2019-2020学年高一化学3月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学3月月考试题 (IV)可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：355 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 Mn：55 Fe：56 I：127 Br：80 O：16 N：14 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1xx年以来，中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 ()A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N22下列说法正确的是 ( )Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABCD3将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是(已知HNO3有强氧化性)()A.只有 B只有C只有 D4在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理( ) A盐酸 B氢氧化钠 C浓硫酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D粗硅的冶炼反应，体现了高温下SiO2的弱氧化性。 6某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是 ()A肯定含有SO2和NOB肯定没有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2 D肯定含有Cl2和NO7在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体通入装有1 L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后(假设反应过程中液体体积不变)，容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ()A无法计算B1 molL1 C0.5 molL1 D1.5 molL18下列说法正确的是 ()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好9.下列叙述正确的是 ( )A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化10.下列实验能证明是SO2而不是CO2的是 ( )能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A B C D无二、不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列各种叙述中，正确的是 ()Cl和Cl2的性质相同 ClO具有氧化性Cl比Cl多一个电子 盐酸兼有酸性、氧化性、还原性Cl具有酸性 Cl2的氧化性比MnO2的强Cl2只有氧化性而没有还原性A B仅 C仅 D12下列说法正确的是 ()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl213自来水厂向水中通入少量氯气后，与目标作用直接相关的物质是 （ ）ACl2 BHClO CHCl DClO-14下列离子方程式不正确 ( ) A、烧碱溶液与氯化铵溶液混合： NH4+OH- = NH3H2O B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH4+OH- = NH3+H2O C、氨气通入稀硫酸： NH3 + H+ = NH4+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+Cl-+ClO-15下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是 ( ) A、 Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C、NH4+、K+、Cl-、NO3- D、Na+、K+、SiO32-、SO42-16检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ）A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液17下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO中有少量的NO2：用水洗涤并收集于气球中B食盐中有少量的NH4Cl：加热灼烧法除去。CHCl中混有少量Cl2：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 DCO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气18下列离子方程式，正确的是 （ ）A澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca2+ +2OH- +SO2 =CaSO3+H2OB碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2=SiO32- +CO2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- = SiO32-+H2OD硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- = SiO32-+2H2O19能够确定一种溶液中一定含SO的实验事实是 ()A. 取少量试样溶液，先 加入盐酸到溶液酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液，加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解20已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各组中的溶液鉴别出来的是 ()A水、汽油、CCl4 B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCl、NaBr、NaI D汽油、酒精、NaOH第卷（50分）三、填空题（本题包括5小题，共 50分）21(13分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：(1)向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_、_。(4)生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2_mL。(5)常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是_ACO2 BH2S CNO与O2混合气体 DSO3 (6)若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_。少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，22（7分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）请回答下列问题： （1）E的化学式为。 （2）实验室制取A的化学方程式为 。 （3）反应的化学方程式： 。 （4）反应的化学方程式： 。 23（4分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，气球胀大，溶液颜色逐渐变浅，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球胀大，溶液变为红色，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。24(10分)xx冬天，我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。(1)结合实验目的，装置()的主要作用为_。(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置()中可观察到的现象是_。(3)该套装置中有不完善之处，还应在装置()后添加_。(4)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，观察和分析上述反应，则a、b应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1(不必化简)。25 (6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得氯气和氯化氢的混合物。用100 mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_；(2)定量分析所发生的化学反应，计算所得溶液中Cl的物质的量为_mol；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)_。26(xx江苏小高考 10分)亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：Na2CO3溶液 Na2SO3产品 反应I 反应II 蒸发结晶 过滤 SO2 NaOH溶液 查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）（2）写出右图曲线4的反应方程式（3）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。第卷（50分）三、填空题（本题包括6小题，共 50分）21(13分) (1)此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3) _、_。(4) _mL。(5) _(6)_，_。_，22（7分） （1）E的化学式为。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 23（4分）（1）_；由红色逐渐变浅的原因是： _。（2）_溶液；_。24(10分) (1) _。(2)现象是_。(3) _。(4) a、b应满足的关系为_。 _molL1(不必化简)。25(6分) (1) _；(2) _mol；(3) n(Cl2)：n(H2)_。26(10分)（1） _ （填化学式）（2）反应方程式_（3）目的是 _（用化学方程式表示）（4）（写出计算过程）：参考答案与评分标准：1D 2C 3D 4A 5C 6A 7B 8B 9D 10B 11C 12BC 13、B 14BD 15BD 16C 17AB 18CD 19A 20C21、答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224(5)B、C、D(6) Ba2+2OH-+SO2=BaSO3+H2O SO2+OH- =HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O每空1分，共13分 方程式不配平算错 (5)漏选一个扣1分，选A扣1分。22、答案：(1) HNO3 (2) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O (3)3NO3+H2O=2HNO3+NO (4) 4NH3+5O2=4NO+6H2O 每空2分共7分 (1)1 分， 其余2分23、答案：(1)滴有酚酞的氨水 加热，氨水分解，碱性减弱。 (2)SO2漂白后的品红溶液 SO2漂白后的品红不稳定，加热分解，品红恢复红色。每空1分 共4分24、答案：(1)检验CO是否转化为CO2(2)出现红棕色气体(3)尾气处理装置(4)a：b1：1 每空2分，共10分25、答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3：2每空2分，共6分26、 (10分)答案：（1）NaHCO3 （2）Na2SO3+SO2+H2O =2NaHSO3(3)NaHSO3NaOH= Na2SO3H2O（4）98.05%评分：(1)(3)每空2 分。(4)4分 (过程2分) Na2SO3Na2SO4BaSO4n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.02mol n(Na2SO3)=0.02126=2.52g 质量分数=2.522.57=98.05%2、解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。答案：C3、解析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，会出现白色沉淀，故正确；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，可发生反应：3SO22H2O2NO3Ba2=3BaSO44H2NO，会出现白色沉淀，故正确；氯气与水反应，发生反应：Cl2H2O=HClHClO，氯离子和银离子发生反应：AgCl=AgCl，会出现白色沉淀，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，会出现白色沉淀，故正确。答案：D 6、解析：混合气体无色，排除红棕色的NO2和黄绿色的Cl2；混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色，说明存在NO，则可推知一定不存在O2。故原混合气体中一定存在SO2和NO，肯定没有O2、NO2和Cl2。答案：A7、解析：本题中的NO、NO2在足量的氧气条件下与水反应会全部生成HNO3，因此只要根据反应过程中的N元素守恒，就可以很简单地算出HNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1。答案：B8、解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。答案：B11、解析：Cl比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。答案：C12、解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。答案：BC21、解析：加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BsSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4Cl2 233 g22 400 mL 2.33 gV(Cl2)故V(Cl2)224 mL。24、解析：(1)CO和NO在催化剂和加热条件下转化为N2和CO2，CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3而出现浑浊，所以装置()的主要作用是检验CO是否转化为CO2。(2)由于有部分NO没有转化为N2，向装置中通入空气时，装置()中的NO与O2反应生成红棕色的NO2。(3)由于尾气中仍残留未反应的CO、NO，所以该套装置应增加尾气处理装置。(4)根据反应2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2可知，NO2和NO的物质的量之比应大于或等于1：1，气体才会反应完全。与NO2和NO反应的Na2CO3的物质的量为 mol，与NO2单独反应的Na2CO3的物质的量为 mol，故Na2CO3的总物质的量为 mol，c(Na2CO3) mol/L。26解析：(1)由c知，w10.7%。(2)所得混合物用NaOH溶液恰好完全吸收，生成物为NaCl与NaClO，依钠原子守恒知，n(NaCl)n(NaClO)0.1 L3.00 mol/L0.300 mol，故n(Cl)n(NaCl)0.300 mol0.050 mol0.250 mol。(3)由(2)及氯原子守恒知，所用氯气的物质的量为：n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)0.300 mol0.150 mol，而又由反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O和Cl2H2=2HCl知，与NaOH反应的氯气的物质的量为：n(Cl2)n(NaClO)0.050 mol，则n(H2)0.150 mol0.050 0 mol0.100 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)0.150 mol：0.100 mol3：2。