2019届高三化学上学期小测1.doc

2019届高三化学上学期小测1一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列有关实验的叙述正确的是（） A.过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B.用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大 C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D.酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差3.下列说法正确的是（） A.铝有较高熔点，可做耐火材料 B.SO2能使溴水褪色，体现其漂白性 C.氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 D.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（） A.Z的最高价氧化物的水化物是强酸B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Z离子半径比Y原子半径小D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定5.分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 LCO中所含质子数为NA C.7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA D.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA7.阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是（） A.1L0.1molL-1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA二、简答题(本大题共2小题，共58.0分)8.实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图： （1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号） 混合气体 _ ， _ 接（F），（E）接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ （2）在装置乙中发生反应的化学方程式是 _ （3）在装置甲中发生反应的化学方程式是 _ （4）丙装置中澄清石灰水的作用是 _ （5）经定量测定，0.4gFexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x：y是 _ （6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_ 能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是 _ . 9.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应 2R-CC-HR-CC-CC-R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线： 回答下列问题： （1）B的结构简式为 _ ，D的化学名称为 _ （2）和的反应类型分别为 _ 、 _ （3）E的结构简式为 _ 用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 _ mol （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 _ （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式 _ （6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 _题号1234567答案DCDABDD8.(共25分)D；C；A；B；H；G；I（每空1分）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；FexOy+yCOxFe+yCO2；检验CO2是否除净；2：3；固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊 （每空3分）9.（最后题9分，其他的每空3分）；苯乙炔；取代反应；消去反应；4；n+（n-1）H2；任意三种； 答案和解析【答案】 1.A2.D3.C4.D5.B6.D7.D8.D；C；A；B；H；G；I；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；FexOy+yCOxFe+yCO2；检验CO2是否除净；2：3；固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊 9.；苯乙炔；取代反应；消去反应；4；n+（n-1）H2；任意三种； 【解析】 1. 解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S， AZ的最高价氧化物的水化物为硫酸，在水中完全电离，为强酸，故A正确； BF无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误； CZ离子有3个电子层，Y原子有2个电子层，则Z离子半径比Y原子半径大，故C错误； D非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定，故D错误； 故选A 由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为He，Y为F，Z为S， AZ的最高价氧化物的水化物为硫酸； BF无正价； CZ离子有3个电子层，Y原子有2个电子层； D非金属性越强，对应氢化物越稳定 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大 2. 解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确； B食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确； C加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故C正确； D医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误 故选D A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味； B食用油反复加热会生成苯并芘等物质； C加热可导致蛋白质变性； D医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大 3. 解：A过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误； B不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误； C分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确； D滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误 故选C A过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体； B用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； C带有活塞、玻璃塞的仪器需要检查是否漏水； D锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、锥形瓶、滴定管的使用方法 4. 解：A铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，故A错误； BSO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，故B错误； C氨气本身不能电离，属于非电解质，故C错误； D钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故D正确； 故选：D A铝熔点不高； B二氧化硫具有还原性能够被溴水氧化； C电解质必须本身能够电离； D钠钾合金导热性强 本题考查了物质的性质和用途，性质决定用途，明确物质性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大 5. 解：A分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误； B含-COOH与乙醇发生酯化反应，含-OH与乙酸发生酯化反应，故B正确； C不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误； D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误； 故选B 由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答 本题为xx山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大 6. 解：A、3.4g氨气的物质的量n=0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6molN-H键，故A错误； B、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故B错误； C、7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧根中含0.1mol阴离子，故C错误； D、NO2和N2O4的最简式为CH2，46gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=1mol，故含3mol原子，故D正确 故选D A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H来分析； B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应； C、求出Na2O2的物质的量，然后根据1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根来分析； D、根据NO2和N2O4的最简式为CH2来分析 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 7. 解：A铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误； Bn（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误； C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误； DH2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化，反应前气体总物质的量为0.2mol，故反应后气体总物质的量为0.2mol，即分子总数为0.2NA，故D正确， 故选D A铵根易水解； BMg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子； C标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol； DH2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L 8. 解：（1）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，首先需要用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳，然后用澄清石灰水检验二氧化碳已经除尽，开始用CO还原该铁的氧化物，再用澄清石灰水检验CO被氧化成二氧化碳，最后用点燃的方法除去剩余的CO，所以装置连接顺序为：混合气体D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I， 故答案为：D；C；A；B；H；G；I； （2）装置乙中的氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， 故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （3）装置甲中FexOy与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：FexOy+yCOxFe+yCO2， 故答案为：FexOy+yCOxFe+yCO2； （4）丙中澄清石灰水能够检验原混合气体中的二氧化碳已经除尽，从而避免了对后续实验的干扰， 故答案为：检验CO2是否除净； （5）依据C守恒关系可得：COCO2CaCO3， 0.75g白色沉淀为碳酸钙，则：n（CaCO3）=n（CO）=7.510-3mol， 则FexOy中氧元素的质量为：m（CO2）-m（CO）=44gmol-17.510-3mol-28gmol-17.510-3mol=0.12g， 0.4gFexOy中铁元素的物质的量为：n（Fe）=0.005mol， 0.4gFexOy中氧元素的物质的量为：n（O）=0.0075mol， 则：=， 故答案为：2：3； （6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的Fe2O3，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；若丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳， 故答案为：固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊 （1）据实验目的“用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2”分析每个装置的作用，然后连接各装置； （2）装置乙中盛放的是NaOH溶液，能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，用于除去混合气体中的二氧化碳； （3）装置甲中CO与FexOy在高温下反应生成二氧化碳和铁，据此写出反应的化学方程式； （4）该实验目的中需要检验CO被氧化物二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳必须除去，则丙中澄清石灰水用于证明二氧化碳已经除尽； （5）依据C守恒关系可得：COCO2CaCO3，FexOy中氧的质量为：m（CO2）-m（CO），根据碳酸钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即可； （6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的氧化铁，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；当丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳 本题考查了铁及其化合物性质实验，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握铁及其化合物性质，明确实验目的为解答关键，注意化学实验基本操作方法及实验装置的连接顺序 9. 解：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应D发生信息中的偶联反应生成E为 （1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔， 故答案为：；苯乙炔； （2）和的反应类型分别为取代反应、消去反应， 故答案为：取代反应、消去反应； （3）E的结构简式为，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol， 故答案为：；4； （4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n-1）H2， 故答案为：n+（n-1）H2； （5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：， 故答案为：任意3种； （6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：， 故答案为： 由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应D发生信息中的偶联反应生成E为 （6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化