2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题 (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题 (I)一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1下列属于碱性氧化物的是ANa2O2BSO3CCaODMnO(OH)2. 下列仪器名称为“坩埚”的是A. BCD3. 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，又不是非电解质的是A二氧化硫B冰醋酸C氧化钙D漂白粉4. 下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O CCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClODCl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O5. 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是AFeSO4BNaHSO4CNaHCO3DCH3COONa6. 下列说法不正确的是AMnO2 和浓 HCl 不用于工业制氯气B水玻璃用于建筑黏合剂C纯碱溶液用于去除油污D氢氧化铁胶体可用于净水、消毒7. 下列表示正确的是A氯化镁的电子式：B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DS2的结构示意图： 8下列关于铁及其化合物的说法不正确的是A. 炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石B. 灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟C. FeCl3 溶液能使 KI 溶液变蓝色D. 利用Cu 与 FeCl3 溶液的反应制作印刷电路板9. 下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C. 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁能源D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用10. 下列实验操作能达到实验目的的是 A向某溶液中加入CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-B. 将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色，证明 SO2 具有氧化性C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11下列说法不正确的是A. 金刚石、石墨、C60 互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体B. 乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上C. 氨基酸分子中均含有羧基（COOH）和氨基（NH2）官能团D(CH3)2CHCH(CH3)2 的名称是 2,3二甲基丁烷12. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：X23Y22Z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是A. t1 时，只有正方向反应B. t2 时，反应达到平衡，此时反应不再发生C. t2t3，容器内气体压强不变D. t2t3，各物质的浓度相等13. 下列离子方程式正确的是242424ASO 与酸性 KMnO 溶液的反应：5SO + 2MnO + 2H O = 5SO 2+ 2Mn2+ + 4H442B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO 2-+Ba2+OH-=BaSO +H O324C. 硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH H OAgOH+NH +D. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCOCa2OH=CaCO H O332YZMW14. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. 原子半径：WYZMXB. 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3 C仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构15. 下列有关有机物的说法正确的是A. 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B. 等质量 CH4 和C4H8 分别在氧气中完全燃烧，CH4 的耗氧量小于C4H8C. 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D. 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构16. 下列说法不正确的是 A乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色B. 可用加入NaOH 溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯C. 可用H2SO4 溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D. 油脂在热NaOH 溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出17. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO42LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是2A正极反应式：Ca 2Cl2eCaCl B放电过程中，Li向钙电极移动 C外电路中，电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极D常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转18. 下列关于电解质溶液说法正确的是A. 用 NH3H 2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明 NH3H 2O 是弱电解质B. 等体积的 pH 都为 3 的 酸HA 和 HB 分别与足量的 Mg 反应，HA 放出的 H2 多，说明酸性：HAHBC. 常温下，弱酸酸式盐 NaHA 溶液的 pH=6，说明 HA的电离程度大于其水解程度D. pH5 的 CH3COOH 溶液和pH5 的NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同19. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol，则H2 的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.4 kJ/mol2232D. 已知 2SO (g)O (g)2SO (g)HQkJmol 1（Q0），则将 2mol SO (g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ 的热量20. 下列说法不正确的是 A干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C. 氯化氢气体溶于水时，只有离子键的断裂，没有化学键的形成D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成21. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2 光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A. 在 050 min 之间，pH2 和 pH7 时 R 的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R 的降解速率越小CR 的起始浓度越小，降解速率越大D在 2025 min 之间，pH10 时R 的平均降解速率为 0.04 molL 1min 122. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 4g 二氧化碳气体中含有共用电子对数目为 2NA233AB. 室温下，1L0.1 molL 1 的 Na CO 溶液中， CO 2离子数目为 0.1N22AC6.0g 碳在 8.4L 氧气（标准状况）中燃烧，转移的电子数为 1.5NA D500mL1.0molL 1 盐酸与 0.435gMnO 共热后，生成 Cl 分子的数目为 0.005N23. 常温下，用 0.1000molL-1 的盐酸滴定 0.1000molL-1Na2CO3 溶液 25.00mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是322A. cd 发生的主要离子反应：HCO +H+=H O+CO33B. 在 b 点 时，c（CO 2）c(HCO )c(OH)323C. 在 d 点 时，c(OH)=c(H+)+c(HCO )+2c(H CO )33D. 在 e 点 时 c(H+)=2c(CO 2)+c(HCO )+c(OH)24. 向含有 amolNH4HSO4 的溶液中加入 bmolNaOH。下列说法不正确的是A. 当 ab 时，发生的离子反应为H+OH= H2OB. 当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4NH +H+5OH=4NH H O+H O4322C. 当 ab3 时，发生的离子反应为(b-a)NH +aH+bOH=(b-a)NH H O+aH O2a43224D. 当 a/2 b a 时，溶液中 Na+、NH +与H+的物质的量之比为 b：a：(ab)25. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+和 Na+。某同学为了确认其成分， 取部分试液，设计并完成了如下实验：不考虑盐的水解和水的电离，下列有关该溶液说法正确的是A. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1443B. 溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl）0.2 molL-1 CSO 2、NH + 、Na+一定存在，CO 2一定不存在D要确定原溶液中是否含有 Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，先加入适量氯水，再加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则含有 Fe2+非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26(6 分)下图各物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系。已知：A、B 都为烃，其中B的产量是衡量一个国家化工生产水平的标志，A 转化为 C 的过程中原子利用率为百分之百。（1） 写出 C 的结构简式 （2） 写出 D 和甲醇生成F 的方程式 （3） 下列说法正确的是()A. 物质A、B 可以用酸性高锰酸钾鉴别B. 物质C、D 互为同分异构体C. 物质B 中所有原子都在同一平面内D. 物质E 生成 F 的反应属于加成反应，也属于还原反应27(6 分) 设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质：（1） 橄榄石的组成元素是O 和 、 （填元素符号），化学式为 。（2） 白色粉末溶于NaOH 溶液的离子方程式是 。28(6 分)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5 的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在 40左右，向 Na2CO3 过饱和溶液中通入 SO2， 实验装置如下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停止反应。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5 的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5H2O（1） 温度为 40时，SO2 与 Na2CO3 过饱和溶液反应的离子方程为 。（2） 装置Y 的作用是 。（3） 实验制得的Na2S2O5 固体中含有一定量的 Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。29(6 分)A 族金属元素（R）组成的两种碳酸盐 R2CO3 与RHCO3 的混合物 6.14 g，加水溶解后， 取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出 CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1） 原混合物中碳元素的物质的量为 。（2） 确定 R 的元素符号为 。（3） 所滴加盐酸的物质的量浓度 。30（12 分）压强/(105 Pa)温度/NO 达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974（1） 某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物质的量分数分别为 0.10 和 0.06，发生化学反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是（）A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率变慢C. 在 1.0105 Pa、90条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡D. 若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以 vn/t 表示，则在 8.0105 Pa、30 条件下，转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370 mols1（2） 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。NO 在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)H上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变 H2 用含 H、H1 的式子来表示）： 2NO(g)N2O2(g)H10 （3） NH3 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。在催化剂 A 的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示，据图可知，在相同的时间内，300之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），其可能的原因是 。其他条件相同时，请在图 2 中补充在催化剂 B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。（4） 工业制 HNO3 的尾气中含有的 NO2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx 的NO、NO2 混合气体，通入足量的 NaOH 溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：x 的取值范围为 。反应后溶液中 n(NO2-)n(NO3-)= 。(用含 x 的代数式表示）（5） 电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路， 原理是将 NOx 在电解池中分解成无污染的N2 和O2 除去，如右图示， 两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导 O2-，电解池阴极反应为 。31（14 分）I. 某离子化合物 X 由三种元素组成，其中某种元素质量分数占 50%，称取该固体 2.70g，加入足量水中，生成无色溶液A 和 4.48L H2（标准状况下）。无色溶液 A 中通入足量二氧化碳， 产生白色沉淀 3.90g，该白色沉淀既可以溶于盐酸又可以溶于氢氧化钠溶液。写出化合物 X 与水发生的化学反应方程式： 。442II. 已知室温下 0.1molL 1 NH Cl 溶液中，NH +和 NH3H O 的分布系数随 pH 变化如图所示，求 B 点对应的溶液的pH= （已知 lg 4=0.6 lg 2.5=0.4）III. 聚合氯化铝（PAC）是一种常用的絮凝剂，通常为浅黄色半透明液体，其化学式可表示为：Al2(OH)nCl6-nm（n6，m10）。已知：PAC 与酸混合，可发生解聚，最终生成正盐。实验室通过增大AlCl3 溶液的 pH，促进 AlCl3 水解，制备PAC。某小组的实验流程如下图：请回答下列问题：（1） AlCl3 固体加水后，溶液会有白色浑浊出现，出现浑浊原因 。实验室常将AlCl3先溶于 ，然后再加水稀释，避免出现浑浊。（2） PAC 中铝含量可通过 EDTA（用 Y4表示）返滴定法测定。其测定原理如下：在样品中加入定量且过量的 EDTA 标准溶液，使 Al3+与 EDTA 完全反应。再以二甲酚橙为指示剂，用 Zn2+的标准溶液滴定过量的EDTA，当溶液恰好变色时即为终点，相关反应如下：Al3+Y4=AlY ；Zn2+Y4=ZnY2 ； 下列关于滴定分析，正确的是 。A. 图 2 中，应将凡士林涂在旋塞的 a 端和旋塞套内的 c 端B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C. 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移,滴定后按图 3 所示读数。D. 滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶 ，使溶液向同一方向旋转E. 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小测定小组获得如下数据：可选用 （填酸式或碱式）滴定管量取稀释后样品 25.00mL 于锥形瓶。该PAC 样品中铝元素含量为 g/100mL。一、选择题xx xx第一学期高二期末化学模拟参考答案1C2B3D4D5B6D7C8C9A10C11A12C13A 14C 15D16C17D18C19. C 20C21A22C23D24B25B二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)27（1） MgSiMg2SiO4；232（2）SiO +2OH=SiO 2+H O ；323228（1）2SO2+CO 2-+H O=2HSO -+CO （1 分）（2） 防止倒吸（1 分）（3） Na2S2O5 固体受热易分解生成 Na2SO3，Na2SO3 （或 Na2S2O5）在空气中易被氧化生成Na2SO4。（2 分）29（1）0.05mol（1 分）（2）K（1 分）（3）0.25 molL -1（2 分）30（1）D（2 分）（2）N2O2(g) + O2(g)2NO2(g)H2=H-H1（2 分）（3）300前反应未平衡，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，（1分）300之后反应达平衡，脱氮率决定于平衡的移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱氮率减小（1 分）（2 分）（4）1.5x2（1 分）(5-2x) (2x-3) （1 分）（5）2NOx+4xe-=N2+2xO2-（2 分）31I. NaAlH4+2H2O=NaAlO2 +4H2 ；（2 分）II. 9.6；（2 分）III. （1）铝离子水解生成氢氧化铝（2 分）盐酸（2 分）（2）ADE （3 分）酸式 （1 分） 2.70 （2 分）