重庆专版中考化学基础复习练习主题训练一.doc

主题训练(一) 范围：身边的化学物质时间：40分钟可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Zn65 Ag108一、选择题1下列有关空气的说法不正确的是()A空气中只含氧气和氮气B拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分C空气中的CO2是植物光合作用的重要原料D酸雨的产生与空气污染有关2下列实验现象描述正确的是()A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃C黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上有划痕D生石灰中加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热3水是生命之源。下列关于水的说法中不正确的是()A水由液态变成气态时，分子间的间隔变大B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味D如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质4下列关于二氧化碳与一氧化碳的性质比较不正确的是()A组成：都由碳元素和氧元素组成B性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊C用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料D危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒5将锌片分别放入下列四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是()AH2SO4 BAgNO3 CFeSO4 DMgSO46下列关于溶液的说法正确的是()A食用油加入水中，振荡后可形成溶液B氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解7醋是家庭生活中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃液酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关醋酸的叙述中错误的是()A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品表面的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成8某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，某溶液的pH随时间的变化如图图C11C11所示，则a点所示溶液中的溶质是()AHCl、NaOHBNaClCNaCl、NaOHDNaCl、HCl9下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，正确的是()A测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上B加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体，实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌10把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是()AH2ONaOHHCl BH2OKOHHClCH2ONaOHH2SO4 DH2OKOHH2SO411在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()图C12二、填空题12现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质化学式填空。(1)非金属气体单质_。(2)具有挥发性的酸_。(3)可改良酸性土壤的碱_。(4)可作化肥的盐_。13人类生活离不开水，某中学研究性学习小组对附近河流水质的状况进行相关的调查研究。(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_。(2)完成(1)中的操作后，检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是_。(3)完成(2)中的操作后，测定水样为硬水，则日常生活中将它转化为软水的方法是_。(4)爱护水资源是每个公民的责任和义务，下列行为属于节约用水的是_(填序号)。A农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌B洗菜的水用来浇花C用自来水不断为西瓜冲水降温D用工业废水浇地14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图C13所示，据图回答下列问题。图C13(1)乙物质的溶解度随温度的升高而_(填“增大”或“减小”)。(2)欲将t1 甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_(任填一种)。(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用_的方法提纯甲。(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2 时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲_(填“”“”或“”)乙。15氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑(其中的杂质不溶于水，且不与酸发生反应)制备氧化铁的流程如图C14所示。图C14(1)操作、的名称是_。(2)向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_。(3)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_。16碳酸钙是一种重要的无机化工产品，工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品种。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题。原料主要生产过程产品石灰石高温煅烧，得到固体A与气体B固体A与水反应，净化后得到石灰乳石灰乳与B反应轻质碳酸钙石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙(1)A的主要成分俗称_，石灰乳的主要成分是_(填化学式)。(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙，请写出该反应的化学方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。(3)C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是_。三、实验题17利用如图C15所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题。图C15(1)装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入的实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式：_。(2)若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是_(写一种)。(3)用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在_(填“a”或“b”)处。(4)装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是_，药品加入完毕后，接下来的操作是_。18某化学兴趣小组的同学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，于是同学们对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。提出问题 一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？查阅资料 (1)通入少量CO2，反应的化学方程式为_。(2)通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。(3)碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。提出猜想 (1)溶质为NaOH和Na2CO3；(2)溶质为Na2CO3；(3)溶质为_(填化学式)；(4)溶质为NaHCO3。设计实验 实验步骤实验现象实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上pH9该溶液显碱性(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液有_生成猜想(4)不成立(3)取步骤(2)中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想(1)和(2)不成立得出结论 猜想(3)成立。讨论交流 (1)有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要？_(填“需要”或“不需要”)。(2)同学们又一次把目光投向教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。由此同学们纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：_。反思应用 同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下：_。四、计算题19(1)某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中硫酸的含量进行如下实验：取50 g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液(假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应)，当废水pH_(填“”“”或“”)7时反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8 g，据此计算该废水中硫酸的质量分数。(2)M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50 t，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙。参考答案1A解析 空气中除了含有氧气和氮气外，还含有二氧化碳、稀有气体等其他气体；拉瓦锡用定量的方法研究得出空气由氧气和氮气组成；水和CO2是植物光合作用的重要原料；酸雨的产生与空气污染物SO2、NO2有关。2C解析 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰；电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，但不能使带火星的木条复燃；黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻画，只有铜片上有划痕；生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。3B解析 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。4B解析 CO2可以使澄清石灰水变浑浊，CO不能使澄清石灰水变浑浊。5B解析 根据金属活动性顺序，判断锌片是否能与溶液反应，再根据质量关系判断溶液质量是增加还是减少。锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大；锌与硝酸银溶液反应置换出银，置换出的银的质量大于锌的质量，溶液质量减轻；锌与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，置换出的铁的质量小于锌的质量，溶液质量增大；锌与硫酸镁溶液不反应，溶液的质量不变。6C解析 食用油与水混合形成乳浊液；氢氧化钠固体溶于水，放出热量，溶液温度升高；稀硫酸能够导电，是因为溶液中有较多自由移动的氢离子和硫酸根离子；硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，氯化钠能够溶解。7A解析 醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊溶液显红色。8C解析 图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。9D10.A11B解析 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液，首先发生酸、碱中和反应，无沉淀生成；当硫酸反应完毕，NaOH溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；当硫酸铜反应完毕后，即使不断加入氢氧化钠，也不会再产生沉淀了。12(1)N2(2)HCl(3)Ca(OH)2(4)NH4NO313(1)过滤(2)肥皂水(3)煮沸(4)AB14(1)减少(2)增加溶质或(恒温)蒸发溶剂(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)(4)15(1)过滤(2)将废铁屑中铁完全反应(3)4FeCO3O22Fe2O34CO216(1)生石灰Ca(OH)2(2)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH复分解反应(3)NH4Cl解析 (1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，故固体A的主要成分是氧化钙，俗称生石灰。(3)石灰乳与适量盐酸反应生成氯化钙和水，C溶液中的溶质是氯化钙；氯化钙、氨水、二氧化碳反应生成物是碳酸钙、氯化铵和水，化学方程式为CaCl22NH3H2OCO2=CaCO32NH4ClH2O，另一种副产品是NH4Cl。17(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(合理答案均可)(2)收集气体前集气瓶中未装满水(合理答案均可)(3)a(4)稀盐酸(合理答案均可)用手紧捏软塑料管下部，使液体药品与固体药品接触发生反应，制得所需的气体后松手(或其他合理答案)解析 (1)A装置属固固加热型，可用于加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。(2)B装置是用排水法收集氧气，若收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时就开始收集，均会导致收集的氧气不纯。(3)C装置是用向上排空法收集氧气，氧气应从b端通入，验满的方法是将带火星放在的木条a端处，若复燃，则证明氧气已经收集满了。18查阅资料 CO22NaOH=Na2CO3H2O提出猜想 (3)Na2CO3和NaHCO3设计实验 白色沉淀讨论交流 (1)不需要(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O反思应用 石灰水先变浑浊，后又变回澄清解析 设计实验 (2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡产生碳酸钡白色沉淀，如果有白色沉淀生成，猜想(4)不成立。讨论交流 (1)氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠溶液都为碱性，故实验步骤(1)是多余的。反思应用 将少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶于水的碳酸钙；通入过量二氧化碳后，碳酸钙、二氧化碳、水反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，故石灰水会先变浑浊，后又变回澄清。19解：(1)设废水中硫酸的质量分数为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 8050 gx 8 g10%x1.96%(2)设每天理论上能产生硫酸钙质量为y。H2SO4Ca(OH)2= CaSO42H2O98 13650 t1.96% yy1.36 t答：(1)废水中硫酸的质量分数为1.96%; (2)每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36 t。