2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(奥赛、实验、重点含解析).doc

xx-2019学年高二化学上学期开学检测试题(奥赛、实验、重点，含解析)选择题1.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇没有碳氧双键，故错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故正确；C、苯和甲烷都不能被高锰酸钾氧化，故错误；D、乙烯和氢气能加成，苯和氢气也能加成，故错误。考点：有机物 的结构和性质2.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ）A. 127I与131I互为同位素 B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体 D. I与Cl均属A族，I比Cl活泼【答案】A【解析】A、127I与131I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属A族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。3.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （ ）A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应【答案】D【解析】金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应，所以答案选D。4.下列表示正确的是A. CO2的比例模型： B. H2O2的电子式：C. NH4+ 的结构式： D. 14C的原子结构示意图：【答案】C【解析】试题分析：H2O2是共价化合物，电子式为共用电子，不带电荷，B错；NH4+带一个单位正电荷，其结构式应标出，并加一中括号，C错；14C的原子核由6个质子和8个中子构成，原子结构示意图为，D错误。考点：化学用语点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化学用语的规范使用。5.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 () A. 如图条件下实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等【答案】B【解析】【分析】A根据实验过程的保温情况确定保温效果；B根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；C根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。【详解】A该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故A错误；B根据量热计的构造可以知道该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，所以B选项是正确的；C中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故C错误；D反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，故D错误。所以B选项是正确的。6.已知反应A2B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C. 若该反应为放热反应，则Q1Q2Q3D. 若该反应为吸热反应，则Q1Q20则为吸热反应，如Q1+Q2-2Q30，为放热反应，以此解答该题。【详解】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误；若该反应为放热反应，应有Q1+Q2-2Q30则为吸热反应，故C、D错误。所以A选项是正确的。【点睛】本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等。7. 关于化学键的下列叙述中,正确的是A. 离子化合物不可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中只含离子键 D. 共价化合物中不含离子键【答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，例如NaOH中O与H之间存在共价键，A错误；共价化合物中不可能含离子键，只有共价键，B错误；离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，C错误；全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不可能含离子键，D正确，答案选D。8.短周期元素元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. 原子半径XY，离子半径XZ2C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】试题分析：X与Z2具有相同的核外电子排布，则X是第IA族元素，Z是第VIA族元素，且X在Z的下一周期，若三种元素均是短周期元素，则Z是第二周期，X、Y是第三周期，所以Z是O元素，X是Na元素，三者的原子序数之和是36，所以Y的原子序数是17，是第三周期的Cl元素，符合题意。A、Na是第三周期元素中最左侧的元素，金属性最强，正确；B、X与Y是同周期元素，X的原子序数小于Y，所以原子半径XY，X与Z的离子的电子层结构相同，核电荷数小的两种半径大，所以离子半径：XH2CO3。(4)是Na，是Al，同周期元素金属性从左到右减弱，、元素的金属性强弱依次减弱 。(5)、元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。(6)、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式:。18.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1（1）化学反应速率本质上是由_决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，_反应速率越快。（2）我们最好选取实验_（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的_反应速率越快。（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_。（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是_molL。【答案】 (1). 反应物本身的性质 (2). 温度 (3). 温度越高 (4). 1、2和4 (5). 接触面积越大 (6). 锌会置换出少量铜，在该条件下构成原电池，加快了反应速率 (7). 2.0【解析】【分析】（1）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验2和实验3的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（2）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（3）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，加快了反应速率进行解答；（4）根据加入8g锌和加入10g锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度。【详解】（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，故答案为：反应物本身的性质；温度；温度越高；（2）根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，故答案为：1、2和4；接触面积越大；（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快，故答案为：锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为：=0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为：=2.0mol/L，故答案为：2.0。【点睛】本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握温度、浓度、催化剂、原电池等对化学反应速率的影响，明确探究影响化学反应速率的因素的方法。19.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。（1）B元素的名称_。（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：_。（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。_。（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 镁元素 (2). 离子键、非极性键 (3). (4). 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，(1)由上述分析可以知道，B为镁，因此，本题正确答案是：镁；(2)化合物Na2O2含有离子键、共价键，因此，本题正确答案是：离子键、共价键；(3)MgCl2由钠离子与镁离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，因此，本题正确答案是：；(4)Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，因此，本题正确答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。20.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏 裂解（2）A的官能团是_。（3）反应II的化学方程式是_。（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。（5）E是有香味的物质，在实验室可用下图装置制取。反应IV的化学方程式是_。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_ 。【答案】 (1). (2). 羟基或 (3). (4). (5). (6). 先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸【解析】【分析】乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为，据此解答。【详解】（1）分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中。所以分馏是物理变化。裂解是指只通过热能将大分子物质转变成小分子物质的化学过程。所以裂解是化学变化。因此，本题正确答案是：；（2）从转化关系可知，A是乙醇，官能团是羟基。因此，本题正确答案是：羟基；（3）反应II是乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）D是乙烯发生加聚反应的产物聚乙烯，其结构简式是。因此，本题正确答案是：。（5）E是乙酸与乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯，该酯化反应的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先加密度小的乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，等温度降低后再加入乙酸。因此，本题正确答案是：CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸。三、计算题21.某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 60g完全燃烧后，生成02molCO2和02molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。（1）计算该有机物的分子式。（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。【答案】（1）C2H4O2（2）CH3COOH【解析】