2018-2019学年高一化学12月月考试题.doc

2018-2019学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、单项选择题(本题包括24小题，每小题2.5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1. Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 （）A.m+n B.Am+n C.Amn D.Amn2.等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中不正确的是 （ ）A. 密度之比1:2:3B. 质子数之比6:3:2C. 中子数之比0:3:4D. 体积之比1:2:33下列有关物质分离的叙述，不正确的是 ()。A、用过滤的方法分离溶液和胶体 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D,用加热的方法分离氯化钠和碘单质4、下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、氮气(澄清石灰水) B氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)C硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液) D盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NADNA个氯气分子的体积为22.4 L 6有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 ( )A B C D7配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线8下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+9ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法中正确的是()。AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移10既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是 （ ）ANa2CO3 B NaHCO3CMgODAl(OH)311、下列离子方程式书写正确的是（）A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HCO3-B. 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O=2OHC. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H212下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()。ANa、Cl、Al3+、SO42 BCu2+、NO3、Cl OH- CK、Ca2+、NO3、CO32 DH+、SO42 、NO3、OH-13下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 （ ）A海带提碘 B氯碱工业C侯德榜制碱 D海水提溴14已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 () A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解15.下列书写电离方程式，正确的是（ ）Na2SO4Na2SO42NaOHNaOHA.B.NaHCO3Na+H+CO32NH3H2ONH4OHC.D.16. 等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A. Na2O2、Na2CO3 B. Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO317下列关于物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氨气硫酸小苏打氧化钙干冰B烧碱盐酸食盐氧化钠一氧化碳C石灰水冰醋酸CH3COOH 胆矾CuSO45H2O氧化钾二氧化硫DNH3H2OHNO3碳酸钙氧化铁SO318. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为 () A4:3 B4:1 C2:3 D2:119下列说法错误的是（ ）A. 胶体具有丁达尔效应 B. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.表示Na2CO3和NaHCO分别与Ba(OH)溶液反应的离子方程式相同D.等质量的Na2CO3和NaHCO分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少20、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL-1 K2SO4溶液的说法正确的是()A.1 L溶液中K+浓度是0.4 molL-1 B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+C.1 L溶液中所含K+、SO42总数为0.3NA D.2 L溶液中SO42浓度是0.4 molL-121下列气体不能用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）干燥的是（）AH2 BCl2 CNH3 DCO22.下列叙述正确的是 ( ) A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L23已知2AB2=A22B，2AC2=A22C，2BC2=B22C，2CD2= C22D。则各种单质氧化性由强到弱的顺序是()AA2C2B2D2 BB2C2A2D2 CD2C2B2A2 DC2B2A2D224、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol第卷（非选择题 共40分）25.（8分）.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白： (1)写出化学式：A_， D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)反应的化学方程式中：氧化剂是 还原剂是 (4)写出反应的化学方程式：并用双线桥法标出电子转移方向和数目 26（8分）、现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。27（18分）、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为_，生成的Cl2在标准状况下的体积约为_（3）在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应的离子方程式_（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_28.(6分) 现有下列物质： H2SO3 液态SO3 液态的醋酸 铁BaSO4固体 蔗糖（C12H22O11） 酒精（C2H5OH）稀硫酸 固体氯化钠，其中属于非电解质的是_（填写序号，下同），属于电解质的是_，能导电的是_12月份月考化学试题答案【答案】1.C 2 .D 3.A4.C 5.D6A 7.C 8.D9.D 10.B 11.A 12.A13.C 14.D 15.C 16.C17.D 18.A 19C 20.A 21.B 22.C 23.C 24B填空题没有特殊说明每空2分25、（8分） (1)Na（1分）Na2CO3（1分） (2) （2分） (3) Na2O2 （1分）；Na2O2 （1分） (4) 2Na+2H2O=2NaOH + H2 （2分） （要用双线桥表示，没有表示的只得1分）_26、（8分）(1)36 gmol1(2)7.2 g(3)28 gmol16.7227(18分)、（1）C D A B H G （2）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ; 36.5g ; 11.2L （3）除去Cl2中的HCl ; 干燥氯气（4）试纸变蓝 Cl2+2 I-=I2+2 Cl- (5)Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+ H2O28、（6分） ； ；