2019届高三化学10月月考试题 (III).doc

2019届高三化学10月月考试题 (III)7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是( )A. 天然气是高效清洁的化石燃料BBaSO4难溶于水，是弱电解质，在医学上用作钡餐C使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 D用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB1mol Na2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2 NAC常温常压下，14g由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD50 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2 分子的数目为0.46 NA9下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：CSiB向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42C向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3D向2 mL 0.1 molL1Na2S溶液中滴入几滴0.1 molL1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1molL1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS A. 向K2S溶液中加水稀释，会减小B. 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变C. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小D. 向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，会增大11、TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是( )A 反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080 molL-1s-1B 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 molL-1，则反应的H0C T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正v逆D T K时起始向容器中充入1. 0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%12、利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是（ ）Aa 为电源的正极B工作时，OH-向左室迁移C生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为2:1D右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+13、25时，用0.1mol/L的HC1溶液滴定10.00mL0.1 mol/L的NH3 H2O溶液，其滴定曲线如图所示。AG=lg下列分析错误的是 ( ) A滴定前HC1溶液的AG =12；图中ac（NH4+）26.（15分）人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一：制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置（略去部分夹持仪器）来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）写出A中的化学反应方程式 。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，B中盛装的液体最好是_。A、蒸馏水 B、饱和Na2SO3溶液 C、饱和NaHSO3溶液 D、饱和NaHCO3溶液（3）装置E中应盛装 （填“蒸馏水”、“澄清石灰水”、“氢氧化钠溶液”）（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。实验二：性质探究（5）常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值 7（填“大于”，“小于”或“等于”）。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子反应方程式 。 实验三：Na2S2O3的应用（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O726I14H=3I22Cr37H2O I22S2O32=S4O622I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称)盛装，该废水中Ba2的物质的量浓度为_。27、（14分）常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题： 该反应的离子方程式为： 。 在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先 后 。（选填“增大”、“减小”、或“不变”）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”）。 上述操作 一定有误差（填“是”或“不”），请简要分析原因 。 若用此法分别测定c (H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 。一定温度下的某溶液中，c (H+)=10xmol/L, c (OH)=10ymol/L。x与y的关系如右图所示： 则该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。28、（14分）（1） 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。 已知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol，且断裂1mol H-H键1mol O=O键的能量分别为436 kJ、498 kJ，则断裂1moLH-O键所需能量为 kJ。 汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的H0，该设想 实现（填 “能”或“不能”）。 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为： ， 则它所对应的化学反应方程式为： 。在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像不正确的是（ ）A. 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. 图表示反应进行过程中气体密度的变化C. 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D. 图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化（2）25时，已知H2SO3的电离常数Ka1=110-2 molL1，Ka2=610-8 molL1，且已知NaHSO3溶液显酸性，则该温度下HSO3水解反应的平衡常数K= molL1，向NaHSO3溶液中加入少量金属Na，溶液中c(HSO3)将 （填“增大、减小、不变或不确定”）。35、（15分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知： 物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表； 钴的常见化合价为：+2，+3 。Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.150.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）步骤中盐酸除了酸性作用，还作 剂；请写出的Co2O3与盐酸反应的离子方程式： 。（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。 加热到210时，固体质量减轻的原因是 。 经测定，加热到210290过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： 。36.本次未命制试题（15分）泸州高中xx级第5期第10月考试化学答案7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.D26、 （15分）（除7小题第一空1分外，其余每空2分）(1). Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O (2). C (3). 氢氧化钠溶液 (4). 2:1 (5). 大于(6). S2O324Cl25H2O2SO4210H+8Cl (7). 碱式滴定管（1分） 0.0024 molL1 （未带单位扣1分）27、（14分） NH3H2OH+= NH4+H2O （2分） 增大（1分） 减小（1分）（1） 小于（2分） （2）大于（2分） 不正确的（1分） 否（1分） 当溶液为中性时，不产生误差（1分） 盐酸（1分） 13 （2分）28、（每空2分，共14分）（1） CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol 463.4 不能 C（s）+H2O(g)H2(g) + CO(g) （可不标状态） ， A.C.D（少答扣1分，错答不得分）（2）110-12 ， 减小35、 (15分）（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2分）（2）还原剂（1分） Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O；（2分）（3）7.15 （2分） Fe（OH）3；（2分）（4）降低溶液中Li+浓度，避免步骤中产生Li2CO3沉淀；（2分）（5）失去结晶水；（2分） 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2；（2分）