2019-2020年高二化学上学期期中试卷 文（含解析） (V).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷 文（含解析） (V)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（） A 物质的量是一个基本单位 B 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 C 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D 摩尔就是物质的量2将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是（） A 500mL B 800mL C 250mL D 200mL30.5mol K2SO4中所含的K+离子数为（） A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 14下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（） A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO45下列叙述中错误的是（） A H2SO4的摩尔质量是98 B 2mol NO和2mol NO2含原子数不同 C 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等6下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（） A 30mL0.2mol/LKCl溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D 100mL0.25mol/LNaCl溶液7下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（） A 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同8下列所含原子数最多的是（） A 0.4 mol O2 B 16g CH4 C 3.011023个H2SO4 D 标准状况下44.8L CO29设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA C 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA10下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A 一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B 一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定 C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） A O2 B CH4 C CO2 D SO212有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol113两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的（） A 质量 B 密度 C 分子总数 D 原子总数14一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（） A AB3 B AB2 C A3B D A2B315下列物质溶于水能电离出的Cl 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl 数目相同的是（） A 2 molKClO3 B 22.4LHCl气体 C 2 molNaCl D 1 mol AlCl316下列各组溶液中，c（NO3）物质的量浓度最大的是（） A 500mL 1mol/L K NO3 B 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 C 250mL 1mol/LFe（NO3）3 D 200mL 1mol/L Ca（NO3）2170.5L 1mol/L1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L1的KCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为（） A 15：2 B 1：1 C 1：3 D 3：118下列有关钠的叙述中，错误的是（） A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软，可用小刀切割19将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A 钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色的物质 D 溶液变浑浊20将一定质量和钠投入24.6g水中，形成tC的NaOH饱和溶液31.2g，tC时，NaOH的溶解度为（） A 48g B 62.5g C 23g D 31g二、非选择题（共40分）21（10分）（xx秋宁德校级期中）金属钠切开后，光亮的金属断面，说明常温下钠能够跟反应，生成；钠投入水中，钠水面上，并四处游动，发出响声，这说明，熔成一个闪亮的小球，说明，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变，反应的化学方程式为：22将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是23（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是，现象是（2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是24（10分）（xx秋宁德校级期中）实验室用固体烧碱配制0.1molL1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 g（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号），还缺少的仪器是（3）配制时，一般分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序为（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度三计算题25（10分）（xx秋宁德校级期中）一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，放入到10g水中后，得到氢气的质量是0.02g求：（1）钠和氧化钠的质量各是多少？（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？（氧化钠和水反应生成氢氧化钠）xx福建省宁德二中高二（上）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（） A 物质的量是一个基本单位 B 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 C 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 D 摩尔就是物质的量考点： 物质的量的相关计算；摩尔质量 分析： A物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一；B水分子由氢原子与氧原子构成，不含氢气分子；C.1molH2O含有NA个H2O分子；D摩尔是物质的量的单位解答： 解：A物质的量为国际单位制中7个基本物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B水分子由氢原子与氧原子构成，不含氢气分子，1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C.1molH2O含有NA个H2O分子，故1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和，故C正确；D摩尔是物质的量的单位，故D错误，故选C点评： 本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒2将100mL 5mol/L H2SO4 稀释成2.5mol/L 所得溶液的体积是（） A 500mL B 800mL C 250mL D 200mL考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答： 解：设所得溶液的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：100mL5mol/L=x2.5mol/L，解得x=200mL，故选D点评： 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用30.5mol K2SO4中所含的K+离子数为（） A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1考点： 物质的量的相关计算 分析： 1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，则0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nNA，来分析来解解答： 解：1mol K2SO4中所含的K+的物质的量为2mol，则0.5mol K2SO4中所含的K+的物质的量为1mol，然后根据N=nNA=16.021023=6.021023，故选B点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，综合性较强，题目难度不大4下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（） A 6.72L CO B 6.6g CO2 C 8 g SO3 D 9.6g H2SO4考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据n=计算各物质的物质的量，进而计算含有O原子物质的量，据此进行判断，注意A选项中CO不一定是标况下，其物质的量不能确定解答： 解：11.7g Na2O2中氧原子物质的量=2=0.3mol，ACO不一定是标况下，其物质的量不能确定，故A错误；B6.6g CO2中氧原子物质的量=2=0.3mol，故B正确；C.8 g SO3中氧原子物质的量=3=0.3mol，故C正确；D.9.6g H2SO4中氧原子物质的量=4=0.4mol，故D错误，故选BC点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态5下列叙述中错误的是（） A H2SO4的摩尔质量是98 B 2mol NO和2mol NO2含原子数不同 C 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等考点： 物质分子中的原子个数计算；摩尔质量 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；B根据分子构成特点来比较原子的物质的量；CO3和O2都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；D根据分子构成特点来比较原子的物质的量；解答： 解：AH2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B2molNO含原子数为4mol，2molNO2含原子数为6mol，原子个数不同，故B正确；C等质量的O2和O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，故C正确；D1个CO和CO2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故D正确；故选：A；点评： 本题主要考查了物质的量的计算与摩尔质量的计算，难度不大，根据所学知识即可完成6下列溶液中含Cl物质的量浓度最大的是（） A 30mL0.2mol/LKCl溶液 B 20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C 10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D 100mL0.25mol/LNaCl溶液考点： 物质的量浓度 分析： 根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关解答： 解：A、30mL 0.2mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=0.2mol/L1=0.2mol/L；B、20mL 0.1mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=2c（CaCl2）=0.1mol/L2=0.2mol/L；C、10mL0.1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=0.1mol/L3=0.3mol/L；D、100mL0.25mol/L NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=0.25mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L；故选：C点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数来解答即可7下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（） A 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C 0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L D 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同考点： 气体摩尔体积 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、气体摩尔体积的讹数值与状态有关；B、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多元子分子解答： 解：A、气体摩尔体积的数值与状态有关，在标况下，22.4L气体的物质的量才为1mol，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况，故非标准状况下，1 mol任何气体也可能占有22.4 L体积，故B错误；C、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体的总物质的量为1mol，所占的体积为22.4L，故C正确；D、气体单质分为单原子分子、双原子分子和多元子分子，在同温同压下，任何体积的气体的分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误故选C点评： 本题考查了气体摩尔体积的数值和原子个数的计算，应注意的是在同温同压下，任何体积的气体的分子数相同，但原子数不一定相同8下列所含原子数最多的是（） A 0.4 mol O2 B 16g CH4 C 3.011023个H2SO4 D 标准状况下44.8L CO2考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据n=计算甲烷、硫酸、二氧化碳物质的量，结合分子式计算原子物质的量，原子物质的量越大含有原子数目越多解答： 解：A.0.4 mol O2含有原子物质的量为0.4mol2=0.8mol；B16g甲烷物质的量为=1mol，含有原子物质的量为1mol4=4mol；C.3.011023个H2SO4的物质的量为=0.5mol，含有原子物质的量为0.5mol7=3.5mol；D标准状况下44.8L CO2的物质的量为=2mol，含有原子物质的量为2mol3=6mol，故选D点评： 本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，比较基础9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为1.1NA C 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；B、依据n=计算物质的量，结合铵根离子结构计算电子数；C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；D、依据n=计算物质的量，结合镁失去2个电子形成镁离子计算解答： 解：A、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算原子数为3NA，故A正确；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合铵根离子结构计算电子数为NA，故B错误；C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁失去2个电子形成镁离子计算失去的电子数为0.2NA，故D错误；故选A点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质的量和微粒数的计算关系分析应用，掌握基础是关键，题目较简单10下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A 一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B 一定温度、压强下，1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定 C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L考点： 气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论 分析： A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；B、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积有气体的分子数决定；C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数可能相同；D、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断解答： 解：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故A错误；B、气体体积=气体的物质的量气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确；C、不同的气体，若体积不同，但它们的物质的量相同，则它们所含的分子数相同，故C错误；D、气体摩尔体积是指标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误，故选B点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，注意气体体积大小影响因素，注意：微粒大小不影响气体体积但影响固体体积11同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（） A O2 B CH4 C CO2 D SO2考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答： 解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用12有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是（） A 28.4 B 28.4gmol1 C 71 D 71gmol1考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量即可解答： 解：标况下4.48L该气体的物质的量为：n=0.2mol，该气体的摩尔质量为：M=71g/mol，故选D点评： 本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力13两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有臭氧，在同温同压下，两个容器内的气体一定相同的（） A 质量 B 密度 C 分子总数 D 原子总数考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论 分析： 同温同压下，氯化氢与臭氧的体积相等，则氯化氢与臭氧的物质的量相等，二者分子数目相等，HCl是双原子分子、O3是三原子分子，二者含有原子数目之比为2：3，二者摩尔质量不同，根据m=nM可知二者质量不相等，同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比解答： 解：A同温同压下，氯化氢与臭氧的体积相等，则氯化氢与臭氧的物质的量相等，二者摩尔质量不相等，则二者质量不相等，故A错误；B同温同压下气体密度之比等于其摩尔质量之比，氯化氢与臭氧摩尔质量不相等，则二者密度不相同，故B错误；C同温同压下，氯化氢与臭氧的体积相等，则氯化氢与臭氧的物质的量相等，二者分子数目相等，故C正确；D二者分子数目相等，HCl是双原子分子、O3是三原子分子，二者含有原子数目之比为2：3，含有原子数目不相等，故D错误，故选C点评： 本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的理解运用，难度不大14一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（） A AB3 B AB2 C A3B D A2B3考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式解答： 解：令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3故选A点评： 本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论15下列物质溶于水能电离出的Cl 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl 数目相同的是（） A 2 molKClO3 B 22.4LHCl气体 C 2 molNaCl D 1 mol AlCl3考点： 物质的量的相关计算 分析： AKClO3溶液中电离得到ClO3，没有电离出Cl；BHCl所处状态不确定，不能确定其物质的量；C氯离子物质的量等于NaCl物质的量；D氯离子物质的量等于氯化铝的三倍解答： 解：1mol BaCl2溶于水电离出的2molClAKClO3溶液中电离得到ClO3，没有电离出Cl，故A错误；BHCl所处状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不确定，故B错误；C.2 molNaCl溶于水电离出的2molCl，故C正确；D.1 mol AlCl3溶于水电离出的3molCl，故D错误，故选C点评： 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系16下列各组溶液中，c（NO3）物质的量浓度最大的是（） A 500mL 1mol/L K NO3 B 800mL 0.5mol/L Mg （NO3）2 C 250mL 1mol/LFe（NO3）3 D 200mL 1mol/L Ca（NO3）2考点： 物质的量浓度 分析： 电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，以此解答该题解答： 解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L；B.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=0.5mol/L2=1mol/L；C.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；D.1mol/L的Ca（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L2=2mol/L，NO3的物质的量浓度最大的是C故选C点评： 本题考查电解质浓度与电解质产生离子浓度关系，注意理解电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，难度不大170.5L 1mol/L1的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L1的KCl溶液中，Cl的物质的量浓度之比为（） A 15：2 B 1：1 C 1：3 D 3：1考点： 物质的量浓度 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，然后求比值解答： 解：0.5L 1mol/L1的FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1molL13=3molL1，0.2L 1mol/L1的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为1molL1，Cl的物质的量浓度之比为3：1，故选：D点评： 本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关18下列有关钠的叙述中，错误的是（） A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C 钠是一种灰黑色的固体 D 钠的质地软，可用小刀切割考点： 钠的化学性质；钠的物理性质 专题： 金属概论与碱元素分析： 钠是一种银白色金属，质软，性质活泼，易与空气中氧气、水等反应，可用来置换较难冶炼的较不活泼金属解答： 解：A钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换，故A正确；B钠的化学性质非常活泼，易失去最外层电子而被氧化生成化合物，在自然界中只能以化合态存在，故B正确，C钠是一种银白色金属，故C错误；D钠晶体中，金属键作用力较弱，钠的质地较软，可用小刀切割，在实验中我们可观察到此现象，故D正确故选C点评： 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累19将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A 钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B 有气体产生 C 溶液底部有银白色的物质 D 溶液变浑浊考点： 钠的化学性质 分析： 钠的密度小于水，熔点低，结合钠与盐溶于反应先与水反应，该反应为放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，据此解答解答： 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，溶于变浑浊，故选：C点评： 本题考查了钠的性质，题目难度不大，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象20将一定质量和钠投入24.6g水中，形成tC的NaOH饱和溶液31.2g，tC时，NaOH的溶解度为（） A 48g B 62.5g C 23g D 31g考点： 化学方程式的有关计算 专题： 计算题分析： 根据反应方程式利用反应的增重求出氢氧化钠的质量，再求出氢氧化钠的溶解度解答： 解：设NaOH的物质的量为x，2Na+2H2O2NaOH+H2m 80 44 x 31.224.6=解得x=12g设氢氧化钠的溶解度为ag，则=，解得a=62.5，故选B点评： 本题考查化学方程式的有关计算、溶解度的计算，题目难度不大，注意根据差量法计算二、非选择题（共40分）21（10分）（xx秋宁德校级期中）金属钠切开后，光亮的金属断面变暗，说明常温下钠能够跟氧气反应，生成氧化钠；钠投入水中，钠浮水面上，并四处游动，发出响声，这说明钠比水轻，反应生成气体，熔成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠的熔点低，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2考点： 钠的化学性质 分析： 钠是很活泼的金属，在无条件下就能与氧气反应，所以在自然界中只能以 化合态存在；观察切开面，新切开的金属钠断面呈 银白色色，钠在无条件下就能与氧气反应生成氧化钠，所以在空气中很快变暗色，钠密度小于水，熔点低和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气解答： 解：金属钠切开后，光亮的金属断面很快变暗色，说明常温下钠和空气中的氧气反应生成白色固体氧化钠，钠投入水中浮水面乱游动，嘶嘶响说明钠密度小于水，反应过程中生成气体，钠熔点低，反应放热熔成一个闪亮的小球，最后向烧杯中滴加酚酞，溶液变红色，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：变暗；氧气；氧化钠；浮；钠比水轻，反应生成气体；反应放热，钠的熔点低；红色；2Na+2H2O=2NaOH+H2点评： 本题考查的是钠的物理性质、化学性质，通过阅读教材即可得出答案，属基础题碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，因而成为命题的重点物质，是物质推断、鉴别、及有关实验、计算的常见物质22将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成，有关化学反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl考点： 钠的化学性质 分析： 钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，据此解答解答： 解：钠投入氯化铁溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠再与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，现象为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；故答案为：浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl点评： 本题考查了钠与盐溶液的反应，明确钠与盐溶液反应实质是先与水反应是解题关键，题目比较简单23（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是2Na+O2Na2O2，现象是发出黄色火焰，生成淡黄色固体（2）用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na4Na2O+N2不采用钠在氧气中燃烧采用此法的原因是制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2考点： 钠的化学性质 分析： （1）钠和氧气在点燃或加热条件下发出黄色火焰生成淡黄色固体过氧化钠；（2）钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠解答： 解：（1）钠和氧气在点燃或加热条件下反应生成过氧化钠，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；故答案为：2Na+O2Na2O2；发出黄色火焰，生成淡黄色固体；（2）钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，故答案为：制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2点评： 本题主要考查钠、过氧化钠的性质，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大24（10分）（xx秋宁德校级期中）实验室用固体烧碱配制0.1molL1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量2.0 g（2）有以下仪器和用品：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平配制时，必须使用的仪器或用品有（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管（3）配制时，一般分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容，其正确的操作顺序为（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度考点： 溶液的配制 分析： （1）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）根据C=判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高解答： 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠固体的质量m=0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用到的仪器有：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：，胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是；故答案为：；（4）天平砝码有锈蚀，称取氢氧化钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故正确；未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故错误；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故错误；称量NaOH的时间太长，氢氧化钠易潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故错误；定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；故选：点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶使用前一定要检漏三计算题25（10分）（xx秋宁德校级期中）一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，放入到10g水中后，得到氢气的质量是0.02g求：（1）钠和氧化钠的质量各是多少？（2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？（氧化钠和水反应生成氢氧化钠）考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算 专题： 计算题分析： （1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2计算样品中Na的质量，进而计算Na2O的质量；（2）利用n=计算Na、Na2O的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量，溶液质量=0.77g+10g0.02g=10.75g，进而计算溶液质量分数解答： 解：（1）反应生成得到氢气的质量是0.02g，则2Na+2H2O=2NaOH+H246g 2gm（Na） 0.02g m（Na）=0.46g，m（Na2O）=0.77g0.46g=0.31g，答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g，氧化钠质量为0.31g；（2）n（Na2O）=0.005mol，混合物中n（Na）=0.02mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol2=0.03mol，则n（NaOH）=0.03mol40g/mol=1.2g，溶液质量=0.77g+10g0.02g=10.75g，溶液质量分数为100%=11.16%，答：所得溶液的溶质的质量分数是11.16%点评： 本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠