2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题(1、2班).doc

2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题(1、2班)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH5D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气3在由水电离产生的c（H+）=11014 molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）AAl3+ NH4+ BrSO42 BNa+ Fe2+ Cl NO3CK+ Ba2+ Cl NO3 DK+ Na+ SO42 SO324三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式FeSCuSMnS溶度积6.310181.310362.51013下列有关说法中正确的是（）A25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂5下列叙述正确的是（）A中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸BFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3C25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大6在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液7下列叙述不正确的是 ( )A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降8下列做法与盐的水解无关的是（）A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉9COCl2俗名光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0下列有关说法正确的是（）A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大10下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD12将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.38molB0.50molC0.62molD无法确定13t时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=有关该平衡体系的说法正确的是（）A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B增大压强，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K增大 D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动14已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BH+HB，HBH+B2关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（）ANaHB属于弱电解质 B溶液中的离子浓度c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）Cc（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O15下列离子方程式中正确的是（）A氯气通入冷水中：Cl2+H2OCl+ClO+2H+B亚硫酸铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3+OHSO32+H2OC氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH+CO2HCO3D碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O16草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102molL1BV（NaOH）10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107molL1DV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4 ）二、非选择题（52分）17、(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离是 。（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤） 。18（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识的回答：（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba（OH）2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）（2）B为0.1molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请用离子方程式表示其原因：（3）在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=（已知KspCu（OH）2=2.2x1020）若在0.10molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是19（10分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（4）已知t，KW=11013，则t（填“”或“”或“=”）25在t时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=20（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。21（14分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。（4）298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v() c. c()/c()不再变化 d. c(I)=y molL1tm时，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时v逆_ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案17（6分）（1） （2） 18（8分）（1） （2） （3） 19（10分）（1） （2） （3） （4） 20. （14分）（1） （2） （3） 21. （14分）（1） （2） （3） (4) 新干二中高二年级第一次段考化学（1、2班）答案1D 2B 3C 4D 5A 6D 7B 8D 9B 10C 11B 12A 13A 14C 15C 16D18（8分） （1）（2）HCO3+H2OH2CO3+OH（3）2.2108molL1（4）0.2molL119（10分）（1）（2）（3）c（Na+）=c（CI）c（OH）c（NH4+）c（H+）（4）9：220. （14分）（1）样品中没有Fe（） Fe（）易被氧气氧化为Fe（）（2）干燥管dabfce 偏小（3）c、a 生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO321. （14分）（1）（2） 增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率（3）2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于 tm时生成物浓度较低