2018-2019学年高一化学10月月考试题 (I).doc

xx-2019学年高一化学10月月考试题 (I)相对原子质量： H-1 O-16 S-32 C-12一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜3、下列对实验操作的叙述错误的是A、用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B、蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C、温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D、用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处4分离食盐水中氯化钠的操作中，下列仪器不需要的是A酒精灯 B蒸发皿 C温度计 D玻璃棒5下列分离或提纯物质的方法正确的是A用蒸馏的方法制取蒸馏水B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质6有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分8、下列说正确的是（ ）。A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等9下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L10下列说法正确的是A1 mol氧 BSO的摩尔质量是96 gC3 mol小麦 D标准状况下，1 mol O211、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.14g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5mol Na2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA12、已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是A32g/mol B. 64 C. 64g/mol D. 4g13、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为AXY3 BXY CX3Y DX2Y314、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A、6.021023就是阿伏加德罗常数B、0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C、含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD、1 mol NH3所含原子数约是2.408102415等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比是1：1B它们的氧原子数目之比为2：3C它们的质量之比为1：1D它们所含原子数目之比为3：416、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A、所含原子数相等 B、气体密度相等C、气体质量相等 D、摩尔质量相等二、非选择题：17 (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物18（ 14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl等杂质，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。19(10分)1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等20(6分)(1)0.5 mol CH4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含_个氢原子。21(14分)食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。请回答：(1)加入的A是_，检验A已过量的方法是 。(2)加入的B是_，加入稍过量B的目的是_。(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_溶液。高一化学答案一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。)12345678DACCADBD910111213141516CD CCAACA二、非选择题：（共52分）17 (8分)(1)_F_ (2)_C_ (3)_D_ (4)_E_18（ 14分) (1) _D_ _A_。(2)_B_ ， _萃取_。(3) 冷凝管_, 下 。将分液漏斗上部的玻璃塞打开.19(10分) _1_mol，_2_mol，_4_mol，_2_mol，_2_mol 20(6分)(1)是_8_g，为_11.2_L；含_2NA_个氢原子。21(14分) (1)加入的A是_ Na2CO3_，检验A已过量的方法是在上层清液中滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀，则加Na2CO3溶液已过量. (2)加入的B是_盐酸_，加入稍过量B的目的是除尽溶液中过量的Na2CO3.(3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入酸化的AgNO3溶液。