2019届高三化学上学期周测试题(11.09).doc

2019届高三化学上学期周测试题(11.09)一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含13 题，每题4分,共52分）1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c2(B)/c2(E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A增大c(A)、c(B)，K增大 B降低温度，正反应速率增大C该反应的焓变为负值 D该反应的化学方程式为2E(g)F(g)A(g)2B(g)3.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4 mL 0.01 molL-1的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2 mL反应0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末4.常温时，下列叙述正确的是 （ ）A稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低CpH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多5一定温度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的总质量混合气体的总体积A BC D6.在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法不正确的是（ ）A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B反应起始时和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)(a+b -)C当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，压强增大，平衡向正反应方向移动7在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应：LaNi5(s)3H2(g)LaNi5H6(s)H301kJmol1。在某温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是()A当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态B重新达到新平衡时H2的压强仍然为2 MPaC扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多D增大压强、降低温度，有利于储氢8.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO+H2OMg(OH)2+Cl,下列有关说法正确的是( )A电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2B负极反应式:ClO-2e+H2OCl+2OH-C电池工作时,OH向b电极移动Db电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成 0.1 mol Cl9. 根据下列有关图像，说法正确的是（ ） A由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图II知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图II知，t3时采取降低反应温度的措施DIII在10 L容器、850时反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量10.已知：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g) H2241.8 kJmol1，下列有关说法正确的是()A向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 molL1乙二酸，反应中的能量变化如图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1C氢气的标准燃烧热为H241.8 kJmol1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH211.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N23H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为()A2 min B3 min C4 minD5 min12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：RYZ B. 气态氢化物沸点：HnRHmYC. 氧化物对应的水化物酸性：WRD. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液定显碱性13.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=? ,在温度T1和T2时，分别将050 mol CH4和12 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/min010204050T1n(CH4)/mol050035025010010T2n(CH4)/mol050030018015下列说法正确的是（）A0-10 min内，T1时V(CH4)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小 BT2时，CH4的平衡转化率为35%CT1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成2molO-H D该反应的H 0，T1T214.(12分）砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)砷与磷同主族，则砷在周期表中的位置 。(2) H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2OAs(OH)4-+H+，第二步的电离方程式为 。(3)古代本草衍义提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖，”该提纯用的基本操作 。近年来发现砒霜(As2O3)可用于治疗白血病。砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。15.（18分）在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_ _。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_ _或 ；第6 min_ _；第8 min_。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的热化学方程式 。16.（18分）(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700 900 K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H 平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_ 。下列措施中能使平衡时增大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强C充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉 高三化学周考答案（11.9）1-5 A D C B B 6-10 D A C D A 11-13 B A A1.【答案】A 【解析】 2.D 解析平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错；根据化学平衡常数表达式可知A、B是生成物，E、F为反应物，且对应指数为其化学方程式中物质前的化学计量数，D正确。3.【答案】C【解析】由于K比NA活泼,故相同大小的金属K和NA与水反应,K的反应速率快,又由于NA、K与H2O反应均为放热反应,随反应进行,放出大量热,反应速率逐渐加快,故A图象错误;由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B图象错误;由于甲反应是在热水中反应,温度高,故甲的反应速率高于乙的,随反应进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C图象正确;MnO2在H2O2分解过程中起催化作用,故乙中反应速率高于甲中,D图象错误。4.B. 5.B6.D【解析】平衡常数只与温度有关，增加少量A，平衡向正向移动，K值不变，A项说法正确。根据反应的化学方程式，每生成 2 mol C，气体的物质的量减少1 mol，当生成n mol C时气体的物质的量减少，平衡时混合气体的物质的量为(a+b-)mol，气体的压强之比等于物质的量之比，即反应前后容器中的压强之比为(a+b)(a+b-)，B项说法正确。当2v正(A)=v逆(B)时，则 v正(A)=v逆(A)，反应达到平衡状态，C项说法正确。恒温、恒容条件下，充入惰性气体(如Ar)，压强增大，反应中各组分的浓度并没有发生变化，平衡不移动，D项说法错误。7.A【解析】选A。A项中在固气反应时，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，错误；B项中平衡常数Kp ，温度不变，平衡常数不变，故H2的平衡压强不变，正确；C项中扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，正确；D项中正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，正确。8.C 9.D 10.A 11.B 12.A13.选A。AT1温度时，40min与50min时甲烷的物质的量相等，说明40min时到达平衡，前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，故A正确；BT2时，CH4的平衡转化率为100%=70%，故B错误；CT1时，40min后反应达到平衡，断裂4molC-H键同时生成4molO-H，故C错误；D前10min内，反应未到达平衡，而T2温度下，甲烷的物质的量变化较大，反应速率较快，温度越高，反应速率越快，故温度T1T2，由图表可知，温度升高平衡时CH4的物质的量增大，平衡逆向移动，则H0，故D错误；答案为A。14.（12分） (1).第四周期 VA族 (2). As(OH)4-+H2OAs(OH)52-+H+ (3). 升华 (4). 2FeAsS+5O2 Fe2O 3+As2O3+2SO2 （每空3分）15（18分）.(1)、0.2molL1min1(2)、使用催化剂升高温度增加B的浓度减小C的浓度(3)、A(g)2 B(g) 2C(g)H196.6 kJmol1 （每空3分）16.（18分）(1)H1H2 吸热 （每空3分）(2) 2.0 0.67molL1(或2/3molL1) A