2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案 (IV).doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案 (IV)说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。试卷共有8页，总题数21题。2.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；S32；Br80第I卷（选择题，48分）每小题只有一个选项符合题意，共16小题。每小题3分。1. 下列物质中属于电解质的是A葡萄糖B三氧化硫C碳酸钠D氨水2. 在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Fe放入盐酸中3. xx年解振华在多哈表示，中国能源发展必须走清洁、安全、高效、低碳的发展道路。低碳是指较低或更低的温室气体（二氧化碳为主）排放。下列做法不能体现低碳生活的是A节约纸张平时做练习时的本子或稿纸正反面使用B大量使用薪柴为燃料C尽量购买本地的、当季的食物 D注意节约用电做到随手关灯4. 下列反应的离子方程式正确的是 AFeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe2Fe2+B氯气通入苦卤（海水晒盐后得到的母液）中：Br+C12 Br2+C1C硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+2OH+SO42-+2H+BaSO4 +2H2OD向烧碱溶液中滴加醋酸(CH3COOH)：OH-+H+H2O 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.70g NaNO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，0.5 NA 个CO分子占有的体积为11.2 LD物质的量浓度为0.5molL-1的MgBr2溶液中，含有Br-个数为NA6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A H Na CO32 ClB Ba2 Na Cl SO42C K H HSO3 OHD Ag Al3 NO3 H7. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则此反应中还原剂为 ANa2SO4BClO2CNaClO3DNa2SO38. 下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A NaHCO3比Na2CO3稳定B NaHCO3、Na2CO3可相互转化CNaHCO3 可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 9.下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是ACu2H2SO4(浓)CuSO4SO2+2H2OBC4HNO3(浓) = CO24NO22H2OC3Fe8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)22NO4H2ODCuOH2SO4(稀) = CuSO4H2O10. 将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀并有气泡产生C只有气泡产生D生成灰绿色沉淀11. 在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是大气通过闪电固氮 硝酸分解 实验室用氯化铵和消石灰制取氨气二氧化氮溶于水中A B C D12. 对下列药品或事故的处理正确的是A漂白粉保存在烧杯中B浓硝酸保存在无色透明的试剂瓶中C金属钠着火燃烧时用砂子灭火，而不能用泡沫灭火器灭火D大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场13. 下列叙述不正确的是A市场上销售的“84”消毒液的有效成份是SO2B. 金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体CNH3H2O、CH3COOH是弱电解质 D当光束通过Fe(OH)3胶体时，能产生丁达尔效应14. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是 A. 甲丁乙丙B. 丁甲乙丙 C. 丁乙丙甲D. 丁甲乙丙15. 下列叙述正确的是ASO2既具有氧化性又具有还原性，故可作漂白剂BCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在CHClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价16. 用98的浓硫酸(密度为1.84gcm3 )配制100 mL lmolL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是AB CDxxxx学年度第一学期末模块检测 高 一 化 学第II卷（非选择题，52分）17.（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： _请写出、两种溶液合并后通入的离子反应方程式_。18.（8分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式 。（2）请写出证明无色气体是NO的实验操作和现象 。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O 每有5mol N2生成，被还原的氧化剂得电子数为_。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为 ，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为 。19.(12分)（I）酸雨形成的主要原因是 。某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下(提示: pH越小酸性越强)时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后pH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨样品pH值变小的主要原因是 ，发生的反应为 。（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式 。（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为 。(3)若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。若已部分变质则实验现象为 。(4)若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应的化学方程式为 。20.（15分）（）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：（1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：_。（2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_(填 “甲”、“乙”或“丙”)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）: _。（5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_(填“能”或“不能”)。（）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色。反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。（1）实验时，从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。（2）可观察到A瓶的溶液 。（3）C瓶溶液的作用是 。21.（7分）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为 。（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：_；过滤时：_；蒸发时：_。xxxx学年度第一学期末模块检测高一化学参考答案及评分标准1.C 2.D 3.B 4.C 5. B 6.D 7.D 8.A 9.D 10.B 11.A 12.C 13.A 14.B 15. C 16. D17. （10分。化学式错不得分，未配平扣1分，下同）（1）KSCN （1分），溶液变红 （1分）（2）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（2分）（3）FeCl2 Fe、Cu HC1 C12（每空分，共4分）2Fe2+C122Fe3+2C1(2分)18.（8分）（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O（2分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（1分）。12NA（2分）（3）NO2 （1分）。 3 NO2+H2O2HNO3+NO （2分）19.（12分）（I）大量燃烧化石燃料（煤和石油等）（1分）。酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，（1分）。 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（2分）。（II）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2分，其它合理答案也给分) ；(3)盐酸和氯化钡溶液(1分)；加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体（1分）。（其它合理答案也可给分）（4）4 NH3 + O2 4NO + 6H2O（2分）20.（本题共15分）（I）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空气（1分） （3）乙（1分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口（1分），若试纸变蓝（1分），则说明已收集满（1分）（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（共3分）（5）丙； 不能（2分 各1分）(II)（1）b （2）褪色 （3）检验SO2是否除尽。(6分 各2分)21.（7分）I.（1）Mg2+Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+(2分)；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O (2分)（2）搅拌，加快固体溶解速率（1分）；引流，溶液沿玻棒流下（1分）；搅拌，使溶液均匀受热；（1分）