2018届高三化学上学期期中试题 (IV).doc

xx届高三化学上学期期中试题 (IV)7.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是()A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D.“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8. 下列对某些问题的认识正确的是()A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B.SO32-、ClO-、NO3- 三种酸根离子在溶液中能大量共存C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB.3.6 g重水中含有的中子数为2NAC.一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD.常温下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA10. 如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2浓硫酸酚酞试液11.下列事实所对应的方程式不正确的是()A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2C.工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O12.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D.若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸13.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的说法不正确的是()A.反应中锑元素被氧化 B.反应中锑元素被还原C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2 L O2D.反应说明高温下C的还原性比Sb强26. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_、 ，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1 mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_。27. （13分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 、 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。28.（15分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化29、（共9分，）回答下列问题：将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液。取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不）：（1）若向A、C、E三支试管中分别加入适量的班氏试剂或斐林试剂，沸水浴一段时间，观察该三支试管，其中液体颜色呈砖红色的试管是 ；砖红色较深的试管是 ，颜色较深的原因是 ；不变色的试管是 ，不变色的原因是 。（2）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是 。（3）以上实验的三种处理温度不一定是玉米子粒提取液促使淀粉分解的最适温度。你怎样设计实验才能确定最适温度？（只要求写出设计思路）（3分）34化学选修物质结构与性质（15分） 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 稳定性 、原因： 沸点高低 、原因： 35.(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下:已知以下信息:R1CHO+1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应D属于芳香烃且只有一个取代基,其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢RNH2+H2O回答下列问题:(1)由A生成B的化学方程式为 ,反应类型为 。(2)D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为 。(3)G的结构简式为 。(4)F的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为4组峰,面积比为6221的同分异构体还有种(不考虑立体异构) 写出其中的一种的结构简式 。(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:HI J反应条件1所选用的试剂为,反应条件2所选用的试剂为,I的结构简式为。13 C C D D B D A26. (15分) (1) Na2O2FeSO4和Na2O2 （划线的每空一分，其余2分） 5K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成Fe3+，Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用能吸附水中悬浮杂质(2)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小27. （13分） （1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 （2分） 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- （2分）28（14分）（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （3分）（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（2分）（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （2分）（4）将NO2转化为NO （1分） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（2分）（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（6）a c （2分）38. 化学选修物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （各1分）(2) （2分） (3)三角锥 （1分）（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （2分）(5)稳定性：NH3PH3AsH3 原因： 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 （各2分）沸点：NH3AsH3PH3 原因： NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。（各2分）39. 化学选修有机化学（15分）(1)+NaOH+NaCl+H2O （2分） 消去反应（1分）(2)乙苯（1分） +HNO3+H2O （2分）(3)（3分） (4)3（2分） 或或 （1分）(5)浓硝酸、浓硫酸 铁粉/稀盐酸(其他合理还原条件也可) (每空一分）