL1考点：物质的量的单位-摩尔；物质的量浓度专题：化学用语专题分析：A、指代不明；B、当有易燃气体时，注意防止爆炸；C、注意溶有物质后溶液体积的变化；D、氢氧化钙为微溶物解答：解：A、使用物质的量描述物质时，必须指代明确，1摩尔氧不能明确的指明是1mol氧原子还是1mol氧气分子，故A错误；B、当有易燃气体时，立即打开排风扇开关能引起爆炸，故B正确；C、水的体积是1L，当溶有224LHCl气体后，溶液的体积将大于1L，故溶液的浓度不是10mol/L，故C错误；D、氢氧化钙为微溶物，将7.4克氢氧化钙配成100ml溶液后氢氧化钙不能完全溶解，故浓度不是1mol/L，故D错误故选B点评：本题考查了物质的量、物质的量浓度以及配制一定物质的量浓度的溶液等试验问题，难度适中，注意氢氧化钙为微溶物，溶解度很低7（2分）（xx秋吴兴区校级期中）质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为（）A11：8B11：12C1：1D3：2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=结合分子构成计算解答：解：设质量都为mg，n（O2）=mol，n（CO2）=mol，由n=可知，物质的原子个数和物质的量呈正比，则氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为mol2：mol3=11：12，故选B点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和计算能力，注意相关计算公式的运用，难度不大8（2分）（xx汕头二模）质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（）Ab2aBb2aCb=2aDa=2b考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为n的NaOH溶液及质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度xy判断解答：解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=mol/L；质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=mol/L，氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以xy，故b2a故选A点评：本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义9（2分）（xx秋三门县校级月考）下列有关实验操作的说法正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，跟标准比色卡比较D分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A蒸馏时，温度计测量馏分温度；B铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样中含有钠元素；C测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，30s后跟标准比色卡比较，从而确定溶液pH大小；D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出解答：解：A蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样中含有钠元素，该物质可能是Na、NaOH或钠盐，故B错误；C测定溶液的pH的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，30s后跟标准比色卡比较，从而确定溶液pH大小，故C正确；D分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，为防止掺有杂质，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验原理和操作方法，易错选项是C，测定溶液pH时，pH试纸不能事先用蒸馏水润湿，溶液试纸检验气体时要事先用蒸馏水润湿，为易错点10（2分）（xx秋三门县校级月考）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）（）ACl2+2KBrBr2+2KClBCaCO3CaO+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2CuO+2CO2Cu+2CO2考点：化学基本反应类型专题：物质的性质和变化专题分析：由图可知，区域3的反应不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：ACl2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；BCaCO3CaO+CO2属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；D.2CuO+2CO2Cu+2CO2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D点评：本题考查基本反应类型与氧化还原反应的关系，难度不大明确区域3表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答11（2分）（xx秋三门县校级月考）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C100ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，氯离子的浓度=溶液的浓度化学式中氯离子个数，与溶液体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中的Cl浓度为0.5mol/L2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L2=2mol/L，与题意不符，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，与题意不符，故B错误；C、100ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L1=1mol/L，与题意相符，故C正确；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L，与题意不符，故D错误；故选C点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶液的浓度化学式中离子个数是解本题的关键，难度不大12（2分）（xx秋吴兴区校级期中）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）ALBLCLDL考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=；解答：解：a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则2=mol，M=g/mol；0、1.01105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积=L=L故选A点评：本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系13（2分）（xx春汕头校级期中）某元素B的核电荷数为Z，已知Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）AZ+n+mBZn+mCZnmDZ+nm考点：原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可解答：解：设元素A的核电荷数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn中带有Z+n个电子，因为Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以xm=Z+n，即x=Z+n+m，故选：A点评：掌握离子的核电荷数、核外电子数、离子所带电荷数之间的关系是解题的关键14（2分）（xx秋三门县校级月考）某气体可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但还有剩余气体，以下对该气体组分判断正确的是（）A一定没有N2，CO和HCl至少有1种B一定有N2，HCl和COC一定有N2，CO和HCl至少有1种D一定有N2和CO，没有HCl考点：常见气体的检验专题：物质检验鉴别题分析：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2，此时的混合气体可能为N2、CO2；再通过足量的碱石灰，气体体积明显减小，碱石灰吸收CO2，该气体可能是CO与CuO反应生成的CO2，也可能是HCl与NaHCO3反应生成的CO2，最后气体有剩余，说明混合气体中一定有N2，据此进行解答解答：解：将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，此时会全部转化为CO2；再通过碱石灰后，气体体积明显减小，碱石灰一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体，使气体体积明显减小；最后有剩余气体，说明一定有N2，所以混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选C点评：本题以物质推断的形式考查常见气体的性质，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质及检验方法，试题培养了学生根据实验现象判断结果的能力和分析解决问题的能力15（2分）（xx秋锦州期末）一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂，就能依次鉴别出来的先后顺序是（）NaOH溶液 MgSO4溶液 BaCl2溶液 KNO3溶液 FeCl3溶液ABCD考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出，其余均为无色溶液，然后再利用物质之间的反应及现象来鉴别，以此来解答解答：解：FeCl3溶液为黄色，可首先鉴别出，与氯化铁反应生成红褐色沉淀的为NaOH，可鉴别出；与NaOH反应生成白色沉淀的为MgSO4溶液，可鉴别出；与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的为氯化钡，可鉴别出；则最后一种物质为KNO3溶液，故选C点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应和现象为解答的关键，注意氯化铁为黄色溶液为解答的突破口，题目难度不大16（2分）（xx秋三门县校级月考）下列物质在水中的电离方程式中正确的是（）ANaHSO4Na+HSOBAlCl3Al+3+3ClCKClO3K+Cl+3O2DAl2（SO4）32Al3+3SO考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等解答：解：A、NaHSO4是强电解质，在溶液能完全电离出Na+、Na+、SO42，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故A错误；B、AlCl3是强电解质，能完全电离出Al3+和Cl，电离方程式为：AlCl3Al3+3Cl，故B错误；C、KClO3是强电解质，能完全电离出K+和ClO3，电离方程式为：KClO3K+ClO3，故C错误；D、Al2（SO4）3完全电离出铝离子和SO42，电离方程式Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故D正确故选D点评：本题考查了电离方程式书写正误的判断，难度不大，判断电离方程式正误时要注意电荷是否守恒、原子是否守恒，明确弱电解质和强电解质的电离方程式不同17（2分）（xx秋吴兴区校级期中）某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合中，c（K+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.20mol/L，则c（NO3）为（）A0.15mol/LB0.10mol/LC0.25mol/LD0.50mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：溶液呈电中性，则溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+c（NO3），据此计算解答：解：溶液呈电中性，则溶液中c（K+）+2c（Mg2+）=c（Cl）+c（NO3），即0.2mol/L+20.25mol/L=0.2mol/L+c（NO3）解得c（NO3）=0.5mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常利用电荷守恒解答18（2分）（xx秋吴兴区校级期中）科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A该原子的摩尔质量是aNAgmol1BWg该原子的物质的量是CWg该原子中含有NA个原子D由已知信息可得：NA=考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据定义判断AD，根据质量、物质的量、阿伏伽德罗常数的关系式判断BC解答：解：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，故A正确B、物质的量=mol，故B正确C、原子个数=，故C错误D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，故D正确故选C点评：涉及阿伏伽德罗常数的问题，必须注意下列一些细微的知识点：1状态问题：如水在标况下是液体；2特殊物质的摩尔质量：如D2O；3一些物质的分子中原子的个数：Ne、O3 、N2、P4等；4较复杂的化学反应中转移的电子数的求算；如：过氧化钠与水的反应等；5一些物质中化学键的数目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；7用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下19（2分）（xx衡水模拟）由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）A锌B铁C铝D镁考点：化学方程式的有关计算专题：平均值法分析：可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量解答：解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用20（2分）（xx秋三门县校级月考）在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为121g，则X的相对分子质量为（）A32B40C42D44考点：相对分子质量及其计算专题：计算题分析：温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，根据n=进行计算解答：解：同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则，m=100g，设该气体的摩尔质量是Mg/mol，则，M=42，故选C点评：本题考查阿伏加德罗定律及应用，难度不大注意同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等21（2分）（xx秋三门县校级月考）已知aL硫酸铝溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸铝溶液稀释至2aL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为（）A mol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：n（A13+）=1mol，原来硫酸铝溶液中c（A13+）=mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据n=CV知，溶液体积增大4倍，则溶液物质的量浓度降为原来的，硫酸铝中铝离子和硫酸根的浓度之比等于其系数之比解答：解：n（A13+）=1mol，原来硫酸铝溶液中c（A13+）=mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，根据n=CV知，溶液体积增大4倍，则溶液物质的量浓度降为原来的，所以稀释后铝离子浓度为mol/L，硫酸铝中铝离子和硫酸根的浓度之比等于其系数之比，所以稀释后c（SO42）=mol/L=mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度计算，明确盐溶液中各微粒浓度与其系数之间的关系式是解本题关键，溶液具有均一性和稳定性，同一溶液浓度与溶液体积无关，为易错点22（2分）（xx秋日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A16：9B23：9C32：9D46：9考点：质量守恒定律；摩尔质量；化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和则生成的Y的质量=R的质量+M的质量X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可解答：解：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选A点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力二、填空题（共43分）23（10分）（xx秋三门县校级月考）以下10种物质为中学化学中常见的物质：Cu熔融NaCl盐酸SO3冰醋酸CaCO3BaSO4CONaOHNH3请按下列分类标准回答问题（1）酸性氧化物的是，属于难溶性盐的是（2）属于电解质的是（3）能导电的是（4）属于非电解质的是考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物；根据物质的溶解性分析；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；（3）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（4）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；解答：解：（1）SO3能和碱反应生成硫酸盐和水属于酸性氧化物，碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，故答案为：；（2）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以熔融NaCl属于盐冰醋酸属于有机酸CaCO3属于盐BaSO4属于盐NaOH属于碱都是电解质，故答案为：；（3）Cu中有自由电子，所以能导电；熔融NaCl盐酸有自由移动的离子，所以能导电，故答案为：；（4）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以SO3CONH3都是非电解质，故答案为：；点评：本题考查学生酸性氧化物的概念、电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大24（8分）（xx秋沭阳县期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl（2）如要检验其是否存在，将如何操作取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；依据（1）可知一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2；可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；依据（2）判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；依据（3）确定有钠元素，一定无钾元素；氯离子的检验方法分析氯化钠的存在解答：解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可判断一定无CuCl2，一定有Ba（NO3）2，因为只有钡离子才可以形成沉淀，同时可能含碳酸根的化合物或含硫酸根离子的化合物；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体，说明沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡；反应为Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明一定有钠离子一定无钾离子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3 Na2SO4 Ba（NO3）2；一定不含有CuCl2 K2CO3 K2SO4；可能含有NaCl，若检验氯化钠的存在需要取（1）的滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有；故答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl；（2）取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有点评：本题考查了物质检验的方法和应用，关键是依据实验现象做出判断，利用存在的物质排除不存在的物质，题目难度中等25（10分）（xx秋三门县校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离四氯化碳（沸点为76.6）和甲苯（沸点为110.6）的混合物E（5）从碘的水溶液里提取碘A（6）装置中仪器B、C的名称分别是B蒸馏烧瓶，C冷凝管；如图中的三处错误，改正后分别为：加热蒸馏烧瓶时垫石棉网、温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处、冷凝水下口进上口出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验题分析：（1）食盐溶于水，沙子不溶于水；（2）NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）四氯化碳和甲苯均为液体，互溶，但沸点不同；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（6）由装置可知为蒸馏装置，结合常见的仪器分析，蒸馏烧瓶不能直接加热，温度计测定馏分的温度，冷却水没有下进上出解答：解：（1）食盐溶于水，沙子不溶于水，则分离饱和食盐水与沙子的混合物，选过滤法，故答案为：F；（2）NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，选结晶法，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则分离方法选分液法，故答案为：D；（4）四氯化碳和甲苯均为液体，互溶，但沸点不同，则分离方法选蒸馏法，故答案为：E；（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘的水溶液里提取碘可利用有机溶剂如苯等萃取分液法，故答案为：A；（6）由装置可知为蒸馏装置，装置中仪器B、C的名称分别是蒸馏烧瓶、冷凝管，蒸馏烧瓶不能直接加热，温度计测定馏分的温度，冷却水没有下进上出，则改正后分别为加热蒸馏烧瓶时垫石棉网、温度计水银球位于蒸