2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题 (II).doc

2019-2020年高一化学下学期第一次月考试题 (II)时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1、氧元素有3种核素：、。下列有关氧元素的同位素说法中，不正确的是（ ）A、和的质子数相同 B、和互为同素异形体C、和中子数相差2 D、原子核内中子数与核外电子数之差为12、能源可以分为一次能源和二次能源。最直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A.天然气是二次能源 B.石油是二次能源C.电力室一次能源 D.水力是一次能源3、下列说法中正确的是（ ）A.NaHSO4熔化时，离子键和共价键均被破坏 B.过氧化氢中只有非极性共价键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D.非金属元素也可能形成离子键4、等物质的量的Mg2+、F、H2O三种微粒，一定具有相同的（ ）A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数5、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种 元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ()A锌粒与稀H2SO4的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D浓硫酸的稀释7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A.1对 B.2对 C.3对 D.4对8、有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.0(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()Aa、b、c代表的物质中均含化学键B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2TeD上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定9、下列叙述中正确的是( )A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极C铜铁原电池工作时，若有2.8 g铁被溶解，电路中就有0.15mol电子通过D由镁、铝作电极与NaOH溶液构成的原电池中铝是负极10、有下列结论中正确的是( )微粒半径：Cl S P 氢化物的稳定性：HFHClH2Br 离子的还原性：ClBrI 氧化性：S Se Te 酸性：H2SO4 HClO4 H2SeO4 非金属性：F Cl Br A. B. C. D. 11、下列说法中错误的是（ ）A.NH4H的电子式为： B.S2-的离子结构示意图为：C.H2O的形成过程： D.NaCl的形成过程：12、有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为mB若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32AX、Y元素的金属性XW2X2Y314、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表指针发生偏转，且a极上有 大量气泡生成，则下列叙述正确的是（ ）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液15、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )。A第1列中的碱金属和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相同B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C在整个18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多D在整个18列元素中，第3列元素种类最多16、美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（ ）A位于第7周期 B是VIII族元素 C元素原子失电子能力弱于87号元素钫 D属于过渡元素17、核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子18、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的稳定性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）A. b、a、e、c、d B. e、d、a、b、c C. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b19、下列化合物，阳离子与阴离子半径之比最小的是（）。AKF BNaBr CLiI DKCl20、某元素的一种核素X的质量数是A，含N个中子，它于原子组成分子，则a g 中所含质子的物质的量是（ ）A. B.C. D.二、非选择题（共40分）21、（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234（1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）（2）和最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式 。（3）、最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是 。（填化学式）化学键断裂吸收能量能量E增加mol H + mol O4mol H2(g)+2mol O2(g)4mol H2O（g）化学键释放能量22、（8分）已知对于化学反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)1mol O=O 键完全断裂时吸收能量496kJ；1mol H-H 键完全断裂时吸收能量436kJ；1mol H-O 键形成时放出能量463kJ右图是该反应能量变化示意图。读图，并依据化学能与热能相关知识填空：（1）处应填 （填“断裂”或“形成”）；处对应的数值为 ；（2）由图可知，4mol H2(g)和2mol O2(g)反应生成4mol H2O(g)过程 （填“吸收”或“释放”） kJ能量。23、（8分）某化学兴趣小组在研究原电池工作原理时，设计了如图所示的装置：用导体、绝缘体制成两根杠杆，然后如图组装。杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液 (实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)。（1）一段时间后，小组成员发现甲乙两装置中的杠杆均发生偏向。甲装置中 端升高；乙装置中 端升高。（填“A”或“B”）（2）小组成员分析后发现，造成偏向不同的原因是 装置（填“甲”或“乙”）组成了原电池。请写出该原电池的正极反应式： 。24、（14分）我校高一学生为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律(1)比较镁、铝金属性的强弱。某学生甲取一段黑色的镁条投入稀盐酸中，现象不十分明显，你认为原因是 。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律(3)干燥管D的作用是为了防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液中的现象是 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液的现象为 ；某同学认为C中的现象不足以证明非金属性：ClI。他认为，应该在甲乙两装置间增加一个洗气装置。你认为洗气装置中应盛放的试剂是