2019-2020年高三12月月考化学试题含答案 (V).doc

2019-2020年高三12月月考化学试题含答案 (V)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16第I卷（48分）一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共16个小题，每小题3分，共48分)1、下列说法中不正确的是 （ ）ANa2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用。B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 （ ）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA C.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA D.常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 3、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O + SO2 2NH4+ +SO32+ H2OB过氧化钠固体与水反应：2O222H2O 4 OH O2 CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ +OH NH3+ H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO4、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是 （ ） ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2mol电子，有0.4mol硫被氧化5、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ） A反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水也不溶于稀硫酸B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后退色。C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D铁粉与足量稀硝酸反应时，产物为硝酸亚铁、NO、H2O6、下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 （ ）7、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 （ ）A是氨气发生装置 B是氨气吸收装置C是氨气发生装置 D是氨气收集、检验装置8、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )A非金属元素组成的化合物中只含共价键B原子半径：NaO；离子半径：Na+O2- C和两种核素的核外电子数之差为1 DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：bacdC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素10、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB由2Na(s)O2(g)Na2O2(s) H511kJ/mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol11、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:112、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀13、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2， 下列说法错误的是 （ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸14、反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断 ( )A上述反应正方向是放热反应B上述反应正方向是吸热反应 CabDa1b15、在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增加了C物质C的质量分数增加了D16、可逆反应2NO(g)= O2(g) + N2(g)；H = -180 kJ. mol1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）A升高温度平衡常数K增大 B升高温度平衡常数K减小C增大压力则平衡移动 D增大N2浓度，则NO分解率增大滨城区第一中学xx级三检考试 高三 化学 试题 xx.12第卷（52分）17、（8分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）甲池为_池甲池中铁极的电极反应式是_，碳极的电极反应式是_。甲池中总反应的化学方程式： _。（2）乙池为_池 饱和NaCl溶液乙池中碳极的电极反应式是_， 铁极的电极反应式是_。乙池中总反应的离子方程式：_。18、（6分）(一)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一是根据反应ZnCuSO4=CuZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K向_(填“甲”或“乙”)池移动。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。19、（8分）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。（2）C装置中发生反应的离子方程式为: 。（3）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：_。20、（12分）电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_。（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 。（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。（4）废液中加入过量后，发生反应的离子方程式： 。（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 molL1、FeCl2 3.0molL1、FeCl3 1.0 molL1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_mol。21、（2分）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比22（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： （H的数值用含字母a、b的代数式表示）。（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N和H通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度班级 姓名 考场 考号 （3）若在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)反应在一定条件下达到平衡时，NH的体积分数为。计算：该条件下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为_；N的平衡转化率为_。已知化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数K与温度T的关系如下表：题号12345678答案BBAADCCB题号910111213141516答案BBDBABDB17、（1）原电池；Fe-2e-=Fe2+ ； （2）电解池18、（1）稀硫酸 （2）乙 O2 ；0.01419、（1）溶液变蓝；缺少尾气处理装置 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （3）用试管取少量溶液，向其中加稀盐酸至不再产生气体，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。20、（1）2FeCl3+ Cu 2FeCl2+ CuCl2（2）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（3）玻璃棒、烧杯（4）2Fe3+ + Fe 3Fe2+ Cu 2+ + Fe Fe2+ + Cu（5） 22.4 0.6 22、（1）N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=2(b-a)kJmol-1（2）AB （3）200(mol/L)-2 66.7 （4）大于