2019届高三化学上学期第二次质量检测试题理科教学班无答案.doc

2019届高三化学上学期第二次质量检测试题理科教学班无答案本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127本卷选择题共26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题目要求。1饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是( ) A 操作利用了物质的溶解性 B 操作为分液 C 操作为过滤 D 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期2下列化学用语表述正确的是（ ） A 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： B 乙醇的结构简式：C2H6O C COCl2的结构式为： D CaO2的电子式为：3下列说法正确的是( )A 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( ) A 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA B 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA D 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子6常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2、HCO3 B 水电离出c（H+）=109mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl、SO42 C 滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO42 D c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO37下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2 B 用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH C 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4 D 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na+8用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( ) A 鉴别纯碱与小苏打 B 证明Na2O2与水反应放热 C 证明Cl2能与烧碱溶液反应 D 探究钠与Cl2反应9下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂10下列有关实验操作或判断正确的有( ) 用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL； 用干燥的pH试纸测定氯水的pH； 能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗； 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大； 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上； 除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤； 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量； 用食醋除去水壶中的水垢 A3个 B4个 C5个 D6个11下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A 已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)Ha，2C(s)O2(g)2CO(g)Hb，则ab B 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 D 已知CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H=+206.1 kJmol1，反应过程中使用催化剂，H减小12某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是( ) A 该物质能发生加成反应、取代反应 B 不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C 该物质中所有原子有可能在同一平面 D 该化合物的分子式为C18H17O2N213CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( ) A Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同 B 由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3 C 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3 D 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应14X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ） AX、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀15下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象B探究氯化银和碘化银的Ksp大小向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象C制备纯净的二氧化碳气体向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸D中和反应反应热测定分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度16某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁D 若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气17硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有关上述反应的说法错误的是( ) A 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B 转移4 mol电子时，只需向装置中通入44.8 L H2（标准状况） C 装药品之前加热装置至100并持续一会儿 D 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH18某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )A 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B 若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同C t2时刻改变的条件是增大压强D t4时刻改变的条件是降低温度19在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是( )AT1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1BT2时CH4的平衡转化率为30.0%C保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动D保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大20在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( ) a、b、c应满足的关系是4ac2b 平衡时HBr为ax mol a、b、c应满足的关系是abc 平衡时HBr为x mol A B C D 21某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)H ，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( ) A Z和W在该条件下一定不为气态 B t1t2时间段与t3时刻后，两时间段内反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 C 若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K=c(X)，则t1t2时间段与t3时刻后X的浓度相等 D 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大22如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置()为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )A K+从左到右通过离子交换膜B 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-C 电极Y上发生的反应为2Cl-2e-=Cl2D 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)2325时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+) B pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO)c(HCO)c(H2CO3) D 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)24常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( ) A HX的酸性弱于HY的 B a点由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1 C c点溶液中：c(Y-)c(HY) D b点时酸碱恰好完全中和25常温下，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液， 所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A点时： c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH) B点时：c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)Cc(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(Na+)的值：点等于点D恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)c(CH3COOH) c(OH)c(H)26 探究Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法不正确的是锥形瓶号反应温度/0.1molL1Na2S2O3溶液/ mL0.2molL1H2SO4溶液/ mLH2O/ml浑浊出现时间/s备注1201010010220105X16340101005第10s开始浑浊不再增加44010468A该反应一般不通过单位时间内SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，因为SO2溶解性较大B3号瓶用Na2S2O3来表示反应速率为0.01 molL1S1C由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D2号瓶中X为5第II卷（非选择题，共48分）27碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。 装置C中发生反应的化学方程式为_，装置D的作用是_。（2）碘化钠的制备步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分;步骤二：继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。步骤一反应温度不宜超过70的原因是_;该步骤反应完全的现象是_。步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_。步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_。28醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料,醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题:（1）常温下,将浓度均为a mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=b，则混合液中c(CH3COO-)=_mol/L( 列出计算式即可)。（2）合成二甲醚:.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) H1=-91.8kJ/mol;.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJ/mol; .CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.3 kJ/mol.已知:H-H 的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则CO的键能为_kJ/mol.（3）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g) CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T时,向2L恒容密闭反应釜中加入0.2 molCH3OCH3、0.4 molCO、0.1molH2发生上述反应,10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。010min内,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_;该温度下,该反应的平衡常数K=_。下列能说明该反应达到平衡状态的是_(填选项字母)。AV正(DME)=v逆(H2)0 B混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 Dc(CO):c(VAC)=4:1如图是反应温度对二甲醚(DME)的转化率和醋酸乙烯(VAC)选择性(醋酸乙烯的选择性Svac=)的影响，该反应的H_0(填“”“”或“=”);控制的最佳温度是_.保持温度不变,向反应釜中通入氩气增大压强,则化学平衡_(填“向正反应方向”“向逆反应方向或“不”)移动。290据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是_。（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是_（用化学方程式表示）。（3）副产品N的化学式是_；在得到KH2PO4晶体的一系列操作，其主要包括_、过滤、洗涤、干燥等。（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4的质量为_kg。 （5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示该电解装置中，a 区属于_区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是_。（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为_。30. 槟榔碱（）为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：X（C5H8O2） A（C5H11O2N） B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E() F（C7H11O2N）G(槟榔碱) 已知： X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5 CH3COOH CH2BrCOOH（1）C的结构简式：_（2）下列说法不正确的是：_A.化合物A有氨基和酯基两种官能团 B.化合物D有碱性C.由结构推断化合物E可能溶于水 D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同（3）DE 反应的方程式：_（4）烟酸（）也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式_。 含且只含有一个六元环，环上无氧原子 1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子（5）请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线，(用流程图表示，试剂任选)。_