2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(6月)试题(无答案).doc

2019-2020学年高二化学下学期第二次月考(6月)试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题3分，共60分）1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（）A与互为同位素B与质子数相同，它们之间的转换为化学反应C与是不同的两种核素，互为同素异形体DSm在元素周期表中位于第七周期2下列有关化学用语的表述正确的是（）A次氯酸的结构式：H-Cl-O BCO2的电子式：C氯化铵的电子式： D钾离子的结构示意图：3下列粒子中电子数相同的是（） OH钠原子ABCD4某元素R原子的质量数为A，它的离子Rn-核外共有x个电子，则ag该离子中含有的中子数是（）ABCD5下列判断正确的是（）A第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B原子形成的简单离子核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C原子的最外层电子数等于该元素在周期表中的族序数D短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al6甲、乙、丙、丁4种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是氢化物，在常温下为气态，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丁和甲中氢元素质量比相同，则丁中一定含有氧元素D丙中含有第二周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物7门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（）AX的半径比Si大BX单质不易与水反应CXO2可被碳或氢还原为XDXH4的稳定性比SiH4的高8下列实验现象能验证元素性质的有（）序号实验现象元素性质Na与冷水剧烈反应；Al与冷水几乎不反应。金属性：NaAlNa与CuSO4溶液反应没有置换出铜单质。金属性：CuNaCl2与H2光照或点燃发生反应，生成的HCl较稳定；I2与H2不断加热才能缓慢反应，生成的HI不稳定，在同一条件下同时分解为H2和I2。非金属性：ClI 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置，观察到溶液分层，上层无色，下层呈紫色。非金属性：BrI 通过盐酸与NaSiO3溶液反应制备硅酸。非金属性：ClSi 9根据以下事实得出的判断一定正确的是（）AHA的酸性比HB的强，则A元素的非金属性强于B元素的非金属性BHB的沸点比HA的高，则HB的相对分子质量大于HA的相对分子质量CA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强DA+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大10X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性共价键的分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4，是含氧酸中酸性最强的酸。11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）AH2O2BLiFCPCl3DPCl512下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键含金属元素的化合物一定是离子化合物熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物共价化合物一定含共价键，也可能含离子键由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键根据电离方程式HCl=H+Cl-，判断HCl分子里存在离子键ABCD13在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A将SO2通入水中BNaNO3溶于水C将固态NaHSO4加热熔融至液态DNaHSO4溶于水14下列物质的性质变化不能用氢键解释的是（）A BCD15下列说法中正确的是（）A有机物都含有碳元素，都能燃烧，溶于水都不能导电B有机物分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C糖类物质又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn(H2O)m表示 DHCHO溶液能使蛋白质变性16某烃的结构简式如右图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（）A3，14，5B4，l0，4C3，l0，4D3、14，417学生在试验室进行以下实验，实验仪器选择、组装正确的是（）ABCD实验制备乙炔制备硝基苯制备乙烯制备乙酸乙酯仪器组装18硅橡胶的主要成分如图所示，是由二氯二甲基硅烷经两步反应制成的，这两种反应类型是（）二氯二甲基硅烷硅橡胶A消去、加聚B水解、缩聚C氧化、缩聚D水解、加聚19橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO下列说法正确的是（）A橙花醛是乙烯的同系物B检验橙花醛中官能团的试剂和顺序是：先加银氨溶液，水浴加热，再加入溴水C1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应D1mol橙花醛与新制氢氧化铜溶液充分反应，可得到144g砖红色沉淀20有关下图所示化合物的说法错误的是（）A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体第卷（共40分）二、填空题（共40分）21（10分）杜布纳联合核子研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子组成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子。这6个新原子中的其中5个相同，每个有176个中子，称为E原子；另一个有177个中子，称为G原子。回答下列问题：(1)写出A的元素符号、原子结构示意图和电子式：_、_、_，A原子轰击D原子生成新原子的变化_ (填“是”或“不是”)化学变化。(2)D位于元素周期表第_周期族， _（填“是”或“不是”)金属元素。(3)新原子E与G的关系是_，E原子的质量数为_，117号元素位于元素周期表_族，若A与E能形成化合物，其化学式为_（用字母表示）。22（10分）请根据表回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_，碲的主要化合价可能有_。(2)氧族元素形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（写化学式）(3)氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生在化学反应方程式为_。(4)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_ (写化学式) 。 硫、硒、碲最高价氧化物对应的水化物的酸性由强至弱的顺序是_(写化学式) 。(5)已知在常温下，H2和S反应生成17gH2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_。(6)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分另表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则b代表_，d代表_ (均写单质名称)。 23（10分）A、B、C、D、E、F为前20号的主族元素。A、B、C分别处于三个不同的短周期，且原子半径依次增大，三者原子序数之和为25，且B、C处于同一主族。1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E+离子的电子层数和D原子的电子层数相同。元素F和C能形成FC型离子化合物，已知C离子比F离子多一个电子层。试判断：(1)以下元素为：B_，D_，F_。(2)B能形成甲、乙两种单质，其中乙在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，放电条件下甲能生成乙，写出该反应方程式：_，该反应_化学反应（填“是”或“不是”）。(3) A、B、C三种元素形成的常见化合物丙，写出丙的化学式_，属于_化合物（填“离子”或“共价”），丙溶于水破环的化学键有（）。A离子键B非极性共价键C极性共价键(4)用电子式表示：A与C形成化合物的过程_；C与E形成化合物的过程_。24（10分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知： 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和54gH2O；B和C均为一氯代烃，且B的氢核磁共振谱图中仅出现一组峰；G为3-苯基-1-丙醇；回答下列问题：(1)A的分子式是_。(2)C的名称（系统命名）是_。(3)在催化剂存在下，1mol F与2 mol H2反应，生成G。F的结构简式是_。(4)BD反应的反应类型是_。 (5)FG反应的化学方程式为_。(6)E+GH反应的化学方程式为_。(7)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式： 。