2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 (I).doc

2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 (I)可能用到的相对原子质量：Na =23 O=16 C=12 H=1 Fe=56 Al=27 S=32 一、单项选择题（每小题3，共33分，每小题只有一个选项符合题意。）1用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是A铝在空气中能很快形成氧化膜 B金属铝活动性较弱，不能在空气中燃烧 C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝 2纯铁的熔点为1535 ，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为A铁的纯度高，所以熔点变低 B形成了铁碳合金，所以熔点变低C合金的熔点高于它的成分金属 D生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化3FeCl3溶液、Fe (OH)3胶体共同具备的性质是 A.都是透明的液体 B. 都有丁达尔效应C.都是红褐色液体 D. 分散质的粒子都不能通过半透膜4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有ANa+、H+、CO32-、Cl- BMg2+、Al3+、NO3-、OH-CK+、 H+、SO42-、OH- DAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-5下列实验操作正确的是 6下列四种物质，不能与CO2反应的是A. Na2O B. Na2O2 C. CaCl2 D. NaOH 7等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等8向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（）A、原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B、溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ C、原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+ D、溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子9已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A. 氧化性: I2Br2 Cl2 B. 氧化性: Br2 I2Cl2 C. 氧化性: Cl2 Br2 I2 D. 氧化性: I2Cl2 Br210将100mL0.8mol/LNa2SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L 11. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%二、双项选择题（每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）12.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：A常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA D0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA13同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：A密度比为1611 B密度比为1116 C体积比为1611 D体积比为111614.反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3HCO2H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)315在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A先生成沉淀，后沉淀全部溶解B当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3三、填空题16（8分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _ _（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 。（假设溶液体积不变）17（12分）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:_，还原剂是:_,被氧化的物质是:_,发生还原反应的物质是:_.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:_mol,参加反应的SO2的质量_克. 18（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）（蓝色）（1）.写出沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）.写出混合液+A的离子方程式： 。滤液+B的离子方程式： 。19（15分）某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：假设一：Fe2+ 具有 性；假设二：Fe2+ 具有 性；假设三：Fe3+ 具有 性；（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为： 。（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是： 。四.计算题(6分)20将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。梅州市曾宪梓中学高一级化学质量检测试题答 题 卷(2.11)班级： 姓名： 座号： 得分： 选择题答案请用2B铅笔填涂到万用卡上。三、填空题16（8分）（1）化学方程式： ；（2）氧化产物为 ；（3）离子方程式： ；（4）NaOH的浓度为 。17（12分）氧化剂是:_ ；还原剂是:_；被氧化的物质是:_ ；发生还原反应的物质是:_ ；反应中转移的电子数是:_mol,参加反应的SO2的质量_克. 18（10分）（1）写出沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式： 。滤液+B的离子方程式： 。19（15分）（1）兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析，对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设：假设一：Fe2+ 具有 性；假设二：Fe2+ 具有 性；假设三：Fe3+ 具有 性；（2）加入少量 ； Fe2+发生的反应： ；加入足量 后；Fe3+发生的反应： ；（3）该反应的离子方程式为： ；（4）反应的离子方程式是： 。四.计算题20(6分)将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。化学参考答案：