2019届高三化学上学期第一次月考试卷无答案.doc

2019届高三化学上学期第一次月考试卷无答案相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27 Mg2 4 P 31 S 32一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分，共50分）1、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2、下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物:、电解质:明矾、氨水、冰醋酸、氯化银同素异形体:、金刚石、石墨只有 B.只有 C.只有 D.只有3.下列物质分类正确的是（） 分类 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 碱石灰 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B NH3H2O 小苏打氧化镁 二氧化氮 C 五水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 D H2O2 苏打 过氧化钠 二氧化硫4、若已知甲和乙所代表的物理量,则下列不能求出对应物质的量的是( )选项ABCD甲物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积固体的密度溶液的体积5据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是：AO4的摩尔质量是64 g B相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11 CO4与O2互为同位素 DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4NAB标准状况下11.2L CCl4中所含共价键数目为2NAC在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32数目为0.1NAD0.5molC3H8分子中含CH共价键4NA7阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是：A2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAB25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中原子数为0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2NA8.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A.17g OH含有96.021023个电子 B. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NAC.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D.标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl29、设阿伏伽德罗常数值,下列有关叙述不正确的是( )A.2.3gNa在一定量中完全反应,转移的电子数为0.1B.标准状况下,5.6 气体中含有的氧原子数为0.5C.14 和混合气体中的氢原子数为2D.标准状况下,22.4 中含有原子0.410、下列关于0.2 溶液的说法中,正确的是( )A.溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 B.在0.5 该溶液中,的浓度为0.1 C.在500 该溶液中,含有0.2 D.将26.1 溶于1 水中得到0.2 溶液11.下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （ ）配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A.只有 B.只有 C. D.12.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是：A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/L D 4.9 mol/L13、将标准状况下的a()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A.B.C.D.14、在溶液中,含有 ,该溶液中的物质的量浓度是( )A.B.C.D.15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl16、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A.、B.、C.、D.AL3+、17、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2O C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D氯气溶于水:18下列反应离子方程式正确的是 （ ） A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO3-2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2ODH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O19、下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A、将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlO2-H2B、铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3- = Cu22NO22H2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-OH = CO32-H2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-CH3COOH = CH3COOHCO3-20.下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+21.下列各组离子一定能大量共存的是A某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-22、下列反应的离子方程式表示正确的是（）A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OHCO2 =HCO3B铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+Cu =Cu2+Fe2+C漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O =CaSO3+2HClO DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+ =Fe2+2Fe3+4H2O23、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液24、某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为()所含离子NO3-SO42-H+Na+Mn+浓度(molL-1)3121aA.Fe2+、2B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Mg2+、125、下列各组溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( )A.和B.与C.与D.与二、非选择题（共50分）1、(12分)物质的量是化学计算的核心，请完成下列有关计算(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。（2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为L。（3）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是_；（4）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为184 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。（5）等温等压下，等体积的CO2和O2所含原子个数比为 。（6）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀释成V mL后，的物质的量浓度为 : （用含a、V的代数式表示，化简到最简整数比）。2（8分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下列要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是 _。（2）F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。（4）B组中的NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比是_。3.（8分）书写下列离子方程式向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水： 将Al片放入NaOH溶液中： 铁和过量稀硝酸反应: 用浓盐酸与MnO2反应制取少量Cl2： 4、(10分)某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式 _。5（12分，最后两空每空3分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。 试回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为 、 。 (2）A溶液呈碱性的原因 : （用离子方程式表示）（3） 写出A与E反应的离子方程式： （4）在100mL 0.1molL1的E溶液中，逐滴加入35mL 2molL1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为 。