2019-2020学年高二化学4月份段考试题理无答案.doc

2019-2020学年高二化学4月份段考试题理无答案考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于化学反应说法中不正确的是（ ）A、在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B、化学反应的特征是有新物质生成C、化学反应的过程实际上是一个旧化学键断裂，新化学键生成的过程D、化学反应过程中一定有能量的释放2. 下列说法或表示法正确的是（ ）A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B、由C（石墨）C（金刚石）；H= +119kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C、在稀溶液中：H+OH H2O；H= 57.3kJmol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H= +285.8kJmol-13. 反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；H0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动4下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热 H=114.6kJmol1B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热5最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是（）A、状态I状态III表示CO与O2反应的过程B、CO和O生成了具有极性共价键的CO2C、在该过程中，CO断键形成C和OD、CO和O生成CO2是吸热反应6已知A（g）+B（g）2C（g），反应过程混合物中C%与温度关系如图，下列说法正确的是（）A、正反应速率：v（c）v（d）v（b）B、化学平衡常数：K（d）K（c）C、由c向d变化时，v（正）v（逆）D、该可逆反应的正反应为吸热反应7. 已知反应mX（g）nY（g） qZ（g）；H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、若再加X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大D、通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 8. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）0.5mol/（Ls） B、v（B）18mol/（Lmin）C、v（C）0.8mol/（Ls） D、v（D）1mol/（Ls）9. 已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g） H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l） H3=285.8kJmol1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（）A、488.3 kJmol1 B、191 kJmol1 C、476.8 kJmol1 D、1 549.6 kJmol110. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0，则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是（）A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B、温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程只与焓变有关11. 某温度下，X(g)Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是( )A、正反应是吸热反应，Z是固体B、逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大C、正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D、正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大12反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（）A、用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：2：3C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的13. 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是：（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（Lmin）。A、全部 B、只有 C、D、只有14盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）A、AF，H=H6 B、H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C、CF，|H|=|H1+H2+H6| D、|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|15反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)HK1C、c2(CO)c2(NO2) D、c1(CO)c2(CO)16如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A、卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸B、用电子式表示MgF2的形成过程为：C、热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D、由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgI2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+I2（g），H=277 kJmol-1第II卷二、填空题（共4小题，共52分。每空2分）17. （14分，每空2分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达K=_ (2)降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）。(3)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_。(5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量18.（14分，每空2分）（I）t时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196 kJmol12min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ请填写下列空白：(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同） A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化 D容器内气体密度不再发生变化(2) 从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为 ；该条件下反应的平衡常数K= （精确到小数点后两位）(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是 A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2C使用催化剂 D降低温度 E向容器中通入少量氦气（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3， ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3， (II)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，已知：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）H=2a kJmol1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则a= 19.（12分，每空2分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJmol1，H2O（l）H2O（g）H= +44kJmol1；则356g“可燃冰”（分子式为CH49H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 (2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 ；中国政府承诺，到xx，单位GDP二氧化碳排放比xx年下降40%45%有效“减碳”的手段之一。I下列制氢方法最节能的是 （填字母序号）。A电解水制氢：2H2O2H2+O2B高温使水分解制氢：2H2O2H2+O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2+O2D天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2II科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（g）H(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是_（填字母序号）。ACO2和CH3OH的浓度相等 B.3v正（H2）=v逆（H2O）C容器内压强保持不变 DH2的百分含量保持不变E容器中混合气体的密度保持不变(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的H 0（填“”、“”或“=”）。(3) 300时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图2所示。回答问题：若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是 （填字母序号）。ACO2的浓度减小 B正反应速率增大，逆反应速率增大C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大20.（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ； H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气原理如下：，CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)； H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ； H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。