2018-2019年高中化学上学期《离子浓度大小比较》教学设计.doc

xx-2019年高中化学上学期离子浓度大小比较教学设计学习目标知识与技能1熟悉电离理论和水解理论；2理解溶液中三大守恒过程与方法理清离子浓度大小比较思路；情感、态度与价值观学习重点两大理论、三大守恒的应用学习难点离子浓度大小比较教学环节教师活动学生活动设计意图一、两大理论1、 熟悉两大理论，构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中粒子浓度大小顺序：_。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是_。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中粒子浓度大小顺序：_。(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解（第一步水解程度远大于第二步水解）。如在Na2CO3溶液中：H2CO3、HCO3、CO32的浓度大小关系是_。环节二、三种守恒二、把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒物料守恒质子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3等浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：电荷守恒：_；物料守恒：_。环节三、分析方法三、理清一条思路，掌握分析方法环节四、典例导悟4、 典例导悟，分类突破(一)单一溶液中离子浓度大小的比较：1多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如0.1 mol/L的H3PO4的溶液中：2一元弱酸的正盐溶液，如0.1 mol/L的CH3COONa溶液中：3多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：4 二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1 mol/L的NaHCO3溶液：5不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素：(1)在相同物质的量的浓度的下列溶液：NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 氨水中c(NH4+)浓度由大到小的顺序：_。(2)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。(3)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(二)混合溶液中离子浓度大小的比较：1两种物质混合不反应：等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合：2两种物质其恰好完全反应：10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液混合：100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：3两种物质反应，其中一种有剩余(1)酸与碱反应型：pH=7型：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中微粒的浓度关系：_。未指明酸碱的强弱：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：pH之和等于14的酸和碱溶液的混合（判断过量）pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：(2)盐与酸(碱)反应型弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例：将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系：_。强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例：0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系：_。本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计