2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题理无答案.doc

xx-2019学年高二化学上学期期末考试试题理无答案可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Cl：35.5一、选择题：（每小题只有一个正确答案，183=54分）1下列说法不正确的是 A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C在化学反应中，断裂化学键会释放出能量D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B钠与冷水的反应 C锌片与稀硫酸的反应 D氯化铵与氢氧化钡的反应3在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A食物放在冰箱中 B在糕点包装内放置小包除氧剂 C燃煤发电时用煤粉代替煤块 D塑料制品中添加抑制剂4下列物质中属于弱电解质的是ANa2CO3BNH3H2O CH2SO4 DBaSO45下列溶液一定呈酸性的是 Ac(OH ) c(H+ )的溶液 B含有H+ 的溶液 CpH7的溶液 D滴加酚酞显无色的溶液6研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团7.下列有机物中，存在同分异构体的是ACH4 BCH3CH3 CCH3CH2CH3 DCH3CH2CH2CH38下列物质中属于烃类物质的是A BCH2=CHBr CCH2Cl2 DCH3CH2NO2 9在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体 D加水稀释1025的下列溶液中，碱性最强的是 ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.01 mol/L的溶液 C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液1125时，水中存在电离平衡：H2O H+ + OH H0 。下列叙述正确的是 A将水加热，KW增大，pH不变 B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液中c(OH)降低 C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液呈碱性 D向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸钠晶体，溶液中c(OH)增大， KW不变12合成氨所需的氢气可用下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是() A增加压强 B降低温度 C增大CO的浓度 D使用催化剂13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B固体A的质量 CB气体的物质的量浓度 DC气体的物质的量14下列说法正确的是A用惰电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁B用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质 C用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大D在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd +2NiO(OH) +2H2O ，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CNiO(OH) DCd 16氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O22H2O4e=4OH，负极反应为2H24OH4e=4H2O，下列叙述不正确的是AH2在负极发生氧化反应B该燃料电池放电的条件是点燃氢气C该装置是一种高效、环保的发电装置D放电时的总反应为：2H2O2=2H2O17将纯锌片和纯铜片按图示方式连接，盐桥中装有氯化钾和琼脂。反应一段时间后，以下叙述不正确的是A该装置可以实现由化学能转化为电能B反应过程中锌片逐渐溶解，铜片质量增加C反应过程中电子通过外电路由锌电极流向铜电极D盐桥中氯离子移向铜电极，钾离子移向锌电极18图甲的目的是精炼铜，图乙的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是甲 乙A甲中a为纯铜B甲中SO42向b极移动 C乙中如果a、b间连接电源，则a连接负极D乙中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜二、填空题（每空2分，共46分）19（12分）（1）对下列物质进行系统命名：_ ；：_ 。（2）某有机化合物A的相对分子质量为84，已知该分子中只含有碳、氢元素并含有碳碳双键，且该分子结构中只有一种类型的氢。A的结构简式为_，名称为_ 。在A的所有同分异构体中还有一种也只含有一种类型的氢。请写出这种同分异构体的结构简式 。（3）分子式为C3H7Cl的有机物共有 种。20.（10分）（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，试用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_。已知在25：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp=1.81010Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq) Ksp=6.31050向含有Na2S和NaCl浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是 。（2）某同学用0.1000mol/L的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，并用酚酞做指示剂。当最后一滴盐酸滴入时，溶液颜色出现 变化，且半分钟内不变色，则说明已经达到滴定终点。若该同学其他操作均正确，但终点读数时他俯视读数，则将造成所测溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）21.（12分）电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。（1）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。铁锅的锈蚀应属于_（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：_ （2）如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极：Pb+SO2e=PbSO4；正极：PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_ 若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15gcm3）时，a.若收集到22.4L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_mol。b.若蓄电池中消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_ (用含a的代数式表示)。22（12分）（1）已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式： 已知：C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0 则稳定性： 石墨_金刚石 （填“”、“”或“=”）。（2）800,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g)2B(g)C(g) H0。已知A的浓度随时间的变化如下：反应时间(（min）0102030405060c（A）(mol/L)1.00.800.660.580.430.500.50请回答下列问题：在10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)；下列措施中，能使上述平衡正向移动的是 （填字母代号）；A.往容器内通入氦气使容器内压强增大 B.降低容器温度C.将容器容积扩大到原来的两倍 D.按原平衡比例继续加入A、B、C气体800时，该反应的平衡常数K= 若温度升高至1000，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。