2018-2019学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 第1课时 氧化还原反应检测 新人教版必修1.doc

第1课时 氧化还原反应1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应是氧化还原反应D有化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案：C2下列反应中，一定发生电子转移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODZn(OH)2H2SO4=ZnSO42H2O解析：因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应，其关键是分析反应前后各元素的化合价是否发生变化。B项反应中锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，A、C、D项反应中各元素的化合价均无变化。答案：B3下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3Fe答案：D4下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()答案：D5(1)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Zn2HCl=ZnCl2H2_。解析：分析各个反应中物质所含元素的化合价的变化，物质所含元素化合价升高，被氧化；物质所含元素化合价降低，被还原。在用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥法的特点及各自的注意事项。答案：(1)氧化还原反应非氧化还原反应(2)非氧化还原反应氧化还原反应(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是()解析：钢水浇铸是物理变化。答案：C2我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2，该反应中被还原的元素是()ACBNCN和SDN和C解析：被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为2价，C元素的化合价由0价升高为4价，因此被还原的元素是N和S，故C正确。答案：C3下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDH2CuOCuH2O解析：A、C两项中的反应是复分解反应，不存在电子的转移，不是氧化还原反应，D项中的反应是氧化还原反应，但不是离子反应。答案：B4下列表示氧化还原反应实质正确的是()答案：B5下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OB2KClO32KCl3O2C2COO22CO2D2H2O2H2O2解析：A项，氯元素的化合价一部分由0价升高到1价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到1价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行；B项，氯元素由5价降低到1价，被还原，氧元素由2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；C项，碳元素由2价升高到4价，被氧化，氧元素由0价降低到2价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行；D项，氢元素由1价降低到0价，被还原，氧元素由2价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行。答案：A6下列反应属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是()A2H2O2F2=4HFO2B2H2O2Na=2NaOHH2C3NO2H2O=2HNO3NOD2H2OO22H2解析：A项，H2O中氧元素化合价升高，水被氧化；B项，H2O中氢元素化合价降低，水被还原；C项，只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不被氧化又不被还原；D项，水中的氢元素被还原，氧元素被氧化。答案：C二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(21分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合、分解、置换、复分解，或者分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3H2O2SO2=2HSO(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变(6)根据反应，你认为离子反应发生的条件应该怎样补充？_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C(6)溶液中有离子参加或生成的氧化还原反应一定是离子反应8(20分).(10分)过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。.(10分)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若3 mol Cu参加反应，则该过程转移的电子是_mol。解析：.(1)根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。.(1)该反应中Cu的化合价变化是0价2价，1 mol Cu失去2 mol电子；HNO3中氮元素部分化合价由5价4价，生成1 mol NO2，转移1 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项，即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子，故3 mol Cu失去6 mol电子。答案：.(1)KHCO3(2)是氧元素化合价由1价降为2价，被还原.(1) (3)69(11分)下面实验是探究氧化还原反应的实质的实验，按要求填空回答。(1)实验步骤：把几颗锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象。按下图所示连接装置进行实验。将锌片和石墨电极插入到CuSO4溶液中，观察实验现象。(2)实验现象：锌粒表面_。电流计的指针_；石墨电极上附着了红色的固体。(3)现象分析：红色固体是Cu，其生成说明Zn与CuSO4发生了化学反应，反应的化学方程式为_。电流计的指针_，说明电路中有电流流过，金属和石墨导体中有电子流过。(4)实验结论：Zn与CuSO4发生了氧化还原反应，此过程中有_。解析：通过电流计指针发生偏转，说明整个电路中有电流产生，即所有固体导体中有电子的定向移动；通过石墨电极上附着红色固体且是铜，说明CuSO4溶液中Cu2向石墨电极定向移动且在石墨电极上获得了电子，从而得出(4)的实验结论。答案：(2)形成了红色固体发生偏转(3)ZnCuSO4=ZnSO4Cu发生偏转(4)电子转移